Pertanyaan

Perhatikan kedua tabel berikut! Tabel Data Energi Ikatan Rata-rata Tabel Data Perubahan Entalpi Pembentukan Standar Hitunglah: Perubahan entalpi yang terlibat dalam pembuatan etanol dari etena dan air berdasarkan energi ikatan rata-rata dan data perubahan entalpi pembentukan standar! Apakah kedua cara tersebut menghasilkan total energi yang sama atau berbeda? Mengapa demikian?

Perhatikan kedua tabel berikut!

Tabel Data Energi Ikatan Rata-rata

Tabel Data Perubahan Entalpi Pembentukan Standar

Hitunglah:

Perubahan entalpi yang terlibat dalam pembuatan etanol dari etena dan air berdasarkan energi ikatan rata-rata dan data perubahan entalpi pembentukan standar!
Apakah kedua cara tersebut menghasilkan total energi yang sama atau berbeda? Mengapa demikian?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perubahan entalpi yang terlibat dalam pembuatan etanol dari etena dan air berdasarkan energi ikatan rata-rata adalah − 46 kJ dan data perubahan entalpi pembentukan standar adalah − 43 , 48 kJ .kedua cara tersebut menghasilkan total energi yang berbeda dikarenakan perubahan entalpi standar menyatakan jumlah macam zat yang terlibat, sedangkan perubahan entalpi berdasarkan ikatan rata-rata menyatakan jumlah ikatan yang terlibat.

perubahan entalpi yang terlibat dalam pembuatan etanol dari etena dan air berdasarkan energi ikatan rata-rata adalah

- 46 kJ

dan data perubahan entalpi pembentukan standar adalah

- 43, 48 kJ

. kedua cara tersebut menghasilkan total energi yang berbeda dikarenakan perubahan entalpi standar menyatakan jumlah macam zat yang terlibat, sedangkan perubahan entalpi berdasarkan ikatan rata-rata menyatakan jumlah ikatan yang terlibat.

Pembahasan

Untuk menghitung perubahan entalpi berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan standar dapat menggunakan persamaan: △ H = ∑ △ H f ∘ produk − ∑ △ H f ∘ reaksi Sedangkan, untukmenghitung perubahan entalpi berdasakan data ikatan energi dapat menggunakan persamaan: △ H = ∑ energi ikatan pereaksi − ∑ energi ikatan produk Persamaan reaksi: Menghitung perubahan entalpi berdasarkan data energi ikatan: △ H = = = = = ∑ energi ikatan pereaksi − ∑ energi ikatan produk [ 4 ( C − H ) + ( C = C ) + 2 ( O − H ) ] − [ 5 ( C − H ) + ( C − C ) + ( C − O ) + ( O − H ) ] [ 4 ( 414 ) + 611 + 2 ( 464 ) ] − [ 5 ( 414 ) + 347 + 360 + 464 ] 3195 − 3241 − 46 kJ Jadi, perubahan entalpi berdasarkan data energi ikatan adalah − 46 kJ . Persamaan reaksi: C 2 H 4 + H 2 O ⇌ C 2 H 5 OH Menghitung perubahan entalpi berdasarkan data pembentukan standar: △ H = = = = = ∑ △ H f ∘ produk − ∑ △ H f ∘ reaksi [ △ H f ∘ C 2 H 5 OH ] − [ △ H f ∘ C 2 H 4 + △ H f ∘ H 2 O ] [ ( − 276 , 98 ) ] − [ ( + 52 , 3 ) + ( − 285 , 8 ) ] ( − 276 , 98 ) − ( − 233 , 5 ) − 43 , 48 Berdasarkan perhitungan perubahan energi melaluiperubahan entalpi pembentukan standar danberdasakan data ikatan energi menghasilkan total energi yang berbeda, hal ini diakibatkan oleh energi yang digunakan pada kedua cara tersebut berbeda. Untuk perubahan entalpi pembentukan standar menyatakan jumlah macam zat yang terlibat dalam reaksi, sedangkan perubahan entalpi berdasarkan ikatan rata-rata menyatakan jumlah ikatan yang terlibat. Dengan demikian, perubahan entalpi yang terlibat dalam pembuatan etanol dari etena dan air berdasarkan energi ikatan rata-rata adalah − 46 kJ dan data perubahan entalpi pembentukan standar adalah − 43 , 48 kJ .kedua cara tersebut menghasilkan total energi yang berbeda dikarenakan perubahan entalpi standar menyatakan jumlah macam zat yang terlibat, sedangkan perubahan entalpi berdasarkan ikatan rata-rata menyatakan jumlah ikatan yang terlibat.

Untuk menghitung perubahan entalpi berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan standar dapat menggunakan persamaan:

$△ H = \sum △ H_{f}^{\circ} produk - \sum △ H_{f}^{\circ} reaksi$

Sedangkan, untuk menghitung perubahan entalpi berdasakan data ikatan energi dapat menggunakan persamaan:

$△ H = \sum energi ikatan pereaksi - \sum energi ikatan produk$

Persamaan reaksi:

Menghitung perubahan entalpi berdasarkan data energi ikatan:

$△ H = = = = = \sum energi ikatan pereaksi - \sum energi ikatan produk [4 (C - H) + (C = C) + 2 (O - H)] - [5 (C - H) + (C - C) + (C - O) + (O - H)] [4 (414) + 611 + 2 (464)] - [5 (414) + 347 + 360 + 464] 3195 - 3241 - 46 kJ$

Jadi, perubahan entalpi berdasarkan data energi ikatan adalah $- 46 kJ$ .

Persamaan reaksi:

$C_{2} H_{4} + H_{2} O ⇌ C_{2} H_{5} OH$

Menghitung perubahan entalpi berdasarkan data pembentukan standar:

$△ H = = = = = \sum △ H_{f}^{\circ} produk - \sum △ H_{f}^{\circ} reaksi [△ H_{f}^{\circ} C_{2} H_{5} OH] - [△ H_{f}^{\circ} C_{2} H_{4} + △ H_{f}^{\circ} H_{2} O] [(- 276, 98)] - [(+ 52, 3) + (- 285, 8)] (- 276, 98) - (- 233, 5) - 43, 48$

Berdasarkan perhitungan perubahan energi melalui perubahan entalpi pembentukan standar dan berdasakan data ikatan energi menghasilkan total energi yang berbeda, hal ini diakibatkan oleh energi yang digunakan pada kedua cara tersebut berbeda. Untuk perubahan entalpi pembentukan standar menyatakan jumlah macam zat yang terlibat dalam reaksi, sedangkan perubahan entalpi berdasarkan ikatan rata-rata menyatakan jumlah ikatan yang terlibat.

Dengan demikian, perubahan entalpi yang terlibat dalam pembuatan etanol dari etena dan air berdasarkan energi ikatan rata-rata adalah $- 46 kJ$ dan data perubahan entalpi pembentukan standar adalah $- 43, 48 kJ$ . kedua cara tersebut menghasilkan total energi yang berbeda dikarenakan perubahan entalpi standar menyatakan jumlah macam zat yang terlibat, sedangkan perubahan entalpi berdasarkan ikatan rata-rata menyatakan jumlah ikatan yang terlibat.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan data berikut: C ( s ) → C ( g ) H reaksi o = 716 , 0 kJ 2 H 2 ( g ) → 4 H ( g ) H reaksi o = 872 , 8 kJ Jika energi ikatan rata-rata C − H adalah 414 kJ/mol, maka entalpi pemben...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi pembakaran gas butana berikut! C 4 H 10 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) ( belum setara ) Berapakah energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan C − H ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Diketahui: △ H f ∘ C 2 H 6 ( g ) = − 85 mol kJ △ H f ∘ C ( g ) = + 715 mol kJ △ H f ∘ H ( g ) = + 218 mol kJ energi ikatan C − C = 348 mol kJ Hitunglah energi ikatan C-H ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: △ H f ∘ CH 4 ( g ) = − 75 mol kJ kalor penguapan C ( s ) = 714 mol kJ energi ikatan H 2 = 437 mol kJ Hitunglah besarnya energi ikatan rata-rata C-H padareaksi: ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dengan menggunakan hukum Hess dan definisi perubahan entalpi pembentukan standar serta energi ikatan, buktikan dengan satu contoh persamaan reaksi bahwa:

3.0

Jawaban terverifikasi