Perhatikan reaksi redoks dan perubahan bilangan oksidasi berikut serta tentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi dan hasil oksidasi! Zn ( s ) + 2 HCl ( a q ) → ZnCl 2 ​ ( s ) + H 2 ​ ( g ) H 2 ​ O 2 ​ ( a q ) + 2 KI ( a q ) + 2 HCl ( a q ) → 2 KCl ( a q ) + I 2 ​ ( g ) + 2 H 2 ​ O ( l )

Pembahasan

Pada reaksi di bawah ini: Zn pada reaktan merupakan unsur bebas oleh karena itu bilangan oksidasinya adalah 0, sedangkan bilangan oksidasi Zn pada produk adalah sebagai berikut: Jumlah bilangan oksidasi unsur pembentuk senyawa adalah 0, maka: Bilangan oksidasi Zn mengalami peningkatan dari 0 ke +2, oleh karena itu Zn mengalami reaksi oksidasi (reduktor) Nilai bilangan oksidasi H pada dapat dicari dengan cara berikut: Jumlah bilangan oksidasi unsur pembentuk senyawa adalah 0, maka: H pada reaktan merupakan unsur bebas oleh karena itu bilangan oksidasinya adalah 0. Bilangan oksidasi H mengalami penurunan dari + menjadi 0 oleh karena itu, H mengalami reaksi reduksi (oksidator). Jadi pada reaksi di atas yang merupakan oksidator adalah , reduktor adalah , hasil reduksi adalah , hasil oksidasi adalah . Pada reaksi di bawah ini: Khusus untuk senyawa bilangan oksidasi atom O bukan -2, melainkan dihitung dengan cara berikut: Jumlah bilangan oksidasi unsur pembentuk senyawa adalah 0, maka: Atom O pada hasil reaksi terdapat pada senyawa dan dapat dicari sebagai berikut: Bilangan oksidasi O mengalami penurunan yaitu dari -1 menjadi -2 oleh karena itu O mengalami reaksi reduksi (oksidator). Selanjutnya kita mencari bilangan oksidasi I pada reaktan dan hasil reaksi. I pada hasil reaksimerupakan unsur bebas oleh karena itu bilangan oksidasinya adalah 0. Bilangan oksidasi I mengalami kenaikan dari -1 ke 0 oleh karena itu I mengalami reaksi oksidasi (reduktor). Jadi pada reaksi di atas yang merupakan oksidator adalah , reduktor adalah , hasil reduksi adalah , hasil oksidasi adalah .