Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! KMnO 4 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + CO 2 + K 2 SO 4 + H 2 O Jika reaksi disetarakan dalam suasana asam, persamaan reaksi setaranya adalah....

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!

$KMnO_{4} + H_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} SO_{4} \to MnSO_{4} + CO_{2} + K_{2} SO_{4} + H_{2} O$

Jika reaksi disetarakan dalam suasana asam, persamaan reaksi setaranya adalah ....

$2 KMnO_{4} + H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} SO_{4} \to 2 MnSO_{4} + 2 CO_{2} + K_{2} SO_{4} + H_{2} O$
$2 KMnO_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} SO_{4} \to 2 MnSO_{4} + 10 CO_{2} + K_{2} SO_{4} + 8 H_{2} O$
$2 KMnO_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 H_{2} SO_{4} \to 2 MnSO_{4} + 10 CO_{2} + K_{2} SO_{4} + 4 H_{2} O$
$4 KMnO_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} SO_{4} \to 2 MnSO_{4} + 2 CO_{2} + 2 K_{2} SO_{4} + 8 H_{2} O$
$5 KMnO_{4} + 2 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} SO_{4} \to 2 MnSO_{4} + 8 CO_{2} + K_{2} SO_{4} + 10 H_{2} O$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

F. Tri

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Langkah penyetaraan reaksi redoks pada soal dalam suasana asam menggunakan metode biloks adalah sebagai berikut. Langkah 1: menentukan biloks setiap unsur dalam senyawa Langkah 2: mengidentifikasi unsur-unsur yang mengalami perubahan biloks Unsur yang mengalami perubahan biloks adalah Mn dan C. Unsur Mn mengalami penurunan biloks dari +7 menjadi +2, sedangkan unsur C mengalami kenaikan biloksdari +3 menjadi +4. Langkah 3: menyamakan jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks Jumlah unsur Mn di reaktan dan produk sudah sama, yaitu 1. Lalu, jumlah unsur C di reaktan ada 2, sedangkan di produk ada 1. Agar jumlah unsur Csama, CO 2 di produk perlu ditambahkan koefisien 2. Reaksinya menjadi seperti berikut. KMnO 4 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + 2 CO 2 + K 2 SO 4 + H 2 O Langkah 4: menghitung total biloks unsur yang mengalami perubahan biloks Total biloks dihitung dari biloks unsur dikalikan dengan jumlah unsurnya (dilihat dari indeks atau koefisien unsur). Total biloks unsur Mndi reaktan maupun di produk sama dengan biloksnya masing-masing, sedangkantotal biloks unsur C di reaktan dan produk masing-masing dikalikan 2. Langkah 5: menghitung total perubahan biloks Biloks unsur Mn turun dari +7 menjadi +2 sehingga total perubahan biloksnya adalah 5, sedangkan biloks unsur C naik dari +6 menjadi +8 sehingga total perubahan biloksnya adalah 2. Langkah 6: menyamakan total perubahan biloks Agar total perubahan biloks unsurnya sama, total perubahan biloks unsurnya perlu disetarakan dengan mencari nilai kelipatan terkecil antara 2dan 5, yaitu 10. Angka faktor pengali 2 akan menjadi pengali koefisien dari zat yang mengandung unsur Mn, sedangkan angka faktor pengali 5 akan menjadi pengali koefisien dari zat yang mengandung unsur C. Langkah 7: menyamakan jumlah unsur selain O dan H Jumlah unsur yang belum sama adalah unsur S. Unsur S di reaktan ada 1, sedangkan di produk ada3. Agar jumlah unsur S sama, H 2 SO 4 di reaktan harus diberi koefisien 3. 2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 3 H 2 SO 4 → 2 MnSO 4 + 10 CO 2 + K 2 SO 4 + H 2 O Langkah 8: menyamakan jumlah unsur O Unsur O di reaktan ada 40, sedangkan di produk ada 32 (O dari H 2 O tidak dihitung). Jumlah unsur O disetarakan dengan menambah H 2 O . Oleh karena itu, H 2 O di produkperlu diberi koefisien 8. 2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 3 H 2 SO 4 → 2 MnSO 4 + 10 CO 2 + K 2 SO 4 + 8 H 2 O Langkah 9: memeriksa kembali persamaan reaksi akhir Jumlah unsur di reaktan dan produk sudah sama sehingga reaksi sudah setara. Dengan demikian, hasil persamaan reaksi yang disetarakan dalam suasana asam adalah sebagai berikut. 2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 3 H 2 SO 4 → 2 MnSO 4 + 10 CO 2 + K 2 SO 4 + 8 H 2 O Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Langkah penyetaraan reaksi redoks pada soal dalam suasana asam menggunakan metode biloks adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menentukan biloks setiap unsur dalam senyawa

Langkah 2: mengidentifikasi unsur-unsur yang mengalami perubahan biloks

Unsur yang mengalami perubahan biloks adalah Mn dan C. Unsur Mn mengalami penurunan biloks dari +7 menjadi +2, sedangkan unsur C mengalami kenaikan biloks dari +3 menjadi +4.

Langkah 3: menyamakan jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks

Jumlah unsur Mn di reaktan dan produk sudah sama, yaitu 1. Lalu, jumlah unsur C di reaktan ada 2, sedangkan di produk ada 1. Agar jumlah unsur C sama, $CO_{2}$ di produk perlu ditambahkan koefisien 2. Reaksinya menjadi seperti berikut.

$KMnO_{4} + H_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} SO_{4} \to MnSO_{4} + 2 CO_{2} + K_{2} SO_{4} + H_{2} O$

Langkah 4: menghitung total biloks unsur yang mengalami perubahan biloks

Total biloks dihitung dari biloks unsur dikalikan dengan jumlah unsurnya (dilihat dari indeks atau koefisien unsur). Total biloks unsur Mn di reaktan maupun di produk sama dengan biloksnya masing-masing, sedangkan total biloks unsur C di reaktan dan produk masing-masing dikalikan 2.

Langkah 5: menghitung total perubahan biloks

Biloks unsur Mn turun dari +7 menjadi +2 sehingga total perubahan biloksnya adalah 5, sedangkan biloks unsur C naik dari +6 menjadi +8 sehingga total perubahan biloksnya adalah 2.

Langkah 6: menyamakan total perubahan biloks

Agar total perubahan biloks unsurnya sama, total perubahan biloks unsurnya perlu disetarakan dengan mencari nilai kelipatan terkecil antara 2 dan 5, yaitu 10.

Angka faktor pengali 2 akan menjadi pengali koefisien dari zat yang mengandung unsur Mn, sedangkan angka faktor pengali 5 akan menjadi pengali koefisien dari zat yang mengandung unsur C.

Langkah 7: menyamakan jumlah unsur selain O dan H

Jumlah unsur yang belum sama adalah unsur S. Unsur S di reaktan ada 1, sedangkan di produk ada 3. Agar jumlah unsur S sama, $H_{2} SO_{4}$ di reaktan harus diberi koefisien 3.

$2 KMnO_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} SO_{4} \to 2 MnSO_{4} + 10 CO_{2} + K_{2} SO_{4} + H_{2} O$

Langkah 8: menyamakan jumlah unsur O

Unsur O di reaktan ada 40, sedangkan di produk ada 32 (O dari $H_{2} O$ tidak dihitung). Jumlah unsur O disetarakan dengan menambah $H_{2} O$ . Oleh karena itu, $H_{2} O$ di produk perlu diberi koefisien 8.

$2 KMnO_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} SO_{4} \to 2 MnSO_{4} + 10 CO_{2} + K_{2} SO_{4} + 8 H_{2} O$

Langkah 9: memeriksa kembali persamaan reaksi akhir

Jumlah unsur di reaktan dan produk sudah sama sehingga reaksi sudah setara. Dengan demikian, hasil persamaan reaksi yang disetarakan dalam suasana asam adalah sebagai berikut.

$2 KMnO_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} SO_{4} \to 2 MnSO_{4} + 10 CO_{2} + K_{2} SO_{4} + 8 H_{2} O$

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi redoks di bawah ini! Cu + HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 + NO + H 2 O Penyetaraan reaksi tersebut (dalam suasana asam) yang tepat adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi redoks di bawah ini! Cu + HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 + NO + H 2 O Penyetaraan reaksi tersebut (dalam suasana asam) yang tepat adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! Cl 2 + IO 3 − + OH − → Cl − + IO 4 − + H 2 O Jika disetarakan dalam suasana basa, nilai koefisien OH − adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi redoks berikut (reaksi belum setara). MnO 4 − + I − → MnO 2 + I 2 Jika reaksi terjadi pada suasana basa, maka reaksi setaranya adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika reaksi berikut berlangsung dalam suasana asam Fe 2 + ( aq ) + MnO 4 − ( aq ) → Fe 3 + ( aq ) + Mn 2 + ( aq ) jumlah ion H + yang terlibat adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi