Pertanyaan

Pada suatu percobaan, 4,5 gram mineral yang mengandung 70,5% Cu ( A r = 63 , 5 ) dilarutkan ke dalam HNO 3 0,2M dengan volume akhir sebanyak 1,5 L. Jika dari reaksi tersebut menghasilkan larutan Cu ( NO 3 ) 2 , gas NO 2 , dan H 2 O , jumlah ion tembaga yang didapat adalah ....

Pada suatu percobaan, 4,5 gram mineral yang mengandung 70,5% Cu ( $A_{r} = 63, 5$ ) dilarutkan ke dalam $HNO_{3}$ 0,2 M dengan volume akhir sebanyak 1,5 L. Jika dari reaksi tersebut menghasilkan larutan $Cu (NO_{3})_{2}$ , gas $NO_{2}$ , dan $H_{2} O$ , jumlah ion tembaga yang didapat adalah ....

0,05 mol
0,07 mol
0,075 mol
0,1 mol
0,3 mol

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Langkah penyelesaian soal adalah sebagai berikut. Langkah 1: menghitung massa Cu Massa Cu dihitung dengan menggunakan persamaan berikut. m Cu = % × m mineral m Cu = 70 , 5% × 4 , 5 g m Cu = 3 , 17 g Langkah 2: menghitung mol Cu dan HNO 3 Nilai mol Cu dihitung dengan menggunakan persamaan berikut. n Cu = A r m n Cu = 63 , 5 3 , 17 g n Cu = 0 , 05 mol Nilai mol HNO 3 dihitung dengan menggunakan persamaan berikut. n HNO 3 = M × V n HNO 3 = 0 , 2 M × 1 , 5 L n HNO 3 = 0 , 3 mol Langkah 3: menuliskan persamaan reaksi setara Persamaan reaksi yang sudah disetarakan adalahsebagai berikut. Cu ( s ) + 4 HNO 3 ( a q ) → Cu ( NO 3 ) 2 ( a q ) + 2 NO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) Langkah 4: menuliskan persamaan stoikiometris reaksi dan mol Cu ( NO 3 ) 2 yang terbentuk Untuk menuliskan persamaan stoikiometris reaksi, pereaksi pembatas ditentukan terlebih dahulu. Pereaksi pembatas ditentukan dari persamaan mol perkoefisien dengan hasil yang paling kecil. koef Cu n Cu koef Cu n Cu koef HNO 3 n HNO 3 koef HNO 3 n HNO 3 = = = = 1 0 , 05 mol 0 , 05 mol 4 0 , 3 mol 0 , 075 mol Dari perhitungan di atas, didapatkan bahwa Cu sebagai pereaksi pembatas karena mendapat nilai mol per koefisien yang paling kecil. Selanjutnya, penentuan mol Cu ( NO 3 ) 2 yang terbentuk adalah sebagai berikut. Dari perhitungan di atas, didapatkan Cu ( NO 3 ) 2 sebanyak 0,05 mol. Langkah 5: menentukan jumlah (mol) ion tembaga yang didapat Persamaan reaksi ionisasi dari Cu ( NO 3 ) 2 dituliskan terlebih dahulu, kemudian nilai mol Cu 2 + ditentukan dengan perbandingan koefisien. Cu ( NO 3 ) 2 ( a q ) → Cu 2 + ( a q ) + 2 NO 3 − ( a q ) 0 , 05 mol 0 , 05 m o l Dari 0,05 mol Cu ( NO 3 ) 2 didapatkan ion Cu 2 + sebanyak 0,05 mol juga karena koefisiennya sama. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Langkah penyelesaian soal adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menghitung massa Cu

Massa Cu dihitung dengan menggunakan persamaan berikut.

$m Cu = % \times m mineral m Cu = 70, 5% \times 4, 5 g m Cu = 3, 17 g$

Langkah 2: menghitung mol $Cu$ dan $HNO_{3}$

Nilai mol Cu dihitung dengan menggunakan persamaan berikut.

$n Cu = \frac{m}{A _{r}} n Cu = \frac{3 , 17 g}{63 , 5} n Cu = 0, 05 mol$

Nilai mol $HNO_{3}$ dihitung dengan menggunakan persamaan berikut.

$n HNO_{3} = M \times V n HNO_{3} = 0, 2 M \times 1, 5 L n HNO_{3} = 0, 3 mol$

Langkah 3: menuliskan persamaan reaksi setara

Persamaan reaksi yang sudah disetarakan adalah sebagai berikut.

$Cu (s) + 4 HNO_{3} (a q) \to Cu (NO_{3})_{2} (a q) + 2 NO_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$

Langkah 4: menuliskan persamaan stoikiometris reaksi dan mol $Cu (NO_{3})_{2}$ yang terbentuk

Untuk menuliskan persamaan stoikiometris reaksi, pereaksi pembatas ditentukan terlebih dahulu. Pereaksi pembatas ditentukan dari persamaan mol per koefisien dengan hasil yang paling kecil.

$\frac{n Cu}{koef Cu} \frac{n Cu}{koef Cu} \frac{n HNO _{3}}{koef HNO _{3}} \frac{n HNO _{3}}{koef HNO _{3}} = = = = \frac{0 , 05 mol}{1} 0, 05 mol \frac{0 , 3 mol}{4} 0, 075 mol$

Dari perhitungan di atas, didapatkan bahwa Cu sebagai pereaksi pembatas karena mendapat nilai mol per koefisien yang paling kecil.

Selanjutnya, penentuan mol $Cu (NO_{3})_{2}$ yang terbentuk adalah sebagai berikut.

Dari perhitungan di atas, didapatkan $Cu (NO_{3})_{2}$ sebanyak 0,05 mol.

Langkah 5: menentukan jumlah (mol) ion tembaga yang didapat

Persamaan reaksi ionisasi dari $Cu (NO_{3})_{2}$ dituliskan terlebih dahulu, kemudian nilai mol $Cu^{2 +}$ ditentukan dengan perbandingan koefisien.

$Cu (NO_{3})_{2} (a q) \to Cu^{2 +} (a q) + 2 NO_{3}^{-} (a q) 0, 05 mol 0, 05 m o l$

Dari 0,05 mol $Cu (NO_{3})_{2}$ didapatkan ion $Cu^{2 +}$ sebanyak 0,05 mol juga karena koefisiennya sama.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi (belum setara) berikut! M 2 O 3 ( s ) + CO ( g ) → MO ( s ) + CO 2 ( g ) Jika 2,8 gram CO bereaksi sempurna menghasilkan 14,4 gram MO ( A r O = 16, C = 12)...

5.0

Jawaban terverifikasi

Padatan NH 4 NO 3 ( A r H = 1,N = 14, O = 16) jika dipanaskan akan terurai menjadi gas N 2 O dan uap air menurut reaksi berikut ini. NH 4 NO 3 ( s ) → N 2 O ( g ) + 2 H 2 O ( g ) ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hidrazin ( N 2 H 4 ) adalah cairan yang rapat massanya sama dengan rapat massa air. Pembakaran sempurna hidrazin menghasilkan air dan gas nitrogen menurut reaksi berikut. N 2 H 4 ( l ) + ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! 2 HgCl 2 ( a q ) + C 2 O 4 2 − ( a q ) → 2 Cl − ( a q ) + Hg 2 Cl 2 ( a q ) + 2 CO 2 ( g ) Reaksi di atas memiliki hukum laju v = k [ HgCl 2 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Gas Y dapat dihasilkan dari reaksi berikut. NO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) → X ( l ) + Y ( g ) Sebanyak 20 g gas Y dihasilkan dari reaksi antara 16 L gas NO 2 dengan air berlebih. Jika pada k...

0.0

Jawaban terverifikasi