Perhatikan sel Volta berikut. A. Ke arahmana elektron mengalir melalui rangkaian eksternal? B. Setengah sel mana yang mengalami oksidasi? C. Setengah sel mana elektron masuk ke dalam sel? D. Elektrode mana yang menerima elektron? E. Elektrode mana yang bermuatan negatif?

Pembahasan

Berikut adalah beberapa analisis terkait sel volta di atas: Ni mempunyai nilai E° lebih besar sehingga Ni lebih mudah mengalami reduksi. Pada sel volta, tempat terjadi reaksi reduksi yaitu katodesehingga Ni sebagai katode . Cr mempunyai nilai E° lebih kecil sehingga Crlebih mudah mengalami oksidasi.Pada sel volta, tempat terjadi reaksi oksidasi yaitu anode sehingga Crsebagai anode . Arah aliran elektron pada sel volta adalah dari anode ke katode. Pada sel volta, muatan positif pada katode dan muatan negatif pada anode. Setengah reaksi reduksi terjadi di katode. Elektron diambil oleh senyawa tereduksi (zat pengoksidasi) dan masuk sel melalui katode. A. Pada sel volta, arah aliran elektron dari anode ke katode. Berdasarkan gambar sel volta di atas maka elektron mengalir dari elektroda Cr(sebagai anoda) ke elektroda Ni(sebagai katode) melalui kawat eksternal. B. Setengah sel yang mengalami oksidasi adalah kromium . C. Elektron pada sel volta di atas akan masuk ke dalam sel nikel (katode) . D. Elektrode yangmenerima elektron adalah nikel . E. Elektrode yang bermuatan negatif adalah nikel (anode) . Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.