Pertanyaan

Perhatikan reaksi berikut! Cr ( OH ) 4 − + MnO 4 − → MnO 2 + CrO 4 2 − Reaksi tersebut belum setara dan terjadi dalam suasana larutan basa. Jumlah mol CrO 4 2 − yang dapat dioksidasi oleh 1 mol adalah ....

Perhatikan reaksi berikut!

$Cr (OH)_{4}^{-} + MnO_{4}^{-} \to MnO_{2} + CrO_{4}^{2 -}$

Reaksi tersebut belum setara dan terjadi dalam suasana larutan basa. Jumlah mol $CrO_{4}^{2 -}$ yang dapat dioksidasi oleh 1 mol ${\style{font-size:14px}{\mathrm{MnO}}}_\style{font-size:14px}4^\style{font-size:14px}-$ adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Pertama, menentukan perubahan biloks yang terjadi: Karena jumlah kenaikan dan penurunan biloks sudah sama, makaJumlah mol yang dapat dioksidasi oleh 1 mol juga akan sama dengan 1 mol. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Pertama, menentukan perubahan biloks yang terjadi:

Karena jumlah kenaikan dan penurunan biloks sudah sama, maka Jumlah mol yang dapat dioksidasi oleh 1 mol juga akan sama dengan 1 mol.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.9 (10 rating)

Hanif Ha

Pembahasan lengkap banget

Aryoona Jung Calderon

Makasih ❤️

ADELIA AMANDA

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi redoks: aCr 2 O 7 2 − ( a q ) + bC 2 O 4 2 − ( a q ) + 14 H + ( a q ) → cCr 3 + ( a q ) + dCO 2 ( g ) + 7 H 2 O ( l ) Setelah disetarakan, harga koefisien persam...

3.7

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! SO 3 2 − + Br 2 → SO 4 2 − + 2 Br − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi oksidasi-reduksi berikut ini: Zn + MnO 4 − → Zn 2 + + Mn 2 + (suasana asam)

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! BiO 3 − + VO + → Bi 2 O 3 + VO 2 + (Suasana Basa)

4.7

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi. g . FeS + NO 3 − → SO 4 2 − + Fe 3 + + NO