Iklan

Iklan

Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi redoks di bawah ini! Cu + HNO 3 ​ → Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ + NO + H 2 ​ O Penyetaraan reaksi tersebut (dalam suasana asam) yang tepat adalah ....

Perhatikan persamaan reaksi redoks di bawah ini!



Penyetaraan reaksi tersebut (dalam suasana asam) yang tepat adalah ....

  1.  

  2.  

  3.  

  4.  

  5.  

Iklan

P. Osara

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah opsi C.

jawaban yang tepat adalah opsi C.

Iklan

Pembahasan

Soal tersebut dapat diselesaikan menggunakan konsep penyetaraan reaksi redoks molekuler metode biloks. Langkah pengerjaannyaadalah sebagai berikut. Langkah 1: menentukan biloks masing-masing unsur Biloks masing-masing unsur ditentukan terlebih dahulu menggunakan aturan biloks sehingga didapatkan sebagai berikut. Langkah 2: mengidentifikasi unsur yang mengalami perubahan biloks Berdasarkan langkah 1, diketahui biloks unsur Cu naik dari 0 menjadi +2 sehingga unsur Cu mengalami oksidasi. Biloks unsur N juga berubah, yaitu turun dari +5 menjadi +2 sehingga unsur N mengalami reduksi. Langkah 3: menyamakan jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks Jumlah unsur Cu di sisi kiri sama dengan jumlah unsur Cu di sisi kanan pada senyawa Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ , yaitu sama-sama 1. Jumlah unsur N di sisi kiri pada HNO 3 ​ sama dengan jumlah unsur N di sisi kanan pada senyawa NO. Ingat ya! unsur N yang dihitung di sisi kanan hanya pada unsur NO karena biloks Nberubah, sedangkan biloks unsur N pada senyawa Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ tetap (sama biloksnya dengan unsur N di sisi kiri). Dengan demikian, jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks di kedua sisi sudah sama. Langkah 4: menyamakan total perubahan biloks pada reaksi Berdasarkan langkah 2, total kenaikan biloks Cu adalah 2, sedangkan total penurunan biloks N adalah 3. Agar total perubahan biloksnya sama, kedua nilai perubahan biloks dikalikan denganangka kelipatan terkecil antara 2 dan 3, yaitu 6. Dengan demikian, total perubahan biloks Cu dikalikan dengan 3, sedangkan total perubahan biloks N dikalikan dengan 2. Angka faktor pengali 3 akan menjadi pengali koefisien dari zat yang mengandung unsur Cu, sedangkan angka faktor pengali 2 akan menjadi pengali koefisien dari zat yang mengandung unsur N. Dengan demikian, persamaan reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut. Langkah 5: menyamakan jumlah unsur yang belum sama selain oksigen dan hidrogen Jumlah unsur yang belum sama adalah unsur N. Pada sisi kiri terdapat 2 atom N, sedangkan di sisi kanan terdapat 8 atom N. Agar jumlah atom N sama maka senyawa HNO 3 ​ di sisi kiri diubah koefisiennya menjadi 8. Langkah 6: menyamakan jumlah unsur oksigen dan hidrogen Jumlah unsur H di sisi kiri sebanyak 8, sedangkan di sisi kanan sebanyak 2. Agar jumlah unsur H sama, senyawa H 2 ​ O di sisi kanan dikalikan dengan 4. Dengan demikian, persamaan reaksi redoksnya sudah setara. Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi C.

Soal tersebut dapat diselesaikan menggunakan konsep penyetaraan reaksi redoks molekuler metode biloks. Langkah pengerjaannya adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menentukan biloks masing-masing unsur

Biloks masing-masing unsur ditentukan terlebih dahulu menggunakan aturan biloks sehingga didapatkan sebagai berikut.



Langkah 2: mengidentifikasi unsur yang mengalami perubahan biloks

Berdasarkan langkah 1, diketahui biloks unsur Cu naik dari 0 menjadi +2 sehingga unsur Cu mengalami oksidasi. Biloks unsur N juga berubah, yaitu turun dari +5 menjadi +2 sehingga unsur N mengalami reduksi.



Langkah 3: menyamakan jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks

Jumlah unsur Cu di sisi kiri sama dengan jumlah unsur Cu di sisi kanan pada senyawa , yaitu sama-sama 1. Jumlah unsur N di sisi kiri pada  sama dengan jumlah unsur N di sisi kanan pada senyawa NO. Ingat ya! unsur N yang dihitung di sisi kanan hanya pada unsur NO karena biloks N berubah, sedangkan biloks unsur N pada senyawa  tetap (sama biloksnya dengan unsur N di sisi kiri). Dengan demikian, jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks di kedua sisi sudah sama.


Langkah 4: menyamakan total perubahan biloks pada reaksi

Berdasarkan langkah 2, total kenaikan biloks Cu adalah 2, sedangkan total penurunan biloks N adalah 3. Agar total perubahan biloksnya sama, kedua nilai perubahan biloks dikalikan dengan angka kelipatan terkecil antara 2 dan 3, yaitu 6. Dengan demikian, total perubahan biloks Cu dikalikan dengan 3, sedangkan total perubahan biloks N dikalikan dengan 2.

Angka faktor pengali 3 akan menjadi pengali koefisien dari zat yang mengandung unsur Cu, sedangkan angka faktor pengali 2 akan menjadi pengali koefisien dari zat yang mengandung unsur N. Dengan demikian, persamaan reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut.
 


Langkah 5: menyamakan jumlah unsur yang belum sama selain oksigen dan hidrogen

Jumlah unsur yang belum sama adalah unsur N. Pada sisi kiri terdapat 2 atom N, sedangkan di sisi kanan terdapat 8 atom N. Agar jumlah atom N sama maka senyawa  di sisi kiri diubah koefisiennya menjadi 8.


begin mathsize 14px style 3 Cu plus 8 HNO subscript 3 rightwards arrow 3 Cu left parenthesis NO subscript 3 right parenthesis subscript 2 plus 2 NO plus straight H subscript 2 straight O end style


Langkah 6: menyamakan jumlah unsur oksigen dan hidrogen

Jumlah unsur H di sisi kiri sebanyak 8, sedangkan di sisi kanan sebanyak 2. Agar jumlah unsur H sama, senyawa  di sisi kanan dikalikan dengan 4.


begin mathsize 14px style 3 Cu plus 8 HNO subscript 3 rightwards arrow 3 Cu left parenthesis NO subscript 3 right parenthesis subscript 2 plus 2 NO plus 4 straight H subscript 2 straight O end style


Dengan demikian, persamaan reaksi redoksnya sudah setara. 

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! KMnO 4 ​ + H 2 ​ C 2 ​ O 4 ​ + H 2 ​ SO 4 ​ → MnSO 4 ​ + CO 2 ​ + K 2 ​ SO 4 ​ + H 2 ​ O Jika reaksi disetarakan dalam suasana asam, persamaan rea...

2

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia