Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini! CH 3 COOH(aq) + NaOH(aq) → CH 3 COONa(aq) + H 2 O(l) (sudah setara) Jika 100 cm3 larutan CH 3 COOH 2 M direaksikan dengan 200 cm3 larutan NaOH 0,75 M, pereaksi pembatasnya adalah ....

Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini!

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O(l) (sudah setara)

Jika 100 cm3 larutan CH₃COOH 2 M direaksikan dengan 200 cm3 larutan NaOH 0,75 M, pereaksi pembatasnya adalah ....

0,2 mol NaOH
0,15 mol NaOH
0,2 mol CH3COOH
0,05 mol CH3COOH
0,15 mol CH3COOH

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

J. Siregar

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pertama, kita perhatikan bahwa persamaan reaksi tersebut sudah setara. CH 3 COOH(aq) + NaOH(aq) → CH 3 COONa(aq) + H 2 O(l) (sudah setara) Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas. Karena NaOH mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka NaOH bertindak sebagai pereaksi pembatas sebanyak 0,15 mol.

Pertama, kita perhatikan bahwa persamaan reaksi tersebut sudah setara.

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O(l) (sudah setara)

Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol blank CH subscript 3 COOH blank over denominator koefisien blank CH subscript 3 COOH blank end fraction end cell equals cell blank fraction numerator 0 , 2 over denominator 1 end fraction equals 0 , 2 blank end cell row cell fraction numerator mol blank NaOH over denominator koefisien blank NaOH end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 , 15 over denominator 1 end fraction equals 0 , 15 end cell end table end style$

Karena NaOH mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka NaOH bertindak sebagai pereaksi pembatas sebanyak 0,15 mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada reaksi 12 gram MgSO 4 dengan 9,03 x 10 22 molekul NaOH dihasilkan Mg(OH) 2 dan Na 2 SO 4 sesuai dengan persamaan reaksi: MgSO 4 (aq) + NaOH(aq) → Mg(OH) 2 (s) + Na 2 SO 4 (aq) (belum setara) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

CaC 2 bereaksi dengan air menghasilkan gas asetilen (C 2 H 2 ) menurut persamaan reaksi: CaC 2 (s) + H 2 O(l) → C 2 H 2 (g) + Ca(OH) 2 (s) (belum setara) Jika sebanyak 64 gram CaC 2 direaksikan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi 12 gram MgSO 4 dengan 9,03 x 10 22 molekul NaOH dihasilkan Mg(OH) 2 dan Na2SO 4 sesuai dengan persamaan reaksi: MgSO 4 (aq) + NaOH(aq) → Mg(OH) 2 (s) + Na 2 SO 4 (aq) (belum setara) ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi pembakaran ZnS sebagai berikut: ZnS(s) + O 2 (g) → ZnO(s) + SO 2 (g) (belum setara) Jika 19,4 gram ZnS direaksikan dengan 6,4 gram gas O 2 , zat yang tersisa adalah .... (Ar Zn ...

3.6

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi 14 gram gas N 2 dengan 4 gram gas H 2 dihasilkan gas NH 3 sesuai dengan persamaan reaksi: N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) (belum setara) Volume gas NH 3 yang dihasilkan jika diukur pada...

0.0

Jawaban terverifikasi