Pertanyaan

Perhatikan persamaan termokimia berikut. HCl ( a q ) + NaOH ( a q ) → NaCl ( a q ) + H 2 O ( l ) △ H = − 54 kJ Berapakah perubahan entalpi jika 10 ml HCI 1 M direaksikan dengan 20 ml NaOH 1 M?

Perhatikan persamaan termokimia berikut.

$HCl (a q) + NaOH (a q) \to NaCl (a q) + H_{2} O (l) △ H = - 54 kJ$

Berapakah perubahan entalpi jika 10 ml HCI 1 M direaksikan dengan 20 ml $NaOH$ 1 M?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perubahan entalpi untuk reaksi tersebut adalah 0,54 kJ.

Pembahasan

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang mengikutsertakan perubahan entalpinya. Nilaiyang dituliskan pada persamaan termokimia disesuaikan dengan stoikiometri reaksi, artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya. Sehingga pada reaksi di atas, 1 molyang terbentuk dari reaksi penetralan melepaskan energi sebesar 54 kJ. Perubahan entalpi jika 100 ml1 M direaksikan dengan 100 ml 1M adalah sebagai berikut. mol HCl mol NaOH = = V × M = 10 mL × 1 M = 10 mmol V × M = 20 mL × 1 M = 20 mmol Selanjutnya, reaksikan keduanya, yaitu: Sehingga diperoleh 10 mmol = 0,01 mol. Sehingga nilai entalpinya dihitung dengan perbandingan berikut: mol ( koefisien ) △ H 1 1 54 kJ △ H 2 = = = = mol △ H 2 0 , 01 △ H 2 54 kJ × 0 , 01 0 , 54 kJ Jadi, perubahan entalpi untuk reaksi tersebut adalah 0,54 kJ.

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang mengikutsertakan perubahan entalpinya. Nilai yang dituliskan pada persamaan termokimia disesuaikan dengan stoikiometri reaksi, artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya. Sehingga pada reaksi di atas, 1 H subscript 2 O mol yang terbentuk dari reaksi penetralan melepaskan energi sebesar 54 kJ.

Perubahan entalpi jika 100 ml 1 M direaksikan dengan 100 ml 1 M adalah sebagai berikut.

$mol HCl mol NaOH = = V \times M = 10 mL \times 1 M = 10 mmol V \times M = 20 mL \times 1 M = 20 mmol$

Selanjutnya, reaksikan keduanya, yaitu:

Sehingga diperoleh 10 mmol = 0,01 mol. Sehingga nilai entalpinya dihitung dengan perbandingan berikut:

$\frac{△ H _{1}}{mol ( koefisien )} \frac{54 kJ}{1} △ H_{2} = = = = \frac{△ H _{2}}{mol} \frac{△ H _{2}}{0 , 01} 54 kJ \times 0, 01 0, 54 kJ$

Jadi, perubahan entalpi untuk reaksi tersebut adalah 0,54 kJ.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (7 rating)

Sabina Dwi Rahmadhani

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

Aisya Azzahra

Makasih ❤️

Fadillah Zubair Rafsanjani

Makasih ❤️ Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Ke dalam kalorimeter direaksikan 60 ml larutan HCl 0,1 M dengan 60 ml larutan NaOH 0,1 M, dan ternyata suhunya naik sebesar 12 ∘ C . Jika kalor jenis larutan 4 , 2 J / g ∘ C , tentukan: a. perubahan ...

3.6

Jawaban terverifikasi

Pada kondisi standar, 5 mol gas HCl dialirkan ke dalam air membentuk 1 L larutan. Selanjutnya, diambil 5 mL dan dititrasi dengan NaOH sampai netral. Jika reaksi gas-cair mempunyai efisiensi 10%, ΔH so...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan termokimia berikut. HCl ( a q ) + NaOH ( a q ) → NaCl ( a q ) + H 2 O ( l ) △ H = − 54 kJ Berapakah perubahan entalpi jika 100 ml HCl 1 M direaksikan dengan 100 ml NaOH 1M...

4.4

Jawaban terverifikasi

Jika kalor netralisasi ialah 120 kkal/mol, maka kalor netralisasi 100 ml HCl 0,1 M dan 150 ml 0,075 M NaOH ialah....

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada kondisi standar, 1 mol gas HCl dialirkan ke dalam air membentuk 1 L larutan. Selanjutnya, diambil 10 mL dan dicampurkan dengan larutan NaOH 0.5 M sebanyak 1 mL. Jika hanya 20% saja gas HCl yang d...

0.0

Jawaban terverifikasi