RoboguruRoboguru
SD

Dengan menggunakan hukum Hess dan definisi perubahan entalpi pembentukan standar serta energi ikatan, buktikan dengan satu contoh persamaan reaksi bahwa:

Pertanyaan

Dengan menggunakan hukum Hess dan definisi perubahan entalpi pembentukan standar serta energi ikatan, buktikan dengan satu contoh persamaan reaksi bahwa:space


I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Rumus penentuan perubahan entalpi reaksi diatas dapat dibuktikan dengan persamaan reaksi sebagai berikut:

C H subscript 4 and 2 O subscript 2 yields C O subscript 2 and 2 H subscript 2 O space space space increment H equals minus sign 802 comma 3 space kJ forward slash mol

Jika diketahui:

increment H subscript f space C H subscript 4 equals minus sign 74 comma 848 space kJ forward slash mol
increment H subscript f space C O subscript 2 equals minus sign 393 comma 5 space kJ forward slash mol,
increment H subscript f space H subscript 2 O equals minus sign 241 comma 8 space kJ forward slash mol

Maka Berdasarkan rumus perubahan entalpinya dapat ditentukan perubahan entalpi pembakarannya adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript r end cell equals cell increment Hf subscript produk minus sign increment Hf subscript reaktan end cell row blank equals cell left parenthesis increment Hf space C O subscript 2 plus 2 middle dot increment Hf space H subscript 2 O right parenthesis minus sign left parenthesis increment Hf space C H subscript 4 right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis minus sign 393 comma 5 plus 2 middle dot minus sign 241 comma 8 right parenthesis minus sign left parenthesis minus sign 74 comma 848 right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis minus sign 877 comma 1 right parenthesis plus 74 comma 848 end cell row blank equals cell negative sign 802 comma 3 space kJ forward slash mol end cell end table
 

Maka berdasarkan hitungan rumusnya hasil perubahan entalpi reaksi adalah sesuai dengan entalpi reaksi yang ada diatas yaitu negative sign802,3 kJ/mol. Kemudian jika diketahui data energi ikat sebagai berikut:

C bond H equals 414 space kJ forward slash mol O double bond O equals 411 comma 85 space kJ forward slash mol C double bond O equals 715 space kJ forward slash mol H bond O equals 463 space kJ forward slash mol

Maka dapat kita tentukan nilai perubahan entalpinya adalah sebagai berikut:
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript r end cell equals cell EI subscript reaktan bond EI subscript produk end cell row blank equals cell left parenthesis 4 middle dot C bond H plus 2 middle dot O double bond O right parenthesis minus sign left parenthesis 2 middle dot C double bond O plus 4 middle dot H bond O right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis 4 middle dot 414 plus 2 middle dot 411 comma 85 right parenthesis minus sign left parenthesis 2 middle dot 715 plus 4 middle dot 463 right parenthesis end cell row blank equals cell 2479 comma 7 minus sign 3282 end cell row blank equals cell negative sign 802 comma 3 end cell end table

Maka dapat disimpulkan bahwa dengan menggunakan rumus yang kedua juga memperoleh hasil yang sama yaitu negative sign802,3 kJ/mol. Demikianlah membuktikan rumus perubahan entalpi reaksi tersebut.space

367

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan data berikut: C(s)→C(g)         Hreaksio​ = 716,0 kJ2H2​(g)→4H(g)   Hreaksio​ = 872,8 kJ Jika energi ikatan rata-rata C−H adalah 414 kJ/mol, maka entalpi pembentukan standar metana (CH4​)...

54

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia