Pertanyaan

Perhatikan reaksi belum setara berikut! NH 3 ( g ) + O 2 ( g ) → NO ( g ) + H 2 O ( l ) Jika 1 , 204 × 1 0 23 partikelamonia bereaksi dengan 4,88L oksigen yang diukur pada kondisi RTP, mol total gas pada akhir reaksi adalah .... ( V RTP = 24 , 4 L / mol dan L = 6 , 02 × 1 0 23 )

Perhatikan reaksi belum setara berikut!

$NH_{3} (g) + O_{2} (g) \to NO (g) + H_{2} O (l)$

Jika $1, 204 \times 1 0^{23}$ partikel amonia bereaksi dengan 4,88 L oksigen yang diukur pada kondisi RTP, mol total gas pada akhir reaksi adalah .... $(V_{RTP} = 24, 4 L / mol dan L = 6, 02 \times 1 0^{23})$

0,28 mol $\;$
0,40 mol $\;$
0,20 mol $\;$
0,50 mol $\;$
0,44 mol $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

F. Tri

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Langkah pengerjaan untuk menyelesaikan soal adalah sebagai berikut. Langkah 1: menyetarakan reaksi yang terjadi Reaksi belum setara pada soal adalah sebagai berikut. NH 3 ( g ) + O 2 ( g ) → NO ( g ) + H 2 O ( l ) Agar reaksi tersebut setara, jumlah unsur pada reaktan dan produk harus disamakan, yaitu dengan menambah koefisien pada masing-masing spesi. Persamaan reaksi yang setara adalah sebagai berikut. 4 NH 3 ( g ) + 5 O 2 ( g ) → 4 NO ( g ) + 6 H 2 O ( l ) Langkah 2: menghitung mol mula-mula masing-masing reaktan Hal yang diketahui di soal adalah jumlah partikel amonia ( NH 3 ) dan volume oksigen ( O 2 ) yang diukur pada kondisi RTP ( Room Temperature and Pressure ), yaitu pada tekanan 1 atm dan suhu 25 ∘ C . Nilai mol mula-mula dari amonia dan oksigen dapat dihitung dengan persamaan berikut. Dengan demikian, nilai mol masing-masing gas NH 3 dan O 2 pada kondisi mula-mula adalah 0,2 mol. Langkah 3: membuat persamaan stoikiometris Pada kondisi mula-mula terdapat 0,2 mol NH 3 dan 0,2 mol O 2 , sedangkan produk belum terbentuk( − ). Selanjutnya, zat di reaktan yang bertindak sebagai pereaksi pembatas (habis bereaksi) perlu ditentukan terlebih dahulu. Zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas mempunyai nilai koefisien mol yang paling kecil. Oleh karena O 2 mempunyainilai koefisien mol yang paling kecil, O 2 bertindak sebagai pereaksi pembatas. Dengan demikian, O 2 yang bereaksi adalah 0,2mol. Lalu, mol NH 3 yang bereaksi serta mol NOdan H 2 O yang terbentuk dapatdihitung dengan menggunakan konsep perbandingan mol dan koefisien. Setelah itu, mol zat di reaktan yang bersisa dan mol zat di produk yang terbentuk adalah sebagai berikut. Langkah 4: menghitung mol total gasdi akhir reaksi Mol total gas di akhir reaksi dapat dihitungmenggunakan persamaan berikut. n total n total n total = = = n NH 3 ( g ) + n NO ( g ) 0 , 04 mol + 0 , 16 mol 0 , 20 mol Dengan demikian, mol total gas di akhir reaksi sebesar 0,2mol. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Langkah pengerjaan untuk menyelesaikan soal adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menyetarakan reaksi yang terjadi

Reaksi belum setara pada soal adalah sebagai berikut.

$NH_{3} (g) + O_{2} (g) \to NO (g) + H_{2} O (l)$

Agar reaksi tersebut setara, jumlah unsur pada reaktan dan produk harus disamakan, yaitu dengan menambah koefisien pada masing-masing spesi. Persamaan reaksi yang setara adalah sebagai berikut.

$4 NH_{3} (g) + 5 O_{2} (g) \to 4 NO (g) + 6 H_{2} O (l)$

Langkah 2: menghitung mol mula-mula masing-masing reaktan

Hal yang diketahui di soal adalah jumlah partikel amonia $(NH_{3})$ dan volume oksigen $(O_{2})$ yang diukur pada kondisi RTP (Room Temperature and Pressure), yaitu pada tekanan 1 atm dan suhu $25^{\circ} C$ . Nilai mol mula-mula dari amonia dan oksigen dapat dihitung dengan persamaan berikut.

$\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\begin{array}{c|c}n\;{\mathrm{NH}}_3=\frac{\sum_\;\mathrm{partikel}}L&n\;{\mathrm O}_2=\frac{V\;{\mathrm O}_2}{V_{\mathrm{RTP}}}\\n\;{\mathrm{NH}}_3=\frac{1,204\times10^{23}}{6,02\times10^{23}}&n\;{\mathrm O}_2=\frac{4,88\;\mathrm L}{24,4\;\mathrm L/\mathrm{mol}}\\n\;{\mathrm{NH}}_3=0,2\;\mathrm{mol}&n\;{\mathrm O}_2=\;0,2\;\mathrm{mol}\end{array}$

Dengan demikian, nilai mol masing-masing gas $NH_{3}$ dan $O_{2}$ pada kondisi mula-mula adalah 0,2 mol.

Langkah 3: membuat persamaan stoikiometris

Pada kondisi mula-mula terdapat 0,2 mol $NH_{3}$ dan 0,2 mol $O_{2}$ , sedangkan produk belum terbentuk ( $-$ ).

Selanjutnya, zat di reaktan yang bertindak sebagai pereaksi pembatas (habis bereaksi) perlu ditentukan terlebih dahulu. Zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas mempunyai nilai $\frac{mol}{koefisien}$ yang paling kecil.

$table attributes columnalign left center columnspacing 1.4em end attributes row cell fraction numerator italic n space N H subscript 3 over denominator koefisien space N H subscript 3 end fraction equals fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 4 end fraction end cell cell fraction numerator italic n space O subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction equals fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 5 end fraction end cell row cell fraction numerator italic n space N H subscript 3 over denominator koefisien space N H subscript 3 end fraction equals 0 comma 05 space mol end cell cell fraction numerator italic n space O subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction equals 0 comma 04 space mol end cell end table$

Oleh karena $O_{2}$ mempunyai nilai $\frac{mol}{koefisien}$ yang paling kecil, $O_{2}$ bertindak sebagai pereaksi pembatas. Dengan demikian, $O_{2}$ yang bereaksi adalah 0,2 mol. Lalu, mol $NH_{3}$ yang bereaksi serta mol NO dan $H_{2} O$ yang terbentuk dapat dihitung dengan menggunakan konsep perbandingan mol dan koefisien.

Setelah itu, mol zat di reaktan yang bersisa dan mol zat di produk yang terbentuk adalah sebagai berikut.

Langkah 4: menghitung mol total gas di akhir reaksi

Mol total gas di akhir reaksi dapat dihitung menggunakan persamaan berikut.

$n total n total n total = = = n NH_{3} (g) + n NO (g) 0, 04 mol + 0, 16 mol 0, 20 mol$

Dengan demikian, mol total gas di akhir reaksi sebesar 0,2 mol.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 7 g B 2 H 6 direaksikan dengan 21,3 g Cl 2 sesuai persamaan reaksi berikut. B 2 H 6 ( g ) + Cl 2 ( g ) → BCl 3 ( g ) + HCl ( g ) (belum setara) Massa yang tersisa dari...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada suatu percobaan, 4,5 gram mineral yang mengandung 70,5% Cu ( A r = 63 , 5 ) dilarutkan ke dalam HNO 3 0,2M dengan volume akhir sebanyak 1,5 L. Jika dari reaksi tersebut menghasilkan larutan C...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suatu percobaan, 4,5 gram mineral yang mengandung 70,5% Cu ( A r = 63 , 5 ) dilarutkan ke dalam HNO 3 0,2M dengan volume akhir sebanyak 1,5 L. Jika dari reaksi tersebut menghasilkan larutan C...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 7 g B 2 H 6 direaksikan dengan 21,3 g Cl 2 sesuai persamaan reaksi berikut. B 2 H 6 ( g ) + Cl 2 ( g ) → BCl 3 ( g ) + HCl ( g ) (belum setara) Massa yang tersisa dari...

0.0

Jawaban terverifikasi

Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO 2 ( A r Si = 28, O = 16) dengan karbon ( A r C = 12) pada temperatur tinggi, menurut reaksi: 2 C ( s ) + SiO 2 ( s ...

0.0

Jawaban terverifikasi