Pertanyaan

Sebanyak 7 g B 2 H 6 direaksikan dengan 21,3 g Cl 2 sesuai persamaan reaksi berikut. B 2 H 6 ( g ) + Cl 2 ( g ) → BCl 3 ( g ) + HCl ( g ) (belum setara) Massa yang tersisa dari reaksi tersebut adalah .... ( A r H = 1, B = 11, dan Cl = 35,5)

Sebanyak 7 g $B_{2} H_{6}$ direaksikan dengan 21,3 g $Cl_{2}$ sesuai persamaan reaksi berikut.

$B_{2} H_{6} (g) + Cl_{2} (g) \to BCl_{3} (g) + HCl (g)$ (belum setara)

Massa B subscript 2 H subscript 6 yang tersisa dari reaksi tersebut adalah ....

( $A_{r}$ H = 1, B = 11, dan Cl = 35,5)

5,6 g
11,75 g
17,5 g
23,75 g
27,35 g

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

A. Fahmi

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Reaksi setara pada soal adalah sebagai berikut. Selanjutnya, karena pada soal diketahui massa dan atom relatif masing-masing unsur, perhitunganmol setiap reaktan adalah sebagai berikut. M r B 2 H 6 M r B 2 H 6 M r B 2 H 6 M r B 2 H 6 M r Cl 2 M r Cl 2 M r Cl 2 n B 2 H 6 n B 2 H 6 n B 2 H 6 n Cl 2 n Cl 2 n Cl 2 = = = = = = = = = = = = = ( 2 × A r B ) + ( 6 × A r H ) ( 2 × 11 ) + ( 6 × 1 ) 22 + 6 28 ( 2 × A r Cl ) ( 2 × 35 , 5 ) 71 M r m 28 7 g 0 , 25 mol M r m 71 21 , 3 g 0 , 3 mol Pada perhitungan sebelumnya sudah diketahui mol masing-masing reaktan. Selanjutnya, perlu ditentukan pereaksi pembatasnya.Penentuan pereaksi pembatas dapat dilakukan dengan membagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas. Perhitungannya adalah sebagai berikut. koefisien B 2 H 6 n B 2 H 6 = 1 0 , 25 = 0 , 25 koefisien Cl 2 n Cl 2 = 6 0 , 3 = 0 , 05 Oleh karena mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, bertindak sebagai pereaksi pembatas sehinggajumlah mol sebanyak 0,3 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol yang bereaksi. Perhitungannya adalah sebagai berikut. Berdasarkan reaksi tersebut, yang bereaksi hanya 0,05 mol dan tersisa 0,2 mol. Massa B 2 H 6 yang tersisa dapat dihitung menggunakan persamaan berikut. n B 2 H 6 m B 2 H 6 m B 2 H 6 m B 2 H 6 = = = = M r B 2 H 6 m B 2 H 6 n B 2 H 6 × M r B 2 H 6 0 , 2 mol × 28 5 , 6 g Dengan demikian, massa yang tersisa dari reaksi tersebut adalah 5,6 g . Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Reaksi setara pada soal adalah sebagai berikut.

B subscript 2 H subscript 6 open parentheses italic g close parentheses and 6 Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 B Cl subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and 6 H Cl open parentheses italic g close parentheses

Selanjutnya, karena pada soal diketahui massa dan atom relatif masing-masing unsur, perhitungan mol setiap reaktan adalah sebagai berikut.

$M_{r} B_{2} H_{6} M_{r} B_{2} H_{6} M_{r} B_{2} H_{6} M_{r} B_{2} H_{6} M_{r} Cl_{2} M_{r} Cl_{2} M_{r} Cl_{2} n B_{2} H_{6} n B_{2} H_{6} n B_{2} H_{6} n Cl_{2} n Cl_{2} n Cl_{2} = = = = = = = = = = = = = (2 \times A_{r} B) + (6 \times A_{r} H) (2 \times 11) + (6 \times 1) 22 + 6 28 (2 \times A_{r} Cl) (2 \times 35, 5) 71 \frac{m}{M _{r}} \frac{7 g}{28} 0, 25 mol \frac{m}{M _{r}} \frac{21 , 3 g}{71} 0, 3 mol$

Pada perhitungan sebelumnya sudah diketahui mol masing-masing reaktan. Selanjutnya, perlu ditentukan pereaksi pembatasnya. Penentuan pereaksi pembatas dapat dilakukan dengan membagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas. Perhitungannya adalah sebagai berikut.

$\frac{n B _{2} H _{6}}{koefisien B _{2} H _{6}} = \frac{0 , 25}{1} = 0, 25 \frac{n Cl _{2}}{koefisien Cl _{2}} = \frac{0 , 3}{6} = 0, 05$

Oleh karena mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, bertindak sebagai pereaksi pembatas sehingga jumlah mol sebanyak 0,3 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol yang bereaksi. Perhitungannya adalah sebagai berikut.

Berdasarkan reaksi tersebut, yang bereaksi hanya 0,05 mol dan tersisa 0,2 mol. Massa $B_{2} H_{6}$ yang tersisa dapat dihitung menggunakan persamaan berikut.

$n B_{2} H_{6} m B_{2} H_{6} m B_{2} H_{6} m B_{2} H_{6} = = = = \frac{m B _{2} H _{6}}{M _{r} B _{2} H _{6}} n B_{2} H_{6} \times M_{r} B_{2} H_{6} 0, 2 mol \times 28 5, 6 g$

Dengan demikian, massa yang tersisa dari reaksi tersebut adalah 5,6 g.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO 2 ( A r Si = 28, O = 16) dengan karbon ( A r C = 12) pada temperatur tinggi, menurut reaksi: 2 C ( s ) + SiO 2 ( s ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO 2 ( A r Si = 28, O = 16) dengan karbon ( A r C = 12) pada temperatur tinggi, menurut reaksi: 2 C ( s ) + SiO 2 ( s ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Persen massa metanol( CH 3 OH ) dalam campuran adalah 92%. Jika 100 g campuran tersebut dibakar sempurna maka massa H 2 O yang dihasilkan adalah .... (Diketahui A r C = 12, H = 1, O = 16)

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu tabung terjadi reaksi sebagai berikut. 2 Ag ( s ) + Zn ( OH ) 2 ( a q ) → Zn ( s ) + Ag 2 O ( s ) + H 2 O ( l ) Pada reaksi tersebut, digunakan 0,01 mol logam perak dan 50 m...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,6 g B 2 H 6 direaksikan dengan 42,6 g Cl 2 sehingga terjadi reaksi berikut: B 2 H 6 ( g ) + Cl 2 ( g ) → BCI 3 ( g ) + HCI ( g ) (belum setara) Massa HCI (Ar B = 11, H =...

0.0

Jawaban terverifikasi