Pertanyaan

Data energi ikatan rata-rata beberapa jenis ikatan diketahui sebagai berikut. Perubahan entalpi reaksi (belum setara): C 4 H 10 ( g ) + Br 2 ( g ) → C 4 H 8 Br 2 ( g ) + HBr ( g ) adalah ....

Data energi ikatan rata-rata beberapa jenis ikatan diketahui sebagai berikut.

Perubahan entalpi reaksi (belum setara):

$C_{4} H_{10} (g) + Br_{2} (g) \to C_{4} H_{8} Br_{2} (g) + HBr (g)$

adalah ....

+76 kJ/mol $\;$
$-$ 101 kJ/mol $\;$
$-$ 269 kJ/mol $\;$
$-$ 76 kJ/mol $\;$
+101 kJ/mol $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Fahmi

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan

Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut. Langkah 1: menggambarkan struktur masing-masing zat pada persamaan reaksi Persamaan reaksi pada soal yang telah disetarakan koefisiennya dapat dituliskan sebagai berikut. C 4 H 10 ( g ) + 2 Br 2 ( g ) → C 4 H 8 Br 2 ( g ) + 2 HBr ( g ) Berdasarkan persamaan reaksi di atas, struktur ikatan masing-masing zat dapat digambarkan sebagai berikut. Ingat! Atom Br pada senyawa C 4 H 8 Br 2 bisa terikat pada atom C mana saja. Langkah 2:menghitung nilai perubahan entalpi ( △ H ) reaksi Berdasarkan struktur masing-masing zat pada langkah 1, jenis ikatan beserta jumlahnya di masing-masing sisi dapat dikelompokkan sebagai berikut. Sisi Kiri ( Reaktan ) 10 C − H 3 C − C 2 Br − Br Sisi Kanan ( Produk ) 8 C − H 3 C − C 2 C − Br 2 H − Br Lalu, jenis ikatan yang sama dapat dieliminasi sehingga data di atas dapat diubah menjadi seperti berikut. Sisi Kiri ( Reaktan ) 2 10 C − H 3 C − C 2 Br − Br Sisi Kanan ( Produk ) 8 C − H 3 C − C 2 C − Br 2 H − Br Sisi Kiri ( Reaktan ) 2 C − H 2 Br − Br Sisi Kanan ( Produk ) 2 C − Br 2 H − Br Selanjutnya, nilai perubahan entalpi reaksidapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut. △ H reaksi = ∑ EI reaktan − ∑ EI produk △ H reaksi = [ ( 2 × EI C − H ) + ( 2 × EI Br − Br ) ] − [ ( 2 × EI C − Br ) + ( 2 × EI H − Br ) ] △ H reaksi = [ ( 2 × 415 kJ / mol ) + ( 2 × 193 kJ / mol ) ] − [ ( 2 × 276 kJ / mol ) + ( 2 × 370 kJ / mol ) ] △ H reaksi = [ ( 830 + 386 ) kJ / mol ] − [ ( 552 + 740 ) kJ / mol ] △ H reaksi = 1216 kJ / mol − 1292 kJ / mol △ H reaksi = − 76 kJ / mol Dengan demikian, perubahan entalpi reaksi pada soal adalah − 76 kJ/mol . Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menggambarkan struktur masing-masing zat pada persamaan reaksi

Persamaan reaksi pada soal yang telah disetarakan koefisiennya dapat dituliskan sebagai berikut.

$C_{4} H_{10} (g) + 2 Br_{2} (g) \to C_{4} H_{8} Br_{2} (g) + 2 HBr (g)$

Berdasarkan persamaan reaksi di atas, struktur ikatan masing-masing zat dapat digambarkan sebagai berikut. Ingat! Atom Br pada senyawa $C_{4} H_{8} Br_{2}$ bisa terikat pada atom C mana saja.

Langkah 2: menghitung nilai perubahan entalpi $(△ H)$ reaksi

Berdasarkan struktur masing-masing zat pada langkah 1, jenis ikatan beserta jumlahnya di masing-masing sisi dapat dikelompokkan sebagai berikut.

$Sisi Kiri (Reaktan) 10 C - H 3 C - C 2 Br - Br Sisi Kanan (Produk) 8 C - H 3 C - C 2 C - Br 2 H - Br$

Lalu, jenis ikatan yang sama dapat dieliminasi sehingga data di atas dapat diubah menjadi seperti berikut.

$Sisi Kiri (Reaktan)^{2} 10 C - H 3 C - C 2 Br - Br Sisi Kanan (Produk) 8 C - H 3 C - C 2 C - Br 2 H - Br$

$Sisi Kiri (Reaktan) 2 C - H 2 Br - Br Sisi Kanan (Produk) 2 C - Br 2 H - Br$

Selanjutnya, nilai perubahan entalpi reaksi dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut.

$△ H reaksi = \sum EI reaktan - \sum EI produk △ H reaksi = [(2 \times EI C - H) + (2 \times EI Br - Br)] - [(2 \times EI C - Br) + (2 \times EI H - Br)] △ H reaksi = [(2 \times 415 kJ / mol) + (2 \times 193 kJ / mol)] - [(2 \times 276 kJ / mol) + (2 \times 370 kJ / mol)] △ H reaksi = [(830 + 386) kJ / mol] - [(552 + 740) kJ / mol] △ H reaksi = 1216 kJ / mol - 1292 kJ / mol △ H reaksi = - 76 kJ / mol$

Dengan demikian, perubahan entalpi reaksi pada soal adalah $-$ 76 kJ/mol.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui data energi ikatan sebagai berikut. H − H : 436 kJ / mol O − O : 142 kJ / mol O = O : 499 kJ / mol H − O : 460 kJ / mol Entalpi reaksi pembentukan H 2 O 2 sebesar ... kJ/mol.

5.0

Jawaban terverifikasi

Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut. C 2 H 6 ( g ) + Cl 2 ( g ) → C 2 H 5 Cl ( g ) + HCl ( g ) Nilai entalpi reaksi di atas adalah .... (SBMPTN 2018)

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut. C − H Cl − Cl C − Cl H − Cl H − H = = = = = 414 kJ / mol 244 kJ / mol 326 kJ / mol 431 kJ / mol 436 kJ / mol Nilai perubahan entalpi u...

5.0

Jawaban terverifikasi

Persamaan termokimia untuk reaksi oksidasi gas N 2 adalah sebagai berikut. N 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 NO ( g ) △ H = + 181 kJ Jika energi ikatan O = O dan N ≡ N secara berurutanadalah + ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam asetat dapat terbentuk dari reaksi antara metanol dengan CO sesuai reaksi: CH 3 OH ( g ) + CO ( g ) → CH 3 COOH ( g ) △ H = − 22 kJ Jika energi ikatan rata-rata untuk C−C, C−O, C=O, C−H...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS