Roboguru

Pada reaksi 14 gram gas N2 dengan 4 gram gas H2 dihasilkan gas NH3 sesuai dengan persamaan reaksi: N2(g) + H2(g) → NH3(g) (belum setara) Volume gas NH3 yang dihasilkan jika diukur pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm adalah .... (Ar H = 1, N = 14)

Pertanyaan

Pada reaksi 14 gram gas N2 dengan 4 gram gas H2 dihasilkan gas NH3 sesuai dengan persamaan reaksi:

N2(g) + H2(g) → NH3(g) (belum setara)

Volume gas NH3 yang dihasilkan jika diukur pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm adalah .... (Ar H = 1, N = 14)
 

  1. 2,24 liter

  2. 2,44 liter

  3. 11,2 liter

  4. 22,4 liter

  5. 24,4 liter

Pembahasan:

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya.
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) (sudah setara)

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript straight r blank straight N subscript 2 end cell equals cell open parentheses 2 blank x blank A subscript straight r blank straight N close parentheses blank end cell row cell M subscript straight r blank straight N subscript 2 end cell equals cell open parentheses 2 blank x blank 14 close parentheses blank end cell row cell M subscript straight r blank straight N subscript 2 end cell equals 28 row blank blank blank row cell M subscript straight r blank straight H subscript 2 end cell equals cell open parentheses 2 blank x blank A subscript straight r blank straight H close parentheses blank end cell row cell M subscript straight r blank straight H subscript 2 end cell equals cell open parentheses 2 blank x blank 1 close parentheses blank end cell row cell M subscript straight r blank straight H subscript 2 end cell equals 2 row blank blank blank row cell straight n blank straight N subscript 2 end cell equals cell blank straight m over Mm end cell row cell straight n blank straight N subscript 2 end cell equals cell blank fraction numerator 14 blank straight g over denominator 28 blank straight g divided by mol end fraction end cell row cell straight n blank straight N subscript 2 end cell equals cell blank 0 , 5 blank mol end cell row blank blank blank row cell straight n blank straight H subscript 2 end cell equals cell blank straight m over Mm end cell row cell straight n blank straight H subscript 2 end cell equals cell blank fraction numerator 4 blank straight g over denominator 2 blank straight g divided by mol end fraction end cell row cell straight n blank straight H subscript 2 end cell equals cell blank 2 blank mol end cell end table end style 

Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol blank straight N subscript 2 over denominator koefisien blank straight N subscript 2 end fraction end cell equals cell blank fraction numerator 0 , 5 over denominator 1 end fraction equals 0 , 5 blank end cell row cell fraction numerator mol blank straight H subscript 2 over denominator koefisien blank straight H subscript 2 end fraction end cell equals cell 2 over 3 equals 0 , 67 end cell end table end style 

Karena N2 mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka N2 bertindak sebagai pereaksi pembatas. Karena N2 sebagai pereaksi pembatas, maka jumlah mol N2 sebanyak 0,5 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol NN3 yang terbentuk.


 

Berdasarkan reaksi tersebut, NN3 yang dihasilkan sebanyak 1 mol.

Pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm artinya pengukuran dilakukan pada keadaan standar atau STP (Standard Temperature and Pressure).

Pada kondisi STP, kita dapat menggunakan persamaan:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell straight V blank NH subscript 3 end cell equals cell straight n blank straight x blank Vm end cell row cell straight V blank NH subscript 3 end cell equals cell straight n blank straight x blank 22 , 4 blank straight L divided by mol end cell row cell straight V blank NH subscript 3 end cell equals cell 1 blank mol blank straight x blank 22 , 4 blank straight L divided by mol end cell row cell straight V blank NH subscript 3 end cell equals cell 22 , 4 blank straight L end cell end table end style 

Jadi, volume gas NN3 yang dihasilkan jika diukur pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm adalah 22,4 liter.

Jawaban terverifikasi

Dijawab oleh:

F. MT

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Terakhir diupdate 03 Januari 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan serupa

CaC2 bereaksi dengan air menghasilkan gas asetilen (C2H2) menurut persamaan reaksi: CaC2(s) + H2O(l) → C2H2(g) + Ca(OH)2(s) (belum setara) Jika sebanyak 64 gram CaC2 direaksikan dengan 18 gram H2O, ...

1

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved