Pertanyaan

Perhatikan reaksi pembakaran gas butana berikut! C 4 H 10 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) ( belum setara ) Berapakah energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan C − H dalam butana? Diketahui data △ H f : Energi ikatan rata-rata: C − C : 348 kJ mol − 1 O = O : 495 kJ mol − 1 C = O : 799 kJ mol − 1 H − O : 463 kJ mol − 1

Perhatikan reaksi pembakaran gas butana berikut!

$C_{4} H_{10} (g) + O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + H_{2} O (g) (belum setara)$

Berapakah energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan $C - H$ dalam butana?

Diketahui data $△ H_{f}$ :

$\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree{\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10}(g)\;=\;-126\;\mathrm{kJ}\;\mathrm{mol}^{-1}\\\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree{\mathrm{CO}}_2(g)\;=\;-394\;\mathrm{kJ}\;\mathrm{mol}^{-1}\\\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree{\mathrm H}_2\mathrm O(g)\;=\;-242\;\mathrm{kJ}\;\mathrm{mol}^{-1}$

Energi ikatan rata-rata:

$C - C : 348 kJ mol^{- 1} O = O : 495 kJ mol^{- 1} C = O : 799 kJ mol^{- 1} H - O : 463 kJ mol^{- 1}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan C − H dalam butana adalah 410,05 kJ/mol.

energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan

C - H

dalam butana adalah 410,05 kJ/mol.

Pembahasan

menentukan reaksi setara : C 4 H 10 ( g ) + 2 13 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 5 H 2 O ( g ) ( setara ) menentukan △ H reaksi : menentukan energi ikatan C − H : △ H = [ jumlah energy ikat reaktan ] – [ jumlah energy ikat produk ] − 2660 = [ 10 ( C − H ) + 3 ( C − C ) + 2 13 ( O = O )] – [ 8 ( C = O ) + 10 ( H − O )] − 2660 = [ 10 ( C − H ) + 3 ( 348 ) + 2 13 ( 495 )] – [ 8 ( 799 ) + 10 ( 463 )] − 2660 = [ 10 ( C − H ) + ( 1044 ) + ( 3217 , 5 )] – [( 6.392 ) + ( 4630 )] − 2660 = [( 4.261 , 5 )] – [( 11.022 )] − 10 ( C − H ) = 4.261 , 5–11.022 + 2660 − 10 ( C − H ) = − 4.100 , 5 C − H = − 10 − 4.100 , 5 C − H = 410 , 05 kJ / mol Jadi, energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan C − H dalam butana adalah 410,05 kJ/mol.

menentukan reaksi setara :

$C_{4} H_{10} (g) + \frac{13}{2} O_{2} (g) \to 4 CO_{2} (g) + 5 H_{2} O (g) (setara)$

menentukan $△ H$ reaksi :

$\triangle H=\triangle\mathrm H_{\mathrm f\;\mathrm{produk}}^\textdegree\;-\;\triangle\mathrm H_{\mathrm f\;\mathrm{reaktan}}^\textdegree\\\;\;\;\;\;=\lbrack4(\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree{\mathrm{CO}}_2)+5(\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree{\mathrm H}_2\mathrm O)\rbrack-\lbrack4(\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree{\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10})\rbrack\\\;\;\;\;\;=\lbrack4(-394)+5(-242)\rbrack-\lbrack-216\rbrack\\\;\;\;\;\;=-1576-1210+216\\\;\;\;\;\;=-2660\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$

menentukan energi ikatan $C - H$ :

$△ H = [jumlah energy ikat reaktan] - [jumlah energy ikat produk] - 2660 = [10 (C - H) + 3 (C - C) + \frac{13}{2} (O = O)] - [8 (C = O) + 10 (H - O)] - 2660 = [10 (C - H) + 3 (348) + \frac{13}{2} (495)] - [8 (799) + 10 (463)] - 2660 = [10 (C - H) + (1044) + (3217, 5)] - [(6.392) + (4630)] - 2660 = [(4.261, 5)] - [(11.022)] - 10 (C - H) = 4.261, 5-11.022 + 2660 - 10 (C - H) = - 4.100, 5 C - H = \frac{- 4.100 , 5}{- 10} C - H = 410, 05 kJ / mol$

Jadi, energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan $C - H$ dalam butana adalah 410,05 kJ/mol.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (15 rating)

Erick

Ini yang aku cari!

Kayla Atha Nabila

Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Perhatikan data berikut: C ( s ) → C ( g ) H reaksi o = 716 , 0 kJ 2 H 2 ( g ) → 4 H ( g ) H reaksi o = 872 , 8 kJ Jika energi ikatan rata-rata C − H adalah 414 kJ/mol, maka entalpi pemben...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dengan menggunakan hukum Hess dan definisi perubahan entalpi pembentukan standar serta energi ikatan, buktikan dengan satu contoh persamaan reaksi bahwa:

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: △ H f ∘ CH 4 ( g ) = − 75 mol kJ kalor penguapan C ( s ) = 714 mol kJ energi ikatan H 2 = 437 mol kJ Hitunglah besarnya energi ikatan rata-rata C-H padareaksi: ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: △ H f ∘ C 2 H 6 ( g ) = − 85 mol kJ △ H f ∘ C ( g ) = + 715 mol kJ △ H f ∘ H ( g ) = + 218 mol kJ energi ikatan C − C = 348 mol kJ Hitunglah energi ikatan C-H ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan kedua tabel berikut! Tabel Data Energi Ikatan Rata-rata Tabel Data Perubahan Entalpi Pembentukan Standar Hitunglah: Perubahan entalpi yang terlibat dalam pembuatan etan...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS