Pertanyaan

Diketahui: △ H f ∘ CH 4 ( g ) = − 75 mol kJ kalor penguapan C ( s ) = 714 mol kJ energi ikatan H 2 = 437 mol kJ Hitunglah besarnya energi ikatan rata-rata C-H padareaksi: CH 4 ( g ) → C ( s ) + 4 H ( g )

Diketahui:

$△ H_{f}^{\circ} CH_{4} (g) = - 75 \frac{kJ}{mol} kalor penguapan C (s) = 714 \frac{kJ}{mol} energi ikatan H_{2} = 437 \frac{kJ}{mol}$

Hitunglah besarnya energi ikatan rata-rata C-H pada reaksi:

$CH_{4} (g) \to C (s) + 4 H (g)$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Jawaban terverifikasi

Jawaban

energi ikatan rata-rata C-H padareaksi tersebut adalah .

energi ikatan rata-rata C-H pada reaksi tersebut adalah 416 space bevelled kJ over mol

Pembahasan

Energi ikatan merupakan energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan antar atom dalam suatu molekul dalam wujud gas. Untuk menyelesaikan soal diatas, dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut. TIPS! Untuk memudahkan penyelesaian, kalimat pada soal dapat diubah ke dalam bentuk persamaan termokimia yaitu : Pada soal yang ditanyakan terdapat kesalahan / typo, seharusnya fase unsur C dalam reaksi berwujud gas sesuai dengan pengertian energi ikatan yang telah dipaparkan diatas.Reaksi yang benar yaitu: Sesuai hukum Hess, maka reaksi diatas disesuaikan dengan reaksi yang ditanyakan pada sehingga: Reaksi pertama harus dibalik agar berada di ruas kiri, sehingga nilai berubah tanda (+) Reaksi kedua tetap. Sementara reaksi ketiga dikalikan 2 agar menjadi 4 H. Perhitungannya yaitu: Nilai diatas adalah untuk 4 ikatan C-H, maka energi ikatan rata-rata C-H yaitu: Jadi,energi ikatan rata-rata C-H padareaksi tersebut adalah .

Energi ikatan merupakan energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan antar atom dalam suatu molekul dalam wujud gas.

Untuk menyelesaikan soal diatas, dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut.

TIPS! Untuk memudahkan penyelesaian, kalimat pada soal dapat diubah ke dalam bentuk persamaan termokimia yaitu :

Pada soal yang ditanyakan terdapat kesalahan / typo, seharusnya fase unsur C dalam reaksi berwujud gas sesuai dengan pengertian energi ikatan yang telah dipaparkan diatas. Reaksi yang benar yaitu:

C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses space rightwards arrow space C open parentheses italic g close parentheses space plus space 4 space H open parentheses italic g close parentheses

Sesuai hukum Hess, maka reaksi diatas disesuaikan dengan reaksi yang ditanyakan pada sehingga:

Reaksi pertama harus dibalik agar berada di ruas kiri, sehingga nilai berubah tanda (+)
Reaksi kedua tetap. Sementara reaksi ketiga dikalikan 2 agar menjadi 4 H.

Perhitungannya yaitu:

Nilai increment H diatas adalah untuk 4 ikatan C-H, maka energi ikatan rata-rata C-H yaitu:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Energi space ikatan space rata bond rata space C bond H end cell equals cell fraction numerator increment H over denominator 4 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator plus 1.663 space begin display style bevelled kJ over mol end style over denominator 4 end fraction end cell row blank equals cell plus 415 comma 75 space bevelled kJ over mol end cell row blank equals cell plus 416 space bevelled kJ over mol end cell end table$

Jadi, energi ikatan rata-rata C-H pada reaksi tersebut adalah . space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui nilai △ H 0 c CH 4 ( g ) sebesar − 889 kJ/mol, △ H 0 f CH 4 ( g ) bernilai − 74,85 kJ/mol, △ H 0 f C 4 H 10 ( g ) bernilai − 126,15 kJ/mol, bernilai − 285,83 kJ/mol. Nilai △ H ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Jika diketahui nilai perubahan entalpi pembentukan gas SO 2 dan SO 3 masing-masing a dan b, nilai en...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data berikut. H 2 ( g ) → 2 H ( g ) △ H = 104 kkal N 2 ( g ) → 2 N ( g ) △ H = 225 kkal 2 1 N 2 ( g ) + 2 3 H 2 ( g ) → NH 3 ( g ) △ H = − 11 kkal Hitung energi ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data berikut: C ( s ) → C ( g ) H reaksi o = 716 , 0 kJ 2 H 2 ( g ) → 4 H ( g ) H reaksi o = 872 , 8 kJ Jika energi ikatan rata-rata C − H adalah 414 kJ/mol, maka entalpi pemben...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dengan menggunakan hukum Hess dan definisi perubahan entalpi pembentukan standar serta energi ikatan, buktikan dengan satu contoh persamaan reaksi bahwa:

3.0

Jawaban terverifikasi