Pertanyaan

Perhatikan reaksi redoks berikut ini! Pt n + + NO 3 − + HCl → PtCl 6 2 − + NO 2 (belum setara) Agar diperoleh 24,3 g K 2 PtCl 6 ( M r = 486 ) diperlukan 10,1 g KNO 3 ( M r = 101 ) . Nilai n adalah ...

Perhatikan reaksi redoks berikut ini!

$Pt^{n +} + NO_{3}^{-} + HCl \to PtCl_{6}^{2 -} + NO_{2}$ (belum setara)

Agar diperoleh 24,3 g $K_{2} PtCl_{6}$ $(M_{r} = 486)$ diperlukan 10,1 g $KNO_{3}$ $(M_{r} = 101)$ . Nilai n adalah ... $\;$

1
2 $\;$
3 $\;$
4 $\;$
5 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah B. Diketahui mol K 2 PtCl 6 dan KNO 3 , yaitu: n K 2 PtCl 6 = M r m = 486 24 , 3 = 0 , 05 mol Karena K 2 PtCl 6 → 2 K + + PtCl 6 2 − , maka n PtCl 6 2 − = 0 , 05 mol . n KNO 3 = M r m = 101 10 , 1 = 0 , 1 mol Karena KNO 3 → K + + NO 3 − , maka n NO 3 − = 0 , 1 mol . Untuk mengetahui nilai n, dapat dilakukan penyetaraan reaksi redoks. Dalam pembahasan soal ini, akan digunakan cara setengah reaksi. Pada reaksi redoks tersebut, bilangan oksidasi yang berubah adalah: N, dari +5 menjadi +4. Terjadi reaksi reduksi. Pt, dari n menjadi +4. Karena sudah ada reaksi reduksi, maka Pt mengalami oksidasi. Oksidasi Reduksi Reaksi = = = Pt n + → Pt 4 + + ( 4 − n ) e − ( × 1 ) NO 3 − + 2 H + + e − → NO 2 + H 2 O ( × 4 − n ) Pt n + + ( 4 − n ) NO 3 − + ( 8 − 2 n ) H + → ( 4 − n ) NO 2 + ( 4 − n ) H 2 O + Pt 4 + Dengan perbandingan koefisien: n NO 3 − n Pt n + 0 , 1 0 , 05 0 , 2 − 0 , 05 n 0 , 05 n n n = = = = = = koefisien NO 3 − koefisien Pt n + 4 − n 1 0 , 1 0 , 2 − 0 , 1 0 , 05 0 , 1 2

Jawaban yang tepat adalah B.

Diketahui mol $K_{2} PtCl_{6}$ dan $KNO_{3}$ , yaitu:

$n K_{2} PtCl_{6} = \frac{m}{M _{r}} = \frac{24 , 3}{486} = 0, 05 mol$

Karena $K_{2} PtCl_{6} \to 2 K^{+} + PtCl_{6}^{2 -}$ , maka $n PtCl_{6}^{2 -} = 0, 05 mol$ .

$n KNO_{3} = \frac{m}{M _{r}} = \frac{10 , 1}{101} = 0, 1 mol$

Karena $KNO_{3} \to K^{+} + NO_{3}^{-}$ , maka $n NO_{3}^{-} = 0, 1 mol$ .

Untuk mengetahui nilai n, dapat dilakukan penyetaraan reaksi redoks. Dalam pembahasan soal ini, akan digunakan cara setengah reaksi. Pada reaksi redoks tersebut, bilangan oksidasi yang berubah adalah:

N, dari +5 menjadi +4. Terjadi reaksi reduksi.
Pt, dari n menjadi +4. Karena sudah ada reaksi reduksi, maka Pt mengalami oksidasi.

$Oksidasi Reduksi Reaksi = = = Pt^{n +} \to Pt^{4 +} + (4 - n) e^{-} (\times 1) NO_{3}^{-} + 2 H^{+} + e^{-} \to NO_{2} + H_{2} O (\times 4 - n) Pt^{n +} + (4 - n) NO_{3}^{-} + (8 - 2 n) H^{+} \to (4 - n) NO_{2} + (4 - n) H_{2} O + Pt^{4 +}$

Dengan perbandingan koefisien:

$\frac{n Pt ^{n +}}{n NO _{3}^{-}} \frac{0 , 05}{0 , 1} 0, 2 - 0, 05 n 0, 05 n n n = = = = = = \frac{koefisien Pt ^{n +}}{koefisien NO _{3}^{-}} \frac{1}{4 - n} 0, 1 0, 2 - 0, 1 \frac{0 , 1}{0 , 05} 2$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Faishal Nur Rahman

Mudah dimengerti,bantu banget makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Reaksi di bawah ini berlangsung pada suasana asam. CuS ( s ) + NO 3 − ( a q ) → Cu 2 + ( a q ) + S ( s ) + NO ( g ) Dari reaksi di atas, pernyataan di bawah ini yang tepat adalah ... ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion CI − dan ion ClO 3 − . Jumlah mol ion ClO 3 − yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diberikan setengah reaksi, MnO 4 − ( a q ) + 8 H + ( a q ) + 5 e − SO 3 2 − ( a q ) + H 2 O ( l ) → → Mn 2 + ( a q ) + 4 H 2 O ( l ) SO 4 2 − ( a q ) + 2 H + ( a q ) + 2 e − P...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam larutan basa, kalium permanganat bertindak sebagai zat pengoksidasi. Persamaan reaksinya dapat dituliskan: MnO 4 − + a H 2 O + n e − → MnO 2 + b OH − Harga-harga a , n dan b yang ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Reduksi ion vanadium ( A r = 51) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r = 45) menurut reaksi (belum setara): Bila 9,0 gSc tepat habis bereaksi dengan 200 ml larutan V n + 1,5 M maka nilai n ada...

0.0

Jawaban terverifikasi