Pertanyaan

Dalam larutan basa, kalium permanganat bertindak sebagai zat pengoksidasi. Persamaan reaksinya dapat dituliskan: MnO 4 − + a H 2 O + n e − → MnO 2 + b OH − Harga-harga a , n dan b yang tepat untuk menyetarakan persamaan reaksi tersebut adalah ...

Dalam larutan basa, kalium permanganat bertindak sebagai zat pengoksidasi. Persamaan reaksinya dapat dituliskan: $\;$

$MnO_{4}^{-} + a H_{2} O + n e^{-} \to MnO_{2} + b OH^{-}$

Harga-harga a, n dan b yang tepat untuk menyetarakan persamaan reaksi tersebut adalah ... $\;$

a = 2 ; n = 3 ; b = 4 $\;$
a = 3 ; n = 2 ; b = 4 $\;$
a = 3 ; n = 1 ; b = 5 $\;$
a = 2 ; n = 2 ; b = 5 $\;$
a = 1 ; n = 2 ; b = 5 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka nilai a , n dan b yang tepat untuk menyetarakan persamaan reaksi tersebut adalah a = 2 ; n = 3, dan b = 4.

maka nilai a, n dan b yang tepat untuk menyetarakan persamaan reaksi tersebut adalah a = 2 ; n = 3, dan b = 4.

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi A. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan, kemudian menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya, kemudian menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Persamaan reaksi padasoal di atas termasuk setengahreaksi reduksi, untuk menyetrakan persamaan reaksinya adalah sebagai berikut. Persamaan reaksi terjadi pada suasana basa karena adanya ion OH − , maka perlu disamakan jumlah atom O dengan menambahkan H 2 O di ruas yang kelebihan atom O sebanyak kelebihan atom oksigennya. MnO 4 − + 2 H 2 O → MnO 2 Menyamakan jumlah atom H dengan menambahkan ion OH − sesuai jumlah H yang diperlukan. MnO 4 − + 2 H 2 O → MnO 2 + 4 OH − Menyamakan jumlah muatan di kedua ruas dengan menambahkan elektron pada ruas yang kekurangan muatan negatif. MnO 4 − + 2 H 2 O + 3 e − → MnO 2 + 4 OH − Persamaan reaksi yang telah disetarakan menjadi MnO 4 − + 2 H 2 O + 3 e − → MnO 2 + 4 OH − . Dengan demikian, maka nilai a , n dan b yang tepat untuk menyetarakan persamaan reaksi tersebut adalah a = 2 ; n = 3, dan b = 4.

Jawaban yang tepat adalah opsi A.

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan, kemudian menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya, kemudian menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

Persamaan reaksi pada soal di atas termasuk setengah reaksi reduksi, untuk menyetrakan persamaan reaksinya adalah sebagai berikut.

Persamaan reaksi terjadi pada suasana basa karena adanya ion $OH^{-}$ , maka perlu disamakan jumlah atom O dengan menambahkan $H_{2} O$ di ruas yang kelebihan atom O sebanyak kelebihan atom oksigennya.

$MnO_{4}^{-} + 2 H_{2} O \to MnO_{2}$
Menyamakan jumlah atom H dengan menambahkan ion $OH^{-}$ sesuai jumlah H yang diperlukan.

$MnO_{4}^{-} + 2 H_{2} O \to MnO_{2} + 4 OH^{-}$
Menyamakan jumlah muatan di kedua ruas dengan menambahkan elektron pada ruas yang kekurangan muatan negatif.

$MnO_{4}^{-} + 2 H_{2} O + 3 e^{-} \to MnO_{2} + 4 OH^{-}$

Persamaan reaksi yang telah disetarakan menjadi $MnO_{4}^{-} + 2 H_{2} O + 3 e^{-} \to MnO_{2} + 4 OH^{-}$ .

Dengan demikian, maka nilai a, n dan b yang tepat untuk menyetarakan persamaan reaksi tersebut adalah a = 2 ; n = 3, dan b = 4.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (6 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi di bawah ini berlangsung pada suasana asam. CuS ( s ) + NO 3 − ( a q ) → Cu 2 + ( a q ) + S ( s ) + NO ( g ) Dari reaksi di atas, pernyataan di bawah ini yang tepat adalah ... ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi redoks berikut ini! Pt n + + NO 3 − + HCl → PtCl 6 2 − + NO 2 (belum setara) Agar diperoleh 24,3 g K 2 PtCl 6 ( M r = 486 ) diperlukan 10,1 g KNO 3 ( M r = ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion CI − dan ion ClO 3 − . Jumlah mol ion ClO 3 − yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diberikan setengah reaksi, MnO 4 − ( a q ) + 8 H + ( a q ) + 5 e − SO 3 2 − ( a q ) + H 2 O ( l ) → → Mn 2 + ( a q ) + 4 H 2 O ( l ) SO 4 2 − ( a q ) + 2 H + ( a q ) + 2 e − P...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi redoks berikut ini! Pt n + + NO 3 − + HCl → PtCl 6 2 − + NO 2 (belum setara) Agar diperoleh 24,3 g K 2 PtCl 6 ( M r = 486 ) diperlukan 10,1 g KNO 3 ( M r = ...

5.0

Jawaban terverifikasi