Pertanyaan

Hitunglah potensial sel ( ) tiap reaksi berikut. Tentukan apakah pembentukan produk dapat terjadi atau tidak. Gunakan Tabel 2.1 untuk mengetahui potensial reduksi standar masing-masing setengah sel. A. I 2 ( s ) + Mg ( s ) → Mg 2 + ( a q ) + 2 I − ( a q ) B. Ag ( s ) + Fe 3 + ( a q ) → Ag + ( a q ) + Fe 2 + ( a q ) C. Sn 2 + ( s ) + 2 Ag + ( a q ) → Sn 4 + ( a q ) + 2 Ag ( s ) D. 2 Zn ( s ) + O 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 Zn 2 + ( a q ) + 4 OH − ( a q )

Hitunglah potensial sel ( $E{\mathit\textdegree}_{\mathrm{sel}}$ ) tiap reaksi berikut. Tentukan apakah pembentukan produk dapat terjadi atau tidak. Gunakan Tabel 2.1 untuk mengetahui potensial reduksi standar masing-masing setengah sel.

A. $I_{2} (s) + Mg (s) \to Mg^{2 +} (a q) + 2 I^{-} (a q)$

B. $Ag (s) + Fe^{3 +} (a q) \to Ag^{+} (a q) + Fe^{2 +} (a q)$

C. $Sn^{2 +} (s) + 2 Ag^{+} (a q) \to Sn^{4 +} (a q) + 2 Ag (s)$

D. $2 Zn (s) + O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) \to 2 Zn^{2 +} (a q) + 4 OH^{-} (a q)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Yassa

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

dapat dihitung berdasarkan selisih potensial reduksi zat yang tereduksi dengan potensial reduksi zat teroksidasi. Hasil dapat digunakan untuk menentukan apakah reaksi dapat terjadi secara spontan atau tidak. Berdasarkan data , maka potensial reduksi dari: Maka reaksi dari: A. Karena bernilai positif maka reaksi berlangsung spontan. B. Karena bernilai negatifmaka reaksi berlangsung tidak spontan. C. Karena bernilai positif maka reaksi berlangsung spontan. D. Karena bernilai positif maka reaksi berlangsung spontan. Jadi, reaksi yang memiliki positif adalah reaksi: , , dan . Dengan secara berturut-turut adalah +2,90 V, +0,55 V, dan 1,16 V. Sedangkan pada reaksi bernilai negatif, yaitu -0,18 V (reaksi tidak berlangsung spontan).

italic E italic degree subscript sel dapat dihitung berdasarkan selisih potensial reduksi zat yang tereduksi dengan potensial reduksi zat teroksidasi. Hasil dapat digunakan untuk menentukan apakah reaksi dapat terjadi secara spontan atau tidak. Berdasarkan data , maka potensial reduksi dari:

Maka italic E italic degree subscript sel reaksi dari:

A. I subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and Mg open parentheses italic s close parentheses yields Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Karena italic E italic degree subscript sel bernilai positif maka reaksi berlangsung spontan.

B. Ag open parentheses italic s close parentheses and Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Karena italic E italic degree subscript sel bernilai negatif maka reaksi berlangsung tidak spontan.

C. Sn to the power of 2 plus sign open parentheses italic s close parentheses and 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Sn to the power of 4 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Ag open parentheses italic s close parentheses

Karena italic E italic degree subscript sel bernilai positif maka reaksi berlangsung spontan.

D. 2 Zn open parentheses italic s close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 2 Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Karena italic E italic degree subscript sel bernilai positif maka reaksi berlangsung spontan.

Jadi, reaksi yang memiliki italic E italic degree subscript sel positif adalah reaksi:

I subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and Mg open parentheses italic s close parentheses yields Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis ,

Sn to the power of 2 plus sign open parentheses italic s close parentheses and 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Sn to the power of 4 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Ag open parentheses italic s close parentheses , dan

2 Zn open parentheses italic s close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 2 Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis .

Dengan secara berturut-turut adalah +2,90 V, +0,55 V, dan 1,16 V. Sedangkan pada reaksi Ag open parentheses italic s close parentheses and Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis bernilai negatif, yaitu -0,18 V (reaksi tidak berlangsung spontan).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.9 (10 rating)

Ayu Nindya

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Hikmah, A

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

Citraa

Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Jika diketahui harga E ° untuk Zn dan Cu yaitu: Zn 2 + + 2 e → Zn E o = − 0 , 76 volt Cu 2 + + 2 e → Cu E o = + 0 , 34 volt Potensial sel Volta dengan elektrodaZn danCu yang berjalan spontan ada...

139

4.6

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan data potensial elektrode standar berikut: Cu 2 + ( a q ) + 2 e − Ag + ( a q ) + e − → → Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 34 V Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 V Maka reaksi Cu ( s ) + 2 Ag + ( a q ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Ramalkan reaksi berikut dengan memperhatikan harga E o , apakah terjadi reaksi spontan atau tidak? a. Sn ( s ) + Zn 2 + ( a q ) → Sn 2 + ( a q ) + Zn ( s ) b. 2 Fe 3 + ( a q ) + 2 I − ( a q ) → ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dengan menggunakan data potensial reduksi, tentukan potensial sel reaksi-reaksi berikut ini. Apakah reaksi tersebut berlangsung spontan? Ag + ( a q ) ∣ Ag ( s ) ∥ Co ( s ) ICo 2 + ( a q )

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Fe 3 + + e − Cl 2 + 2 e − F 2 + 2 e − Br 2 + 2 e − I 2 + 2 e − → → → → → Fe 2 + E ∘ = + 0 , 77 V 2 Cl − E ∘ = + 1 , 36 V 2 F − E ∘ = + 2 , 87 V 2 Br − E ∘ = + 1 , 09 V 2 I − ...

4.6

Jawaban terverifikasi