Iklan

Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi kimia berikut: CaCO 3 ​ ( s ) + HCl → CaCl 2 ​ ( s ) + CO 2 ​ ( g ) + H 2 ​ O ( l ) Al ( s ) + H 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) → Al 2 ​ ( SO 4 ​ ) 3 ​ ( a q ) + H 2 ​ ( g ) Cu ( s ) + HNO 3 ​ ( a q ) → Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ ( a q ) + NO ( g ) + H 2 ​ O ( l ) Dari ketiga persamaan reaksi kimia di atas: Tentukan yang merupakan persamaan reaksi redoks! Untuk persamaan reaksi yang termasuk reaksi redoks, tentukan unsur yang mengalami oksidasi dan reduksi serta perubahan bilangan oksidasinya! Tentukan oksidator dan reduktornya pada persamaan reaksi redoks tersebut!

Perhatikan persamaan reaksi kimia berikut:

  1.  
  2.  
  3.  

Dari ketiga persamaan reaksi kimia di atas:

  1. Tentukan yang merupakan persamaan reaksi redoks!
  2. Untuk persamaan reaksi yang termasuk reaksi redoks, tentukan unsur yang mengalami oksidasi dan reduksi serta perubahan bilangan oksidasinya!
  3. Tentukan oksidator dan reduktornya pada persamaan reaksi redoks tersebut!space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

09

:

35

:

38

Klaim

Iklan

D. Vitama

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Sunan Kalijaga

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pembahasan a: Langkah 1 Memahami karakter redoks Reaksi reduksi → penurunan biloks Reaksi oksidasi → kenaikan biloks Artinya, untuk dikatakan reaksi redoks suatu reaksi harus mengalami perubahan bilangan oksidasi. Langkah 2 Menentukan bilangan oksidasi Reaksi 1: Biloks Ca dalam CaCO 3 Biloks Ca + ( biloks CO 3 − 2 ​ ) Biloks Ca + ( − 2 ) Biloks Ca ​ = = = ​ muatan total 0 + 2 ​ Biloks H dalam HCl Biloks H + biloks Cl Biloks H + ( − 1 ) Biloks H ​ = = = ​ 0 0 + 1 ​ Biloks Ca dalam CaCl 2 Biloks Ca + 2 ( biloks Cl ) Biloks Ca + 2 ( − 1 ) Biloks Ca ​ = = = ​ 0 0 + 2 ​ Biloks C dalam CO 2 Biloks C + 2 ( biloks O ) Biloks C + 2 ( − 2 ) Biloks C ​ = = = ​ 0 0 + 4 ​ Biloks H dalam H 2 O 2 ( biloks H ) + biloks O 2 ( biloks H ) + ( − 2 ) 2 ( biloks H ) Biloks H ​ = = = = ​ 0 0 + 2 + 1 ​ Dengan cara yang sama dapat ditentukan nilai biloks spesi pada reaksi kedua dan ketiga. Reaksi 2: Biloks unsur bebas adalah 0, Biloks Al dan H 2 adalah 0 Biloks H dalam H 2 SO 4 = +1 Biloks Al dalam Al 2 (SO 4 ) 3 = +3 Reaksi 3: Biloks unsur bebas 0, biloks Cu = 0 Biloks H dalam HNO 3 = +1 Biloks Cu dalam Cu(NO 3 ) 2 = +2 Biloks N dalam NO = +2 Biloks H dalam H 2 O = +1 yang merupakan persamaan reaksi redoks yaitu terjadi padareaksi 2 dan 3 karena mengalami perubahan bilangan oksidasi. Pembahasan b : Berdasarkan pengertian reaksi reduksi da reaksi oksidasi, serta perubahan bilangan oksidasi tiap reaksi pada pembahasan a. Berikut ini dapat digambarkan perubahan bilangan oksidasi dan reaksi yang terjadi. reaksi 2: Al (reaksi oksidasi), H (reaksi reduksi). reaksi 3 : Cu (reaksi oksidasi), N (reaksi reduksi). Note: biloks N dalam NO adalah +2 Pembahasan c reaksi 2 : oksidator = zat yang mengalami reduksi yaitu H 2 ​ SO 4 ​ reduktor = zat yang mengalami oksidasi yaitu Al reaksi 3: oksidator = zat yang mengalami reduksi yaitu HNO 3 ​ reduktor = zat yang mengalami oksidasi yaitu Cu Jadi, jawaban yang tepat adalah: a. Reaksi redoks termasuk didalamnya reaksi 2 dan 3. b. Pada reaksi 2: Al (reaksi oksidasi), H (reaksi reduksi) dan pada reaksi 3:Cu (reaksi oksidasi), N (reaksi reduksi). c. Pada reaksi 2: Al (reduktor), H 2 SO 4 (oksidator) dan pada reaksi 3:Cu (reduktor), HNO 3 (oksidator).

Pembahasan a:

Langkah 1 Memahami karakter redoks

Reaksi reduksi → penurunan biloks
Reaksi oksidasi → kenaikan biloks

Artinya, untuk dikatakan reaksi redoks suatu reaksi harus mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Langkah 2 Menentukan bilangan oksidasi

Reaksi 1:

  • Biloks Ca dalam CaCO3


 

  • Biloks H dalam HCl 

  • Biloks Ca dalam CaCl

  • Biloks C dalam CO2 


 

  • Biloks H dalam H2O

Dengan cara yang sama dapat ditentukan nilai biloks spesi pada reaksi kedua dan ketiga.

Reaksi 2:

  • Biloks unsur bebas adalah 0,
  • Biloks Al dan H2 adalah 0
  • Biloks H dalam H2SO4 = +1
  • Biloks Al dalam Al2(SO4)3 = +3

Reaksi 3:

  • Biloks unsur bebas 0, biloks Cu = 0
  • Biloks H dalam HNO3 = +1 
  • Biloks Cu dalam Cu(NO3)2 = +2
  • Biloks N dalam NO = +2
  • Biloks H dalam H2O = +1
     

yang merupakan persamaan reaksi redoks yaitu terjadi pada reaksi 2 dan 3 karena mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Pembahasan b :

Berdasarkan pengertian reaksi reduksi da reaksi oksidasi, serta perubahan bilangan oksidasi tiap reaksi pada pembahasan a. Berikut ini dapat digambarkan perubahan bilangan oksidasi dan reaksi yang terjadi.

reaksi 2:

Al (reaksi oksidasi), H (reaksi reduksi).

reaksi 3 :

Cu (reaksi oksidasi), N (reaksi reduksi).

Note: biloks N dalam NO adalah +2

Pembahasan c 

reaksi 2 :

oksidator = zat yang mengalami reduksi yaitu  

reduktor = zat yang mengalami oksidasi yaitu 

reaksi 3 :

oksidator = zat yang mengalami reduksi yaitu  

reduktor = zat yang mengalami oksidasi yaitu 

Jadi, jawaban yang tepat adalah:

a. Reaksi redoks termasuk didalamnya reaksi 2 dan 3.

b. Pada reaksi 2: Al (reaksi oksidasi), H (reaksi reduksi) dan pada reaksi 3: Cu (reaksi oksidasi), N (reaksi reduksi).

c. Pada reaksi 2: Al (reduktor), H2SO4 (oksidator) dan pada reaksi 3: Cu (reduktor), HNO3 (oksidator).

 

 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

13

Petra Juliansen Manullang

Jawaban tidak sesuai

Kluban Godong Pring

Jawaban tidak sesuai Pembahasan tidak menjawab soal

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada reaksi: Zn ( s ) + 2 HCl ( a q ) → ZnCl 2 ​ ( a q ) + H 2 ​ ( g ) Tentukan: a. Perubahan bilangan oksidasinya b. oksidator dan reduktornya c. hasil oksidasi dan hasil reduksinya

10

4.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia