Pertanyaan

Diberikan setengah reaksi, MnO 4 − ( a q ) + 8 H + ( a q ) + 5 e − SO 3 2 − ( a q ) + H 2 O ( l ) → → Mn 2 + ( a q ) + 4 H 2 O ( l ) SO 4 2 − ( a q ) + 2 H + ( a q ) + 2 e − Pada pernyataan reaksi redoks yang melibatkan MnO 4 − dalam suasana asam, koefisien MnO 4 − dan koefisien SO 3 2 − berbanding sebagai ...

Diberikan setengah reaksi,

$MnO_{4}^{-} (a q) + 8 H^{+} (a q) + 5 e^{-} SO_{3}^{2 -} (a q) + H_{2} O (l) \to \to Mn^{2 +} (a q) + 4 H_{2} O (l) SO_{4}^{2 -} (a q) + 2 H^{+} (a q) + 2 e^{-}$

Pada pernyataan reaksi redoks yang melibatkan $MnO_{4}^{-}$ dalam suasana asam, koefisien $MnO_{4}^{-}$ dan koefisien $SO_{3}^{2 -}$ berbanding sebagai ... $\;$

1 : 2 $\;$
1 : 5 $\;$
5 : 2 $\;$
2 : 1 $\;$
2 : 5 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka perbandingan koefisien MnO 4 − dan koefisien SO 3 2 − adalah 2 : 5.

maka perbandingan koefisien

MnO_{4}^{-}

dan koefisien

SO_{3}^{2 -}

adalah 2 : 5.

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi E. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Kedua persamaan reaksi di atas merupakan reaksi setengah sel yang sudah setara, dimana reaksi pertama merupakan reaksi reduksi dan reaksi kedua merupakan reaksi oksidasi. Selanjutnya untuk menyetarakan persamaan reaksinya adalah menyamakan jumlah elektron dengan cara reaksi oksidasi seluruh koefisiennya dikalikan 2 dan reaksi reduksi seluruh koefisiennya dikalikan 5, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut. Persamaan reaksi yang telah disetarakan menjadi: 2 MnO 4 − + 5 SO 3 2 − + 6 H + → 2 Mn 2 + + 5 SO 4 2 − + 3 H 2 O . Dengan demikian, maka perbandingan koefisien MnO 4 − dan koefisien SO 3 2 − adalah 2 : 5.

Jawaban yang tepat adalah opsi E.

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

Kedua persamaan reaksi di atas merupakan reaksi setengah sel yang sudah setara, dimana reaksi pertama merupakan reaksi reduksi dan reaksi kedua merupakan reaksi oksidasi. Selanjutnya untuk menyetarakan persamaan reaksinya adalah menyamakan jumlah elektron dengan cara reaksi oksidasi seluruh koefisiennya dikalikan 2 dan reaksi reduksi seluruh koefisiennya dikalikan 5, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut.

Persamaan reaksi yang telah disetarakan menjadi: $2 MnO_{4}^{-} + 5 SO_{3}^{2 -} + 6 H^{+} \to 2 Mn^{2 +} + 5 SO_{4}^{2 -} + 3 H_{2} O$ .

Dengan demikian, maka perbandingan koefisien $MnO_{4}^{-}$ dan koefisien $SO_{3}^{2 -}$ adalah 2 : 5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi di bawah ini berlangsung pada suasana asam. CuS ( s ) + NO 3 − ( a q ) → Cu 2 + ( a q ) + S ( s ) + NO ( g ) Dari reaksi di atas, pernyataan di bawah ini yang tepat adalah ... ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi redoks berikut ini! Pt n + + NO 3 − + HCl → PtCl 6 2 − + NO 2 (belum setara) Agar diperoleh 24,3 g K 2 PtCl 6 ( M r = 486 ) diperlukan 10,1 g KNO 3 ( M r = ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion CI − dan ion ClO 3 − . Jumlah mol ion ClO 3 − yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam larutan basa, kalium permanganat bertindak sebagai zat pengoksidasi. Persamaan reaksinya dapat dituliskan: MnO 4 − + a H 2 O + n e − → MnO 2 + b OH − Harga-harga a , n dan b yang ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi redoks berikut ini! Pt n + + NO 3 − + HCl → PtCl 6 2 − + NO 2 (belum setara) Agar diperoleh 24,3 g K 2 PtCl 6 ( M r = 486 ) diperlukan 10,1 g KNO 3 ( M r = ...

5.0

Jawaban terverifikasi