Pertanyaan

Perhatikan reaksi pembakaran gas butana berikut! C 4 H 10 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) ( belum setara ) Berapakah energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan C − H dalam butana? Diketahui data △ H f : Energi ikatan rata-rata: C − C : 348 kJ mol − 1 O = O : 495 kJ mol − 1 C = O : 799 kJ mol − 1 H − O : 463 kJ mol − 1

Perhatikan reaksi pembakaran gas butana berikut!

$C_{4} H_{10} (g) + O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + H_{2} O (g) (belum setara)$

Berapakah energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan $C - H$ dalam butana?

Diketahui data $△ H_{f}$ :

$\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree{\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10}(g)\;=\;-126\;\mathrm{kJ}\;\mathrm{mol}^{-1}\\\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree{\mathrm{CO}}_2(g)\;=\;-394\;\mathrm{kJ}\;\mathrm{mol}^{-1}\\\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree{\mathrm H}_2\mathrm O(g)\;=\;-242\;\mathrm{kJ}\;\mathrm{mol}^{-1}$

Energi ikatan rata-rata:

$C - C : 348 kJ mol^{- 1} O = O : 495 kJ mol^{- 1} C = O : 799 kJ mol^{- 1} H - O : 463 kJ mol^{- 1}$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan C − H dalam butana adalah 410,05 kJ/mol.

energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan

C - H

dalam butana adalah 410,05 kJ/mol.

Pembahasan

menentukan reaksi setara : C 4 H 10 ( g ) + 2 13 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 5 H 2 O ( g ) ( setara ) menentukan △ H reaksi : menentukan energi ikatan C − H : △ H = [ jumlah energy ikat reaktan ] – [ jumlah energy ikat produk ] − 2660 = [ 10 ( C − H ) + 3 ( C − C ) + 2 13 ( O = O )] – [ 8 ( C = O ) + 10 ( H − O )] − 2660 = [ 10 ( C − H ) + 3 ( 348 ) + 2 13 ( 495 )] – [ 8 ( 799 ) + 10 ( 463 )] − 2660 = [ 10 ( C − H ) + ( 1044 ) + ( 3217 , 5 )] – [( 6.392 ) + ( 4630 )] − 2660 = [( 4.261 , 5 )] – [( 11.022 )] − 10 ( C − H ) = 4.261 , 5–11.022 + 2660 − 10 ( C − H ) = − 4.100 , 5 C − H = − 10 − 4.100 , 5 C − H = 410 , 05 kJ / mol Jadi, energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan C − H dalam butana adalah 410,05 kJ/mol.

menentukan reaksi setara :

$C_{4} H_{10} (g) + \frac{13}{2} O_{2} (g) \to 4 CO_{2} (g) + 5 H_{2} O (g) (setara)$

menentukan $△ H$ reaksi :

$\triangle H=\triangle\mathrm H_{\mathrm f\;\mathrm{produk}}^\textdegree\;-\;\triangle\mathrm H_{\mathrm f\;\mathrm{reaktan}}^\textdegree\\\;\;\;\;\;=\lbrack4(\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree{\mathrm{CO}}_2)+5(\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree{\mathrm H}_2\mathrm O)\rbrack-\lbrack4(\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree{\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10})\rbrack\\\;\;\;\;\;=\lbrack4(-394)+5(-242)\rbrack-\lbrack-216\rbrack\\\;\;\;\;\;=-1576-1210+216\\\;\;\;\;\;=-2660\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$

menentukan energi ikatan $C - H$ :

$△ H = [jumlah energy ikat reaktan] - [jumlah energy ikat produk] - 2660 = [10 (C - H) + 3 (C - C) + \frac{13}{2} (O = O)] - [8 (C = O) + 10 (H - O)] - 2660 = [10 (C - H) + 3 (348) + \frac{13}{2} (495)] - [8 (799) + 10 (463)] - 2660 = [10 (C - H) + (1044) + (3217, 5)] - [(6.392) + (4630)] - 2660 = [(4.261, 5)] - [(11.022)] - 10 (C - H) = 4.261, 5-11.022 + 2660 - 10 (C - H) = - 4.100, 5 C - H = \frac{- 4.100 , 5}{- 10} C - H = 410, 05 kJ / mol$

Jadi, energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan $C - H$ dalam butana adalah 410,05 kJ/mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (13 rating)

Erick

Ini yang aku cari!

Kayla Atha Nabila

Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Perhatikan data berikut: C ( s ) → C ( g ) H reaksi o = 716 , 0 kJ 2 H 2 ( g ) → 4 H ( g ) H reaksi o = 872 , 8 kJ Jika energi ikatan rata-rata C − H adalah 414 kJ/mol, maka entalpi pemben...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan kedua tabel berikut! Tabel Data Energi Ikatan Rata-rata Tabel Data Perubahan Entalpi Pembentukan Standar Hitunglah: Perubahan entalpi yang terlibat dalam pembuatan etan...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: △ H f ∘ C 2 H 6 ( g ) = − 85 mol kJ △ H f ∘ C ( g ) = + 715 mol kJ △ H f ∘ H ( g ) = + 218 mol kJ energi ikatan C − C = 348 mol kJ Hitunglah energi ikatan C-H ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: △ H f ∘ CH 4 ( g ) = − 75 mol kJ kalor penguapan C ( s ) = 714 mol kJ energi ikatan H 2 = 437 mol kJ Hitunglah besarnya energi ikatan rata-rata C-H padareaksi: ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dengan menggunakan hukum Hess dan definisi perubahan entalpi pembentukan standar serta energi ikatan, buktikan dengan satu contoh persamaan reaksi bahwa:

3.0

Jawaban terverifikasi