Pertanyaan

Perhatikan suatu larutan yang mengandung asam format ( HCOOH ) 0 , 9 M dan natrium format ( HCOONa ) 1 , 1 M . Ke dalam 100 mL larutan asam format-natrium format ini ditambahkan 10 mL larutan HCl 1 M . Berapakah pH larutan yang dihasilkan setelah kesetimbangan terjadi?

Perhatikan suatu larutan yang mengandung asam format $(HCOOH) 0, 9 M$ dan natrium format $(HCOONa) 1, 1 M .$ Ke dalam 100 mL larutan asam format-natrium format ini ditambahkan 10 mL larutan $HCl 1 M .$ Berapakah pH larutan yang dihasilkan setelah kesetimbangan terjadi? $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH setelah penamabahan HCl adalah 3,74. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH ketika penambahan sejumlah asam atau basa dilakukan. Larutan penyangga terdiri dari asam atau basa lemah dengan asam atau basa konjugasinya. HCOOH bertindak sebagai asam lemah dan HCOO − dari HCOONa bertindak sebagai basa konjugasi. HCl yang bersifat asam akan bereaksi dengan HCOONa untuk membentuk HCOOH sehingga pH tidak berubah secara signifikan. n HCOOH n HCOONa n HCl = = = = = = 0 , 9 M × 100 mL 90 mmol 1 , 1 M × 100 mL 110 mmol 1 × 10 mL 10 mmol [ H + ] pH = = = = = = = K a [ Basa Konjugasi ] [ Asam lemah ] K a [ HCOO − ] [ HCOOH ] 1 , 8 × 1 0 − 4 200 mL 100 mmol 200 mL 100 mmol 1 , 8 × 1 0 − 4 − lo g [ H + ] − lo g ( 1 , 8 × 1 0 − 4 ) 3 , 74

pH setelah penamabahan HCl adalah 3,74. $\;$

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH ketika penambahan sejumlah asam atau basa dilakukan. Larutan penyangga terdiri dari asam atau basa lemah dengan asam atau basa konjugasinya. $HCOOH$ bertindak sebagai asam lemah dan $HCOO^{-}$ dari $HCOONa$ bertindak sebagai basa konjugasi. $\;$

$HCl$ yang bersifat asam akan bereaksi dengan $HCOONa$ untuk membentuk $HCOOH$ sehingga pH tidak berubah secara signifikan. $\;$

$n HCOOH n HCOONa n HCl = = = = = = 0, 9 M \times 100 mL 90 mmol 1, 1 M \times 100 mL 110 mmol 1 \times 10 mL 10 mmol$

$[H^{+}] pH = = = = = = = K_{a} \frac{[ Asam lemah ]}{[ Basa Konjugasi ]} K_{a} \frac{[ HCOOH ]}{[ HCOO ^{-} ]} 1, 8 \times 1 0^{- 4} \frac{\frac{100 mmol}{200 mL}}{\frac{100 mmol}{200 mL}} 1, 8 \times 1 0^{- 4} - lo g [H^{+}] - lo g (1, 8 \times 1 0^{- 4}) 3, 74$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1rb+

4.3 (6 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan CH 3 ( CO ) 2 0,1 M. Selanjutnya ditambahkan 1 mL larutan NaOH 0,1 M. TentukanpH larutan pen...

248

3.2

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL CH 3 COOH 1 M dengan 50 mL CH 3 COONa 1 M. Berapa pH larutan jika ditambah 10 mL HCl 0,1 M? ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 )

3.0

Jawaban terverifikasi

Penambahan berikut yang dapat memengaruhi pH campuran H 2 CO 3 dan KHCO 3 adalah penambahan ....

490

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) : hitung pH setelah ditambah 1 mL NaOH 0,1 M! (tulis reaksi yang terjadi)

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 500 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dicampurkan dengan 500 mL larutan CH 3 COONa 0,1 M; K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 , tentukan pH larutan jika ke dalam campuran tersebut ditambah 5 mL NaOH...

4.0

Jawaban terverifikasi