Pertanyaan

Perhatikan reaksi berikut! Menurut Anda, apakah persamaan reaksi tersebut sudah setara? Lakukan pengecekan ulang, jika belum setara, tuliskan persamaan reaksi yang lebih tepat! K 4 Fe ( CN ) 6 ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) + H 2 O ( l ) → K 2 SO 4 ( a q ) + FeSO 4 ( a q ) + ( NH 4 ) 2 SO 4 ( a q ) + CO ( g )

Perhatikan reaksi berikut!

Menurut Anda, apakah persamaan reaksi tersebut sudah setara? Lakukan pengecekan ulang, jika belum setara, tuliskan persamaan reaksi yang lebih tepat!

$K_{4} Fe (CN)_{6} (a q) + H_{2} SO_{4} (a q) + H_{2} O (l) \to K_{2} SO_{4} (a q) + FeSO_{4} (a q) + (NH_{4})_{2} SO_{4} (a q) + CO (g)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi tersebut belum setara , bila disetarakan akan seperti berikut: Reaksi setara apabila jumlah atom produk = atom reaktan penyetaraan reaksi mengunakan metodesetengah reaksi. langkah pertama. tentukan ionisasi dari Langkah kedua. tentukan yang mengalami redoks Langkah ketiga. setarakan atom Langkah keempat. setarakan suasana asam Langkah kelima. setarakan ion dan Langkah keenam. setarakan Jadi, persamaan reaksi yang tepat adalah

Reaksi tersebut belum setara, bila disetarakan akan seperti berikut:
Reaksi setara apabila jumlah atom produk = atom reaktan
penyetaraan reaksi mengunakan metode setengah reaksi.
langkah pertama. tentukan ionisasi dari

Langkah kedua. tentukan yang mengalami redoks

Langkah ketiga. setarakan atom

Langkah keempat. setarakan suasana asam

Langkah kelima. setarakan ion dan

Langkah keenam. setarakan

begin mathsize 14px style K subscript 4 Fe open parentheses C N close parentheses subscript 6 plus 6 H subscript 2 S O subscript 4 and 6 H subscript 2 O yields 6 C O and Fe S O subscript 4 and 3 open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end subscript and 2 K subscript 2 S O subscript 4 end style

Jadi, persamaan reaksi yang tepat adalah

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu senyawa langka oksi dari gas mulia xenon ( Xe ) yaitu H 4 XeO 6 dapat digunakan sebagai oksidator padareaksi redoks.Pada reaksi dengan posfor merah ( P ) dan menghasilkan senyawa H 3 PO 4 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi atau ion elektron. MnO 2 + HCl → MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 ( asam )

3.8

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi! d. Na 2 Cr 2 O 7 ( a q ) + HCl ( a q ) → NaCl ( a q ) + CrCl 3 ( a q ) + Cl 2 ( g ) + H 2 O ( l )

4.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi atau ion elektron. ClO 3 + KCl + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + Cl 2 + H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini beserta caranya! FeCl 2 + H 2 O 2 + HCl → FeCl 3 + H 2 O

3.0

Jawaban terverifikasi