Pertanyaan

Perhatikan reaksi berikut! Cl 2 ( g ) + 2 KBr ( a q ) → 2 KCl ( a q ) + Br 2 ( g ) a . Cl 2 + 2 e → 2 Cl − b . 2 Br − → Br 2 + 2 e c . Cl 2 + 2 Br − → 2 Cl − + Br 2 Jelaskan reaksi redoks di atas menurut konsep perubahan biloks.

Perhatikan reaksi berikut!

$Cl_{2} (g) + 2 KBr (a q) \to 2 KCl (a q) + Br_{2} (g)$

$a . Cl_{2} + 2 e \to 2 Cl^{-} b . 2 Br^{-} \to Br_{2} + 2 e c . Cl_{2} + 2 Br^{-} \to 2 Cl^{-} + Br_{2}$

Jelaskan reaksi redoks di atas menurut konsep perubahan biloks.

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi a adalah reaksi reduksi, reaksi b adalah reaksi oksidasi, dan reaksi c adalah reaksi redoks (reduksi oksidasi).

Pembahasan

Menurut konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi peningkatan/kenaikan bilangan oksidasi. a. Pada reaksi , unsur Cl mengalami penurunan bilangan oksidasi dari , oleh karena itu reaksi tersebut adalah reaksi reduksi. b. Pada reaksi , unsur Br mengalami peningkatan/kenaikan bilangan oksidasi dari , oleh karena itu reaksi di atas merupakan reaksi oksidasi. c. Pada reaksi , unsur Cl mengalami reaksi reduksi (penurunan bilangan oksidasi)dan unsur Br mengalami reaksi oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi). Reaksi ini dikatakan reaksi redoks (reduksi oksidasi) karena mencakup kedua reaksi tersebut. Jadi, reaksi a adalah reaksi reduksi, reaksi b adalah reaksi oksidasi, dan reaksi c adalah reaksi redoks (reduksi oksidasi).

Menurut konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi peningkatan/kenaikan bilangan oksidasi.

Pada reaksi , unsur Cl mengalami penurunan bilangan oksidasi dari , oleh karena itu reaksi tersebut adalah reaksi reduksi.

Pada reaksi , unsur Br mengalami peningkatan/kenaikan bilangan oksidasi dari , oleh karena itu reaksi di atas merupakan reaksi oksidasi.

Pada reaksi , unsur Cl mengalami reaksi reduksi (penurunan bilangan oksidasi) dan unsur Br mengalami reaksi oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi). Reaksi ini dikatakan reaksi redoks (reduksi oksidasi) karena mencakup kedua reaksi tersebut.

Jadi, reaksi a adalah reaksi reduksi, reaksi b adalah reaksi oksidasi, dan reaksi c adalah reaksi redoks (reduksi oksidasi).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Identifikasi reaksiberikut merupakan reaksi redoks ataureaksibukan redoks, tentukan apakah reaksi tersebutmerupakan reaksi autoredoks PbS ( s ) + 4 H 2 O 2 ( a q ) → PbSO 4 ( a q ) + 4 H 2 ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi-reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi-reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! KI + Cl 2 → KCl + I 2

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi berikut yang termasuk reaksi redoks dan bukan redoks. d. Cl 2 + 2 KOH → KCl + KClO + H 2 O