Pertanyaan

Pada reaksi 12 gram MgSO 4 dengan 9,03 x 10 22 molekul NaOH dihasilkan Mg(OH) 2 dan Na2SO 4 sesuai dengan persamaan reaksi: MgSO 4 (aq) + NaOH(aq) → Mg(OH) 2 (s) + Na 2 SO 4 (aq) (belum setara) Berdasarkan reaksi tersebut, massa Mg(OH) 2 yang dihasilkan adalah .... (Ar H = 1, O = 16, Na = 23, Mg = 24, S = 32)

Pada reaksi 12 gram MgSO₄ dengan 9,03 x 10²² molekul NaOH dihasilkan Mg(OH)₂ dan Na2SO₄ sesuai dengan persamaan reaksi:

MgSO₄(aq) + NaOH(aq) → Mg(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq) (belum setara)

Berdasarkan reaksi tersebut, massa Mg(OH)₂ yang dihasilkan adalah .... (Ar H = 1, O = 16, Na = 23, Mg = 24, S = 32)

2,175 gram
2,9 gram
3 gram
4,35 gram
8,7 gram

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

J. Siregar

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa Mg(OH) 2 yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah 4,35 gram.

massa Mg(OH)₂ yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah 4,35 gram.

Pembahasan

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya. MgSO 4 (aq) + 2NaOH(aq) → Mg(OH) 2 (s) + Na 2 SO 4 (aq)(sudah setara) Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas. Karena NaOH mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka NaOH bertindak sebagai pereaksi pembatas. Karena NaOH sebagai pereaksi pembatas, maka jumlah mol NaOH sebanyak 0,15 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol Mg(OH) 2 yang terbentuk. Berdasarkan reaksi tersebut, Mg(OH) 2 yang dihasilkan sebanyak 0,075 mol. Kita dapat menghitung massa Mg(OH) 2 yang dihasilkan menggunakan persamaan: Jadi, massa Mg(OH) 2 yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah 4,35 gram.

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya.

MgSO₄(aq) + 2NaOH(aq) → Mg(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq) (sudah setara)

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript straight r blank MgSO subscript 4 end cell equals cell open parentheses 1 blank x blank A subscript straight r blank Mg close parentheses plus open parentheses 1 blank x blank A subscript straight r blank straight S close parentheses plus open parentheses 4 blank x blank A subscript straight r blank straight O close parentheses blank end cell row cell M subscript straight r blank MgSO subscript 4 end cell equals cell open parentheses 1 blank x blank 24 close parentheses plus open parentheses 1 blank x blank 32 close parentheses plus open parentheses 4 blank x blank 16 close parentheses blank end cell row cell M subscript straight r blank MgSO subscript 4 end cell equals cell 24 plus 32 plus 64 end cell row cell M subscript straight r blank MgSO subscript 4 end cell equals 120 row blank blank blank row cell straight n blank MgSO subscript 4 end cell equals cell blank straight m over Mm end cell row cell straight n blank MgSO subscript 4 end cell equals cell blank fraction numerator 12 blank straight g over denominator 120 blank straight g divided by mol end fraction end cell row cell straight n blank MgSO subscript 4 end cell equals cell blank 0 , 1 blank mol end cell row blank blank blank row cell straight n blank NaOH end cell equals cell blank fraction numerator Jumlah blank partikel over denominator L end fraction end cell row cell straight n blank NaOH end cell equals cell blank fraction numerator 9 , 03 blank straight x blank 10 to the power of 22 blank molekul over denominator 6 , 02 blank straight x blank 10 to the power of 23 blank molekul divided by mol end fraction end cell row cell straight n blank NaOH end cell equals cell blank 0 , 15 blank mol end cell end table end style$

Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas.

undefined

Karena NaOH mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka NaOH bertindak sebagai pereaksi pembatas. Karena NaOH sebagai pereaksi pembatas, maka jumlah mol NaOH sebanyak 0,15 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol Mg(OH)₂ yang terbentuk.

Berdasarkan reaksi tersebut, Mg(OH)₂ yang dihasilkan sebanyak 0,075 mol.

Kita dapat menghitung massa Mg(OH)₂ yang dihasilkan menggunakan persamaan:

Jadi, massa Mg(OH)₂ yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah 4,35 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (3 rating)

Feby Anindhita

Makasih ❤️

Ulfa Zahrati

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Pada reaksi 14 gram gas N 2 dengan 4 gram gas H 2 dihasilkan gas NH 3 sesuai dengan persamaan reaksi: N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) (belum setara) Volume gas NH 3 yang dihasilkan jika diukur pada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi 12 gram MgSO 4 dengan 9,03 x 10 22 molekul NaOH dihasilkan Mg(OH) 2 dan Na 2 SO 4 sesuai dengan persamaan reaksi: MgSO 4 (aq) + NaOH(aq) → Mg(OH) 2 (s) + Na 2 SO 4 (aq) (belum setara) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

CaC 2 bereaksi dengan air menghasilkan gas asetilen (C 2 H 2 ) menurut persamaan reaksi: CaC 2 (s) + H 2 O(l) → C 2 H 2 (g) + Ca(OH) 2 (s) (belum setara) Jika sebanyak 64 gram CaC 2 direaksikan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi pembuatan asam sulfat di bawah ini! SO 2 + O 2 + H 2 O → H 2 SO 4 (belum setara) Sebanyak 428,8 gram SO 2 , 166,4 gram O 2 , dan 125,1 gram H 2 O direaksikan pada wad...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi 14 gram gas N 2 dengan 4 gram gas H 2 dihasilkan gas NH 3 sesuai dengan persamaan reaksi: N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) (belum setara) Pereaksi pembatas dari reaksi tersebut adalah .....

0.0

Jawaban terverifikasi