Iklan

Pertanyaan

Pada suatu percobaan, 4,5 gram mineral yang mengandung 70,5% Cu ( A r ​ = 63 , 5 ) dilarutkan ke dalam HNO 3 ​ 0,2M dengan volume akhir sebanyak 1,5 L. Jika dari reaksi tersebut menghasilkan larutan Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ , gas NO 2 ​ , dan H 2 ​ O , jumlah ion tembaga yang didapat adalah ....

Pada suatu percobaan, 4,5 gram mineral yang mengandung 70,5% Cu () dilarutkan ke dalam  0,2 M dengan volume akhir sebanyak 1,5 L. Jika dari reaksi tersebut menghasilkan larutan , gas , dan , jumlah ion tembaga yang didapat adalah ....

  1. 0,05 mol

  2. 0,07 mol

  3. 0,075 mol

  4. 0,1 mol

  5. 0,3 mol

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

03

:

00

:

53

Klaim

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Langkah penyelesaian soal adalah sebagai berikut. Langkah 1: menghitung massa Cu Massa Cu dihitung dengan menggunakan persamaan berikut. m Cu = % × m mineral m Cu = 70 , 5% × 4 , 5 g m Cu = 3 , 17 g Langkah 2: menghitung mol Cu dan HNO 3 ​ Nilai mol Cu dihitung dengan menggunakan persamaan berikut. n Cu = A r ​ m ​ n Cu = 63 , 5 3 , 17 g ​ n Cu = 0 , 05 mol Nilai mol HNO 3 ​ dihitung dengan menggunakan persamaan berikut. n HNO 3 ​ = M × V n HNO 3 ​ = 0 , 2 M × 1 , 5 L n HNO 3 ​ = 0 , 3 mol Langkah 3: menuliskan persamaan reaksi setara Persamaan reaksi yang sudah disetarakan adalahsebagai berikut. Cu ( s ) + 4 HNO 3 ​ ( a q ) → Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ ( a q ) + 2 NO 2 ​ ( g ) + 2 H 2 ​ O ( l ) Langkah 4: menuliskan persamaan stoikiometris reaksi dan mol Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ yang terbentuk Untuk menuliskan persamaan stoikiometris reaksi, pereaksi pembatas ditentukan terlebih dahulu. Pereaksi pembatas ditentukan dari persamaan mol perkoefisien dengan hasil yang paling kecil. koef Cu n Cu ​ koef Cu n Cu ​ koef HNO 3 ​ n HNO 3 ​ ​ koef HNO 3 ​ n HNO 3 ​ ​ ​ = = = = ​ 1 0 , 05 mol ​ 0 , 05 mol 4 0 , 3 mol ​ 0 , 075 mol ​ Dari perhitungan di atas, didapatkan bahwa Cu sebagai pereaksi pembatas karena mendapat nilai mol per koefisien yang paling kecil. Selanjutnya, penentuan mol Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ yang terbentuk adalah sebagai berikut. Dari perhitungan di atas, didapatkan Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ sebanyak 0,05 mol. Langkah 5: menentukan jumlah (mol) ion tembaga yang didapat Persamaan reaksi ionisasi dari Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ dituliskan terlebih dahulu, kemudian nilai mol Cu 2 + ditentukan dengan perbandingan koefisien. Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ ( a q ) → Cu 2 + ( a q ) + 2 NO 3 − ​ ( a q ) 0 , 05 mol 0 , 05 m o l Dari 0,05 mol Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ didapatkan ion Cu 2 + sebanyak 0,05 mol juga karena koefisiennya sama. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Langkah penyelesaian soal adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menghitung massa Cu

Massa Cu dihitung dengan menggunakan persamaan berikut.
 


Langkah 2: menghitung mol  dan 

Nilai mol Cu dihitung dengan menggunakan persamaan berikut.


 

Nilai mol  dihitung dengan menggunakan persamaan berikut.
 


Langkah 3: menuliskan persamaan reaksi setara

Persamaan reaksi yang sudah disetarakan adalah sebagai berikut.



 

Langkah 4: menuliskan persamaan stoikiometris reaksi dan mol  yang terbentuk

Untuk menuliskan persamaan stoikiometris reaksi, pereaksi pembatas ditentukan terlebih dahulu. Pereaksi pembatas ditentukan dari persamaan mol per koefisien dengan hasil yang paling kecil.



 

Dari perhitungan di atas, didapatkan bahwa Cu sebagai pereaksi pembatas karena mendapat nilai mol per koefisien yang paling kecil.

Selanjutnya, penentuan mol  yang terbentuk adalah sebagai berikut.
 


 

Dari perhitungan di atas, didapatkan  sebanyak 0,05 mol.


Langkah 5: menentukan jumlah (mol) ion tembaga yang didapat

Persamaan reaksi ionisasi dari  dituliskan terlebih dahulu, kemudian nilai mol ditentukan dengan perbandingan koefisien.



 

Dari 0,05 mol  didapatkan ion  sebanyak 0,05 mol juga karena koefisiennya sama.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi (belum setara) berikut! M 2 ​ O 3 ​ ( s ) + CO ( g ) → MO ( s ) + CO 2 ​ ( g ) Jika 2,8 gram CO bereaksi sempurna menghasilkan 14,4 gram MO ( A r ​ O = 16, C = 12)...

3

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia