Iklan

Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini! CH 3 COOH(aq) + NaOH(aq) → CH 3 COONa(aq) + H 2 O(l) (sudah setara) Jika 100 cm3 larutan CH 3 COOH 2 M direaksikan dengan 200 cm3 larutan NaOH 0,75 M, pereaksi pembatasnya adalah ....

Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini!

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) (sudah setara)

Jika 100 cm3 larutan CH3COOH 2 M direaksikan dengan 200 cm3 larutan NaOH 0,75 M, pereaksi pembatasnya adalah ....

  1. 0,2 mol NaOH

  2. 0,15 mol NaOH

  3. 0,2 mol CH3COOH

  4. 0,05 mol CH3COOH

  5. 0,15 mol CH3COOH

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

11

:

22

:

50

Klaim

Iklan

J. Siregar

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pertama, kita perhatikan bahwa persamaan reaksi tersebut sudah setara. CH 3 COOH(aq) + NaOH(aq) → CH 3 COONa(aq) + H 2 O(l) (sudah setara) Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas. Karena NaOH mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka NaOH bertindak sebagai pereaksi pembatas sebanyak 0,15 mol.

Pertama, kita perhatikan bahwa persamaan reaksi tersebut sudah setara.

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) (sudah setara)

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell straight M blank end cell equals cell blank straight n over straight V end cell row cell straight n blank CH subscript 3 COOH blank end cell equals cell blank straight M blank straight x blank straight V end cell row cell straight n blank CH subscript 3 COOH blank end cell equals cell blank 2 blank straight M blank straight x blank 100 blank mL end cell row cell straight n blank CH subscript 3 COOH blank end cell equals cell blank 200 blank mmol end cell row cell straight n blank CH subscript 3 COOH blank end cell equals cell blank 0 , 2 blank mol end cell row blank blank blank row cell straight n blank NaOH blank end cell equals cell blank straight M blank straight x blank straight V end cell row cell straight n blank NaOH    end cell equals cell blank 0 , 75 blank straight M blank straight x blank 200 blank mL end cell row cell straight n blank NaOH    end cell equals cell blank 150 blank mmol end cell row cell straight n blank NaOH    end cell equals cell blank 0 , 15 blank mol end cell row blank blank blank end table end style 

Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol blank CH subscript 3 COOH blank over denominator koefisien blank CH subscript 3 COOH blank end fraction end cell equals cell blank fraction numerator 0 , 2 over denominator 1 end fraction equals 0 , 2 blank end cell row cell fraction numerator mol blank NaOH over denominator koefisien blank NaOH end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 , 15 over denominator 1 end fraction equals 0 , 15 end cell end table end style 

Karena NaOH mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka NaOH bertindak sebagai pereaksi pembatas sebanyak 0,15 mol.
 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

21

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada reaksi 12 gram MgSO 4 dengan 9,03 x 10 22 molekul NaOH dihasilkan Mg(OH) 2 dan Na 2 SO 4 sesuai dengan persamaan reaksi: MgSO 4 (aq) + NaOH(aq) → Mg(OH) 2 (s) + Na 2 SO 4 (aq) (belum setara) ...

1

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia