Iklan

Pertanyaan

Diberikan setengah reaksi, MnO 4 − ​ ( a q ) + 8 H + ( a q ) + 5 e − SO 3 2 − ​ ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) ​ → → ​ Mn 2 + ( a q ) + 4 H 2 ​ O ( l ) SO 4 2 − ​ ( a q ) + 2 H + ( a q ) + 2 e − ​ Pada pernyataan reaksi redoks yang melibatkan MnO 4 − ​ dalam suasana asam, koefisien MnO 4 − ​ dan koefisien SO 3 2 − ​ berbanding sebagai ...

Diberikan setengah reaksi,


 


Pada pernyataan reaksi redoks yang melibatkan  dalam suasana asam, koefisien  dan koefisien  berbanding sebagai ...space

  1. 1 : 2space

  2. 1 : 5space

  3. 5 : 2space

  4. 2 : 1space

  5. 2 : 5space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

01

:

59

:

47

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka perbandingan koefisien MnO 4 − ​ dan koefisien SO 3 2 − ​ adalah 2 : 5.

maka perbandingan koefisien  dan koefisien  adalah 2 : 5.

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi E. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Kedua persamaan reaksi di atas merupakan reaksi setengah sel yang sudah setara, dimana reaksi pertama merupakan reaksi reduksi dan reaksi kedua merupakan reaksi oksidasi. Selanjutnya untuk menyetarakan persamaan reaksinya adalah menyamakan jumlah elektron dengan cara reaksi oksidasi seluruh koefisiennya dikalikan 2 dan reaksi reduksi seluruh koefisiennya dikalikan 5, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut. Persamaan reaksi yang telah disetarakan menjadi: 2 MnO 4 − ​ + 5 SO 3 2 − ​ + 6 H + → 2 Mn 2 + + 5 SO 4 2 − ​ + 3 H 2 ​ O . Dengan demikian, maka perbandingan koefisien MnO 4 − ​ dan koefisien SO 3 2 − ​ adalah 2 : 5.

Jawaban yang tepat adalah opsi E.

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

Kedua persamaan reaksi di atas merupakan reaksi setengah sel yang sudah setara, dimana reaksi pertama merupakan reaksi reduksi dan reaksi kedua merupakan reaksi oksidasi. Selanjutnya untuk menyetarakan persamaan reaksinya adalah menyamakan jumlah elektron dengan cara reaksi oksidasi seluruh koefisiennya dikalikan 2 dan reaksi reduksi seluruh koefisiennya dikalikan 5, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut.


 


Persamaan reaksi yang telah disetarakan menjadi: .

Dengan demikian, maka perbandingan koefisien  dan koefisien  adalah 2 : 5.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!