Roboguru

Perhatikan reaksi redoks dan perubahan bilangan ok...

Perhatikan reaksi redoks dan perubahan bilangan oksidasi berikut serta tentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi dan hasil oksidasi!

  • begin mathsize 14px style Zn open parentheses italic s close parentheses and 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Zn Cl subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style 
  • begin mathsize 14px style H subscript 2 O subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 K I left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 K Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus I subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end stylespace 

Jawaban:

Pada reaksi di bawah ini:

Error converting from MathML to accessible text. 

Zn pada reaktan merupakan unsur bebas oleh karena itu bilangan oksidasinya adalah 0, sedangkan bilangan oksidasi Zn pada produk begin mathsize 14px style Zn Cl subscript 2 end style adalah sebagai berikut:  

Jumlah bilangan oksidasi unsur pembentuk senyawa adalah 0, maka:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell muatan space Zn Cl subscript 2 end cell equals cell left parenthesis 1 cross times b point o point space Zn right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times b point o point space Cl right parenthesis end cell row 0 equals cell left curly bracket b point o point space Zn right curly bracket plus left curly bracket 2 cross times left parenthesis minus sign 1 right parenthesis right curly bracket end cell row 0 equals cell b point o point space Zn plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell row cell b point o point space Zn end cell equals cell plus 2 end cell end table end style 

Bilangan oksidasi Zn mengalami peningkatan dari 0 ke +2, oleh karena itu Zn mengalami reaksi oksidasi (reduktor)

Nilai bilangan oksidasi H pada begin mathsize 14px style H Cl end style dapat dicari dengan cara berikut:

Jumlah bilangan oksidasi unsur pembentuk senyawa adalah 0, maka:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell muatan space H Cl end cell equals cell left parenthesis 1 cross times b point o point space H right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times b point o point space Cl right parenthesis end cell row 0 equals cell left curly bracket 1 cross times b point o point space H right curly bracket plus left curly bracket 1 cross times left parenthesis minus sign 1 right parenthesis right curly bracket end cell row 0 equals cell b point o point space H minus sign 1 end cell row cell b point o point space H end cell equals cell plus 1 end cell end table end style 

H pada reaktan merupakan unsur bebas oleh karena itu bilangan oksidasinya adalah 0. Bilangan oksidasi H mengalami penurunan dari + menjadi 0 oleh karena itu, H mengalami reaksi reduksi (oksidator).

Jadi pada reaksi di atas yang merupakan oksidator adalah begin mathsize 14px style H Cl end style, reduktor adalah begin mathsize 14px style Zn end style, hasil reduksi adalah begin mathsize 14px style H subscript bold 2 end style, hasil oksidasi adalah begin mathsize 14px style Zn Cl subscript bold 2 end style.
 

Pada reaksi di bawah ini:

Error converting from MathML to accessible text. 

Khusus untuk senyawa begin mathsize 14px style H subscript 2 O subscript 2 end style bilangan oksidasi atom O bukan -2, melainkan dihitung dengan cara berikut:

Jumlah bilangan oksidasi unsur pembentuk senyawa adalah 0, maka:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell muatan space H subscript 2 O subscript 2 end cell equals cell left parenthesis 2 cross times b point o point space H right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times b point o point space O right parenthesis end cell row 0 equals cell left curly bracket 2 cross times left parenthesis plus 1 right parenthesis right curly bracket plus left curly bracket 2 cross times b point o point space O right curly bracket end cell row 0 equals cell 2 plus 2 b point o point space O end cell row cell b point o point space O end cell equals cell negative sign 1 end cell end table end style 

Atom O pada hasil reaksi terdapat pada senyawa begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style dan dapat dicari sebagai berikut:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell muatan space H subscript 2 O end cell equals cell left parenthesis 2 cross times b point o point space H right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times b point o point space O right parenthesis end cell row 0 equals cell left curly bracket 2 cross times left parenthesis plus 1 right parenthesis right curly bracket plus left curly bracket b point o point space O right curly bracket end cell row 0 equals cell 2 plus b point o point space O end cell row cell b point o point space O end cell equals cell negative sign 2 space end cell end table end style 

Bilangan oksidasi O mengalami penurunan yaitu dari -1 menjadi -2 oleh karena itu O mengalami reaksi reduksi (oksidator). 

Selanjutnya kita mencari bilangan oksidasi I pada reaktan dan hasil reaksi. 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell muatan space K I end cell equals cell left parenthesis 1 cross times b point o point space K right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times b point o point space I right parenthesis end cell row 0 equals cell left curly bracket 1 cross times left parenthesis plus 1 right parenthesis right curly bracket plus left curly bracket b point o point space I right curly bracket end cell row 0 equals cell 1 plus b point o point space I end cell row cell b point o point space I end cell equals cell negative sign 1 end cell end table end style 

I pada hasil reaksi merupakan unsur bebas oleh karena itu bilangan oksidasinya adalah 0. Bilangan oksidasi I mengalami kenaikan dari -1 ke 0 oleh karena itu I mengalami reaksi oksidasi (reduktor).

Jadi pada reaksi di atas yang merupakan oksidator adalah begin mathsize 14px style H subscript bold 2 O subscript bold 2 end style, reduktor adalah begin mathsize 14px style K I end style, hasil reduksi adalah begin mathsize 14px style H subscript bold 2 O end style, hasil oksidasi adalah begin mathsize 14px style I subscript bold 2 end style.space 

0

Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved