Perhatikan reaksi berikut! Cl2​(g)+2KBr(aq)→2KCl(aq)+Br2​(g)  a.   Cl2​+2e→2Cl−b.   2Br−→Br2​+2ec.   Cl2​+2Br−→2Cl−+Br2​      Jelaskan reaksi redoks di atas menurut konsep perubahan biloks.

reaksi a adalah reaksi reduksi, reaksi b adalah reaksi oksidasi, dan reaksi c adalah reaksi redoks (reduksi oksidasi).

Menurut konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi peningkatan/kenaikan bilangan oksidasi.

a.    

Pada reaksi , unsur Cl mengalami penurunan bilangan oksidasi dari , oleh karena itu reaksi tersebut adalah reaksi reduksi.

b.    

Pada reaksi  , unsur Br mengalami peningkatan/kenaikan bilangan oksidasi dari , oleh karena itu reaksi di atas merupakan reaksi oksidasi.

c.     

Pada reaksi , unsur Cl mengalami reaksi reduksi (penurunan bilangan oksidasi) dan unsur Br mengalami reaksi oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi). Reaksi ini dikatakan reaksi redoks (reduksi oksidasi) karena mencakup kedua reaksi tersebut.

Jadi, reaksi a adalah reaksi reduksi, reaksi b adalah reaksi oksidasi, dan reaksi c adalah reaksi redoks (reduksi oksidasi).