Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi pembuatan asam sulfat di bawah ini! SO 2 + O 2 + H 2 O → H 2 SO 4 (belum setara) Sebanyak 428,8 gram SO 2 , 166,4 gram O 2 , dan 125,1 gram H 2 O direaksikan pada wadah tertutup. Jumlah molekul H 2 SO 4 yang terbentuk adalah .... (Ar S = 32, O = 16, H = 1)

Perhatikan persamaan reaksi pembuatan asam sulfat di bawah ini!

SO₂ + O₂ + H₂O → H₂SO₄ (belum setara)

Sebanyak 428,8 gram SO₂, 166,4 gram O₂, dan 125,1 gram H₂O direaksikan pada wadah tertutup. Jumlah molekul H₂SO₄ yang terbentuk adalah .... (Ar S = 32, O = 16, H = 1)

2,01 x 10²² molekul
4,03 x 10²² molekul
4,03 x 10²³ molekul
2,01 x 10²⁴ molekul
4,03 x 10²⁴ molekul

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

J. Siregar

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jumlah molekul H 2 SO 4 yang terbentuk adalah 4,03 x 10 24 molekul

jumlah molekul H₂SO₄ yang terbentuk adalah 4,03 x 10²⁴ molekul

Pembahasan

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya. 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O → 2H 2 SO 4 (sudah setara) Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas. Karena SO 2 mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka SO 2 bertindak sebagai pereaksi pembatas. Karena SO 2 sebagai pereaksi pembatas, maka jumlah mol SO 2 sebanyak 6,7 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol H 2 SO 4 yang terbentuk. Berdasarkan reaksi tersebut, H 2 SO 4 yang terbentuk sebanyak 6,7 mol. Selanjutnya, kita dapat menghitung jumlah molekul H 2 SO 4 yang terbentuk menggunakan persamaan: Jadi, jumlah molekul H 2 SO 4 yang terbentuk adalah 4,03 x 10 24 molekul

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya.
2SO₂ + O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄ (sudah setara)

$begin mathsize 14px style M subscript straight r blank SO subscript 2 equals open parentheses 1 blank x blank A subscript straight r blank straight S close parentheses plus blank open parentheses 2 blank x blank A subscript straight r blank straight O close parentheses blank M subscript straight r blank SO subscript 2 equals open parentheses 1 blank x blank 32 close parentheses plus blank open parentheses 2 blank x blank 16 close parentheses blank M subscript straight r blank SO subscript 2 equals 32 plus 32 M subscript straight r blank SO subscript 2 equals 64 M subscript straight r blank straight O subscript 2 equals open parentheses 2 blank x blank A subscript straight r blank straight O close parentheses blank M subscript straight r blank straight O subscript 2 equals open parentheses 2 blank x blank 16 close parentheses blank M subscript straight r blank straight O subscript 2 equals 32 M subscript straight r blank straight H subscript 2 straight O equals open parentheses 2 blank x blank A subscript straight r blank straight H close parentheses plus blank open parentheses 1 blank x blank A subscript straight r blank straight O close parentheses blank M subscript straight r blank straight H subscript 2 straight O equals 2 plus 16 M subscript straight r blank straight H subscript 2 straight O equals 18 straight n blank SO subscript 2 equals straight m over Mm straight n blank SO subscript 2 equals fraction numerator 428 , 8 blank straight g over denominator 64 blank straight g divided by mol end fraction straight n blank SO subscript 2 equals 6 , 7 blank mol straight n blank straight O subscript 2 equals straight m over Mm straight n blank straight O subscript 2 equals fraction numerator 166 , 4 blank straight g over denominator 32 blank straight g divided by mol end fraction straight n blank straight O subscript 2 equals 5 , 2 blank mol straight n straight H subscript 2 straight O equals straight m over Mm straight n straight H subscript 2 straight O equals fraction numerator 125 , 1 blank straight g over denominator 18 blank straight g divided by mol end fraction straight n straight H subscript 2 straight O equals 6 , 95 blank mol end style$

Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas.

$begin mathsize 14px style fraction numerator mol blank SO subscript 2 over denominator koefisien blank SO subscript 2 end fraction equals blank fraction numerator 6 , 7 over denominator 2 end fraction equals 3 , 35 blank fraction numerator mol blank straight O subscript 2 over denominator koefisien blank straight O subscript 2 end fraction equals fraction numerator 5 , 2 over denominator 1 end fraction equals 5 , 2 fraction numerator mol blank straight H subscript 2 straight O over denominator koefisien blank straight H subscript 2 straight O end fraction equals blank fraction numerator 6 , 95 over denominator 2 end fraction equals 3 , 475 blank end style$

Karena SO₂mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka SO₂ bertindak sebagai pereaksi pembatas. Karena SO₂ sebagai pereaksi pembatas, maka jumlah mol SO₂ sebanyak 6,7 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol H₂SO₄ yang terbentuk.

Berdasarkan reaksi tersebut, H₂SO₄ yang terbentuk sebanyak 6,7 mol.
Selanjutnya, kita dapat menghitung jumlah molekul H₂SO₄ yang terbentuk menggunakan persamaan:

Jadi, jumlah molekul H₂SO₄ yang terbentuk adalah 4,03 x 10²⁴ molekul

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada reaksi 14 gram gas N 2 dengan 4 gram gas H 2 dihasilkan gas NH 3 sesuai dengan persamaan reaksi: N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) (belum setara) Volume gas NH 3 yang dihasilkan jika diukur pada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi 12 gram MgSO 4 dengan 9,03 x 10 22 molekul NaOH dihasilkan Mg(OH) 2 dan Na 2 SO 4 sesuai dengan persamaan reaksi: MgSO 4 (aq) + NaOH(aq) → Mg(OH) 2 (s) + Na 2 SO 4 (aq) (belum setara) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi pembakaran ZnS sebagai berikut: ZnS(s) + O 2 (g) → ZnO(s) + SO 2 (g) (belum setara) Jika 19,4 gram ZnS direaksikan dengan 6,4 gram gas O 2 , zat yang tersisa adalah .... (Ar Zn ...

3.6

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi 14 gram gas N 2 dengan 4 gram gas H 2 dihasilkan gas NH 3 sesuai dengan persamaan reaksi: N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) (belum setara) Pereaksi pembatas dari reaksi tersebut adalah .....

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini! CH 3 COOH(aq) + NaOH(aq) → CH 3 COONa(aq) + H 2 O(l) (sudah setara) Jika 100 cm3 larutan CH 3 COOH 2 M direaksikan dengan 200 cm3 larutan NaOH 0,75 M, p...

0.0

Jawaban terverifikasi