Perhatikan reaksi di bawah ini! Cu ( s ) + H + ( a q ) → tidak bereaksi Pb ( s ) + 2 H + ( aq ) → Pb 2 + ( aq ) + H 2 ​ ( g ) Pb ( s ) + H 2 ​ O ( l ) → tidak bereaksi Ca ( s ) + 2 H 2 ​ O ( l ) → Ca 2 + ( a q ) + H 2 ​ ( g ) + 2 OH − ( a q ) Berdasarkan reaksi di atas, urutan kereaktifan logam berdasarkan kemudahan teroksidasi adalah ....

Pembahasan

Berdasarkan urutan logam dalam deret volta : Li - K - Ba - Ca - Na - La - Ce - Mg - Lu - Al - Mn - ( ) - Zn - Cr - Fe - Cd - Co - Ni - Sn - Pb - H - Sb - Bi - Cu - Hg - Ag - Pt - Au Semakin kekiri kedudukan suatu logam pada deret Volta, maka logam semakin reaktif (semakin mudah melepas elektron) dan logam merupakan reduktor yang semakin kuat (mudah teroksidasi) Semakin kanan kedudukan logam dalam deret Volta, maka logam semakin kurang reaktif (semakin sukar melepaselektron) dan kationnya merupakan oksidator yang semakin kuat (mudah tereduksi). Berdasarkan reaksi tersebut, terlihat bahwa Ca sangat mudah teroksidasi (melepas elektron) ketika bereaksi dengan . Artinya logam Ca lebih reaktif dari logam lain yang ada pada reaksi tersebut. Logam Pb mudah teroksidasi ketika bereaksi dengan namun tidak terjadi reaksi dengan . Artinya logam Pb kurang reaktif dibandingkan logam Ca. Sedangkan Cu tidak bereaksi dengan yang menandakan logam Cu tidak reaktif dibandingkan dengan logam lain. Dengan demikian,urutan kereaktifan logam berdasarkan kemudahan teroksidasi dari yang kurang reaktif ke reaktif adalah Cu, Pb, Ca.