Pertanyaan

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini beserta caranya! FeCl 2 + H 2 O 2 + HCl → FeCl 3 + H 2 O

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini beserta caranya!

$FeCl_{2} + H_{2} O_{2} + HCl \to FeCl_{3} + H_{2} O$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi: Menentukan zat yang mengalami oksidasi dan reduksi Membuat persamaan setengah reaksi oksidasi dan reduksi: oksidasi reduksi = = Fe 2 + → Fe 3 + H 2 O 2 → H 2 O Menambahkan H 2 O pada sisi yang kekuranganO dan H + pada sisi yang kekurangan H. oksidasi reduksi = = Fe 2 + → Fe 3 + H 2 O 2 + 4 H + → H 2 O + H 2 O Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron oksidasi reduksi = = Fe 2 + → Fe 3 + + e ∥ × 2 H 2 O 2 + 2 H + + 2 e → H 2 O + H 2 O ∥ × 1 Menyetarakan jumlah elektron kedua reaksi oksidasi reduksi = = 2 Fe 2 + → 2 Fe 3 + + 2 e H 2 O 2 + 2 H + + 2 e → H 2 O + H 2 O Menjumlahkan kedua reaksi oksidasi reduksi Hasil = = = 2 Fe 2 + → 2 Fe 3 + + 2 e H 2 O 2 + 2 H + + 2 e → H 2 O + H 2 O 2 Fe 2 + + H 2 O 2 + 2 H + → 2 Fe 3 + + 2 H 2 O Mengembalikan masing-masing pasangan ion 2 FeCl 2 + H 2 O 2 + 2 HCl → 2 FeCl 3 + 2 H 2 O Dengan demikian, reaksi setara dengan metode setengah reaksi adalah 2 FeCl 2 + H 2 O 2 + 2 HCl → 2 FeCl 3 + 2 H 2 O

Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi:

Menentukan zat yang mengalami oksidasi dan reduksi

${\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm Fe}{\mathrm{Cl}}_2+{\mathrm H}_2{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm O}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}+\mathrm{HCl}\rightarrow{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm Fe}{\mathrm{Cl}}_3+{\mathrm H}_2{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm O}\\{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}-}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}1}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}3}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}-}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}$

Membuat persamaan setengah reaksi oksidasi dan reduksi:

$oksidasi reduksi = = Fe^{2 +} \to Fe^{3 +} H_{2} O_{2} \to H_{2} O$
Menambahkan $H_{2} O$ pada sisi yang kekurangan O dan $H^{+}$ pada sisi yang kekurangan H.

$oksidasi reduksi = = Fe^{2 +} \to Fe^{3 +} H_{2} O_{2} + 4 H^{+} \to H_{2} O + H_{2} O$
Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron

$oksidasi reduksi = = Fe^{2 +} \to Fe^{3 +} + e ∥ \times 2 H_{2} O_{2} + 2 H^{+} + 2 e \to H_{2} O + H_{2} O ∥ \times 1$
Menyetarakan jumlah elektron kedua reaksi

$oksidasi reduksi = = 2 Fe^{2 +} \to 2 Fe^{3 +} + 2 e H_{2} O_{2} + 2 H^{+} + 2 e \to H_{2} O + H_{2} O$
Menjumlahkan kedua reaksi

$oksidasi reduksi Hasil = = = 2 Fe^{2 +} \to 2 Fe^{3 +} + 2 e H_{2} O_{2} + 2 H^{+} + 2 e \to H_{2} O + H_{2} O 2 Fe^{2 +} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} \to 2 Fe^{3 +} + 2 H_{2} O$
Mengembalikan masing-masing pasangan ion

$2 FeCl_{2} + H_{2} O_{2} + 2 HCl \to 2 FeCl_{3} + 2 H_{2} O$

Dengan demikian, reaksi setara dengan metode setengah reaksi adalah

$2 FeCl_{2} + H_{2} O_{2} + 2 HCl \to 2 FeCl_{3} + 2 H_{2} O$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (1 rating)

ardelia khairul khabibah

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Suatu senyawa langka oksi dari gas mulia xenon ( Xe ) yaitu H 4 XeO 6 dapat digunakan sebagai oksidator padareaksi redoks.Pada reaksi dengan posfor merah ( P ) dan menghasilkan senyawa H 3 PO 4 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi atau ion elektron. MnO 2 + HCl → MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 ( asam )

3.8

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi! d. Na 2 Cr 2 O 7 ( a q ) + HCl ( a q ) → NaCl ( a q ) + CrCl 3 ( a q ) + Cl 2 ( g ) + H 2 O ( l )

4.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi atau ion elektron. ClO 3 + KCl + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + Cl 2 + H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks di bawah ini: KIO 3 + KI + HNO 3 → KNO 3 + I 2 + H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi