Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) : hitung pH setelah ditambah 1 mL NaOH 0,1 M! (tulis reaksi yang terjadi)

Sebanyak 100 mL larutan mengandung $HCOOH$ dan $HCOONa$ masing-masing 0,1 M $(K_{a} = 1 0^{- 5})$ : hitung pH setelah ditambah 1 mL $NaOH$ 0,1 M! (tulis reaksi yang terjadi) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

makapH larutan penyangga setelah ditambah 1 mL NaOH 0,1 M adalah 5,009.

maka pH larutan penyangga setelah ditambah 1 mL

NaOH

0,1 M adalah 5,009. $\;$

Pembahasan

pH dari100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 Msetelah ditambah 1 mL NaOH 0,1 M menjadi 5,009. Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan. Larutan buffer dapat terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. Langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Menentukan mol HCOOH , HCOONa , dan NaOH . mol HCOOH mol HCOOH mol HCOOH mol HCOONa mol HCOONa mol HCOONa mol NaOH mol NaOH mol NaOH = = = = = = = = = M × V 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol M × V 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol M × V 0 , 1 M × 1 mL 1 mmol Menentukan jumlah mol HCOOH dan HCOONa setelah bereaksi. Larutan NaOH merupakan basa kuat, maka akan bereaksi dengan komponen asam lemah dalam larutan penyangga, yaitu HCOOH dan menghasilkan garam HCOONa serta air. Menentukan konsentrasi ion H + pada susunan kesetimbangan yang baru. [ H + ] [ H + ] [ H + ] [ H + ] = = = = mol HCOONa mol HCOOH × K a 10 , 1 mmol 9 , 9 mmol × 1 0 − 5 0 , 98 × 1 0 − 5 9 , 8 × 1 0 − 6 Menghitung pH larutan. pH pH pH pH pH = = = = = − lo g [ H + ] − lo g 9 , 8 × 1 0 − 6 6 − lo g 9 , 8 6 − 0 , 991 5 , 009 Dengan demikian, makapH larutan penyangga setelah ditambah 1 mL NaOH 0,1 M adalah 5,009.

pH dari 100 mL larutan mengandung $HCOOH$ dan $HCOONa$ masing-masing 0,1 M setelah ditambah 1 mL $NaOH$ 0,1 M menjadi 5,009. $\;$

Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan. Larutan buffer dapat terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. $\;$

Langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. $\;$

Menentukan mol $HCOOH$ , $HCOONa$ , dan $NaOH$ .

$mol HCOOH mol HCOOH mol HCOOH mol HCOONa mol HCOONa mol HCOONa mol NaOH mol NaOH mol NaOH = = = = = = = = = M \times V 0, 1 M \times 100 mL 10 mmol M \times V 0, 1 M \times 100 mL 10 mmol M \times V 0, 1 M \times 1 mL 1 mmol$
Menentukan jumlah mol $HCOOH$ dan $HCOONa$ setelah bereaksi.
Larutan $NaOH$ merupakan basa kuat, maka akan bereaksi dengan komponen asam lemah dalam larutan penyangga, yaitu $HCOOH$ dan menghasilkan garam $HCOONa$ serta air.
Menentukan konsentrasi ion $H^{+}$ pada susunan kesetimbangan yang baru.

$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] = = = = \frac{mol HCOOH}{mol HCOONa} \times K_{a} \frac{9 , 9 mmol}{10 , 1 mmol} \times 1 0^{- 5} 0, 98 \times 1 0^{- 5} 9, 8 \times 1 0^{- 6}$
Menghitung pH larutan.

$pH pH pH pH pH = = = = = - lo g [H^{+}] - lo g 9, 8 \times 1 0^{- 6} 6 - lo g 9, 8 6 - 0, 991 5, 009$

Dengan demikian, maka pH larutan penyangga setelah ditambah 1 mL $NaOH$ 0,1 M adalah 5,009. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan CH 3 ( CO ) 2 0,1 M. Selanjutnya ditambahkan 1 mL larutan NaOH 0,1 M. TentukanpH larutan pen...

3.6

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL CH 3 COOH 1 M dengan 50 mL CH 3 COONa 1 M. Berapa pH larutan jika ditambah 10 mL HCl 0,1 M? ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 )

3.0

Jawaban terverifikasi

Penambahan berikut yang dapat memengaruhi pH campuran H 2 CO 3 dan KHCO 3 adalah penambahan ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 500 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dicampurkan dengan 500 mL larutan CH 3 COONa 0,1 M; K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 , tentukan pH larutan jika ke dalam campuran tersebut ditambah 5 mL NaOH...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui campuran 1000 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dan 1000 mL larutan CH 3 COONa 0,1 M ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) . Tentukan pH larutan setelah penambahan 4 L air.

5.0

Jawaban terverifikasi