Pada reaksi 14 gram gas N 2 dengan 4 gram gas H 2 dihasilkan gas NH 3 sesuai dengan persamaan reaksi: N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) (belum setara) Volume gas NH 3 yang dihasilkan jika diukur pada suhu 0 o C dan tekanan 1 atm adalah .... (Ar H = 1, N = 14)

Pembahasan

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya. N 2 (g) + 3H 2 (g) → 2NH 3 (g) (sudah setara) Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas. Karena N 2 mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka N 2 bertindak sebagai pereaksi pembatas. Karena N 2 sebagai pereaksi pembatas, maka jumlah mol N 2 sebanyak 0,5 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol NN 3 yang terbentuk. Berdasarkan reaksi tersebut, NN 3 yang dihasilkan sebanyak 1 mol. Pada suhu 0 o C dan tekanan 1 atm artinya pengukuran dilakukan pada keadaan standar atau STP (Standard Temperature and Pressure). Pada kondisi STP, kita dapat menggunakan persamaan: Jadi, volume gas NN 3 yang dihasilkan jika diukur pada suhu 0 o C dan tekanan 1 atm adalah 22,4 liter.