Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 7 g B 2 ​ H 6 ​ direaksikan dengan 21,3 g Cl 2 ​ sesuai persamaan reaksi berikut. B 2 ​ H 6 ​ ( g ) + Cl 2 ​ ( g ) → BCl 3 ​ ( g ) + HCl ( g ) (belum setara) Massa yang tersisa dari reaksi tersebut adalah .... ( A r ​ H = 1, B = 11, dan Cl = 35,5)

Sebanyak 7 g  direaksikan dengan 21,3 g  sesuai persamaan reaksi berikut.
 

 (belum setara)
 

Massa B subscript 2 H subscript 6 yang tersisa dari reaksi tersebut adalah ....

( H = 1, B = 11, dan Cl = 35,5)

  1. 5,6 gundefined 

  2. 11,75 gundefined 

  3. 17,5 gundefined 

  4. 23,75 gundefined 

  5. 27,35 gundefined 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

07

:

43

:

04

Klaim

Iklan

A. Fahmi

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Reaksi setara pada soal adalah sebagai berikut. Selanjutnya, karena pada soal diketahui massa dan atom relatif masing-masing unsur, perhitunganmol setiap reaktan adalah sebagai berikut. M r ​ B 2 ​ H 6 ​ M r ​ B 2 ​ H 6 ​ M r ​ B 2 ​ H 6 ​ M r ​ B 2 ​ H 6 ​ M r ​ Cl 2 ​ M r ​ Cl 2 ​ M r ​ Cl 2 ​ n B 2 ​ H 6 ​ n B 2 ​ H 6 ​ n B 2 ​ H 6 ​ n Cl 2 ​ n Cl 2 ​ n Cl 2 ​ ​ = = = = = = = = = = = = = ​ ( 2 × A r ​ B ) + ( 6 × A r ​ H ) ( 2 × 11 ) + ( 6 × 1 ) 22 + 6 28 ( 2 × A r ​ Cl ) ( 2 × 35 , 5 ) 71 M r ​ m ​ 28 7 g ​ 0 , 25 mol M r ​ m ​ 71 21 , 3 g ​ 0 , 3 mol ​ Pada perhitungan sebelumnya sudah diketahui mol masing-masing reaktan. Selanjutnya, perlu ditentukan pereaksi pembatasnya.Penentuan pereaksi pembatas dapat dilakukan dengan membagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas. Perhitungannya adalah sebagai berikut. koefisien B 2 ​ H 6 ​ n B 2 ​ H 6 ​ ​ = 1 0 , 25 ​ = 0 , 25 koefisien Cl 2 ​ n Cl 2 ​ ​ = 6 0 , 3 ​ = 0 , 05 Oleh karena mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, bertindak sebagai pereaksi pembatas sehinggajumlah mol sebanyak 0,3 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol yang bereaksi. Perhitungannya adalah sebagai berikut. Berdasarkan reaksi tersebut, yang bereaksi hanya 0,05 mol dan tersisa 0,2 mol. Massa B 2 ​ H 6 ​ yang tersisa dapat dihitung menggunakan persamaan berikut. n B 2 ​ H 6 ​ m B 2 ​ H 6 ​ m B 2 ​ H 6 ​ m B 2 ​ H 6 ​ ​ = = = = ​ M r ​ B 2 ​ H 6 ​ m B 2 ​ H 6 ​ ​ n B 2 ​ H 6 ​ × M r ​ B 2 ​ H 6 ​ 0 , 2 mol × 28 5 , 6 g ​ Dengan demikian, massa yang tersisa dari reaksi tersebut adalah 5,6 g . Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Reaksi setara pada soal adalah sebagai berikut.
 

B subscript 2 H subscript 6 open parentheses italic g close parentheses and 6 Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 B Cl subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and 6 H Cl open parentheses italic g close parentheses
 

Selanjutnya, karena pada soal diketahui massa dan atom relatif masing-masing unsur, perhitungan mol setiap reaktan adalah sebagai berikut.
 

  


Pada perhitungan sebelumnya sudah diketahui mol masing-masing reaktan. Selanjutnya, perlu ditentukan pereaksi pembatasnya. Penentuan pereaksi pembatas dapat dilakukan dengan membagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas. Perhitungannya adalah sebagai berikut.
 


 

Oleh karena begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style bertindak sebagai pereaksi pembatas sehingga jumlah mol begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style sebanyak 0,3 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol begin mathsize 14px style B subscript 2 H subscript 6 end style yang bereaksi. Perhitungannya adalah sebagai berikut.
 


 

Berdasarkan reaksi tersebut, begin mathsize 14px style B subscript 2 H subscript 6 end style yang bereaksi hanya 0,05 mol dan tersisa 0,2 mol. Massa  yang tersisa dapat dihitung menggunakan persamaan berikut.
 


Dengan demikian, massa begin mathsize 14px style B subscript 2 H subscript 6 end style yang tersisa dari reaksi tersebut adalah 5,6 g.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Pertanyaan serupa

Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO 2 ​ ( A r ​ Si = 28, O = 16) dengan karbon ( A r ​ C = 12) pada temperatur tinggi, menurut reaksi: 2 C ( s ) + SiO 2 ​ ( s ...

4

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia