Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi kimia berikut: CaCO 3 ( s ) + HCl → CaCl 2 ( s ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Al ( s ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Al 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + H 2 ( g ) Cu ( s ) + HNO 3 ( a q ) → Cu ( NO 3 ) 2 ( a q ) + NO ( g ) + H 2 O ( l ) Dari ketiga persamaan reaksi kimia di atas: Tentukan yang merupakan persamaan reaksi redoks! Untuk persamaan reaksi yang termasuk reaksi redoks, tentukan unsur yang mengalami oksidasi dan reduksi serta perubahan bilangan oksidasinya! Tentukan oksidator dan reduktornya pada persamaan reaksi redoks tersebut!

Perhatikan persamaan reaksi kimia berikut:

$CaCO_{3} (s) + HCl \to CaCl_{2} (s) + CO_{2} (g) + H_{2} O (l)$
$Al (s) + H_{2} SO_{4} (a q) \to Al_{2} (SO_{4})_{3} (a q) + H_{2} (g)$
$Cu (s) + HNO_{3} (a q) \to Cu (NO_{3})_{2} (a q) + NO (g) + H_{2} O (l)$

Dari ketiga persamaan reaksi kimia di atas:

Tentukan yang merupakan persamaan reaksi redoks!
Untuk persamaan reaksi yang termasuk reaksi redoks, tentukan unsur yang mengalami oksidasi dan reduksi serta perubahan bilangan oksidasinya!
Tentukan oksidator dan reduktornya pada persamaan reaksi redoks tersebut! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

01

:

45

:

44

Klaim

DV

D. Vitama

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Sunan Kalijaga

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pembahasan a: Langkah 1 Memahami karakter redoks Reaksi reduksi → penurunan biloks Reaksi oksidasi → kenaikan biloks Artinya, untuk dikatakan reaksi redoks suatu reaksi harus mengalami perubahan bilangan oksidasi. Langkah 2 Menentukan bilangan oksidasi Reaksi 1: Biloks Ca dalam CaCO 3 Biloks Ca + ( biloks CO 3 − 2 ) Biloks Ca + ( − 2 ) Biloks Ca = = = muatan total 0 + 2 Biloks H dalam HCl Biloks H + biloks Cl Biloks H + ( − 1 ) Biloks H = = = 0 0 + 1 Biloks Ca dalam CaCl 2 Biloks Ca + 2 ( biloks Cl ) Biloks Ca + 2 ( − 1 ) Biloks Ca = = = 0 0 + 2 Biloks C dalam CO 2 Biloks C + 2 ( biloks O ) Biloks C + 2 ( − 2 ) Biloks C = = = 0 0 + 4 Biloks H dalam H 2 O 2 ( biloks H ) + biloks O 2 ( biloks H ) + ( − 2 ) 2 ( biloks H ) Biloks H = = = = 0 0 + 2 + 1 Dengan cara yang sama dapat ditentukan nilai biloks spesi pada reaksi kedua dan ketiga. Reaksi 2: Biloks unsur bebas adalah 0, Biloks Al dan H 2 adalah 0 Biloks H dalam H 2 SO 4 = +1 Biloks Al dalam Al 2 (SO 4 ) 3 = +3 Reaksi 3: Biloks unsur bebas 0, biloks Cu = 0 Biloks H dalam HNO 3 = +1 Biloks Cu dalam Cu(NO 3 ) 2 = +2 Biloks N dalam NO = +2 Biloks H dalam H 2 O = +1 yang merupakan persamaan reaksi redoks yaitu terjadi padareaksi 2 dan 3 karena mengalami perubahan bilangan oksidasi. Pembahasan b : Berdasarkan pengertian reaksi reduksi da reaksi oksidasi, serta perubahan bilangan oksidasi tiap reaksi pada pembahasan a. Berikut ini dapat digambarkan perubahan bilangan oksidasi dan reaksi yang terjadi. reaksi 2: Al (reaksi oksidasi), H (reaksi reduksi). reaksi 3 : Cu (reaksi oksidasi), N (reaksi reduksi). Note: biloks N dalam NO adalah +2 Pembahasan c reaksi 2 : oksidator = zat yang mengalami reduksi yaitu H 2 SO 4 reduktor = zat yang mengalami oksidasi yaitu Al reaksi 3: oksidator = zat yang mengalami reduksi yaitu HNO 3 reduktor = zat yang mengalami oksidasi yaitu Cu Jadi, jawaban yang tepat adalah: a. Reaksi redoks termasuk didalamnya reaksi 2 dan 3. b. Pada reaksi 2: Al (reaksi oksidasi), H (reaksi reduksi) dan pada reaksi 3:Cu (reaksi oksidasi), N (reaksi reduksi). c. Pada reaksi 2: Al (reduktor), H 2 SO 4 (oksidator) dan pada reaksi 3:Cu (reduktor), HNO 3 (oksidator).

Pembahasan a:

Langkah 1 Memahami karakter redoks

Reaksi reduksi → penurunan biloks
Reaksi oksidasi → kenaikan biloks

Artinya, untuk dikatakan reaksi redoks suatu reaksi harus mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Langkah 2 Menentukan bilangan oksidasi

Reaksi 1:

Biloks Ca dalam CaCO₃

$Biloks Ca + (biloks CO_{3}^{- 2}) Biloks Ca + (- 2) Biloks Ca = = = muatan total 0 + 2$

Biloks H dalam HCl

$Biloks H + biloks Cl Biloks H + (- 1) Biloks H = = = 00 + 1$

Biloks Ca dalam CaCl₂

_{$Biloks Ca + 2 (biloks Cl) Biloks Ca + 2 (- 1) Biloks Ca = = = 00 + 2$}

Biloks C dalam CO₂

$Biloks C + 2 (biloks O) Biloks C + 2 (- 2) Biloks C = = = 00 + 4$

Biloks H dalam H₂O

$2 (biloks H) + biloks O 2 (biloks H) + (- 2) 2 (biloks H) Biloks H = = = = 00 + 2 + 1$

Dengan cara yang sama dapat ditentukan nilai biloks spesi pada reaksi kedua dan ketiga.

Reaksi 2:

Biloks unsur bebas adalah 0,
Biloks Al dan H₂ adalah 0
Biloks H dalam H₂SO₄= +1
Biloks Al dalam Al₂(SO₄)₃ = +3

Reaksi 3:

Biloks unsur bebas 0, biloks Cu = 0
Biloks H dalam HNO₃ = +1
Biloks Cu dalam Cu(NO₃)₂ = +2
Biloks N dalam NO = +2
Biloks H dalam H₂O = +1

yang merupakan persamaan reaksi redoks yaitu terjadi pada reaksi 2 dan 3 karena mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Pembahasan b :

Berdasarkan pengertian reaksi reduksi da reaksi oksidasi, serta perubahan bilangan oksidasi tiap reaksi pada pembahasan a. Berikut ini dapat digambarkan perubahan bilangan oksidasi dan reaksi yang terjadi.

reaksi 2:

Al (reaksi oksidasi), H (reaksi reduksi).

reaksi 3 :

Cu (reaksi oksidasi), N (reaksi reduksi).

Note: biloks N dalam NO adalah +2

Pembahasan c

reaksi 2 :

oksidator = zat yang mengalami reduksi yaitu $H_{2} SO_{4}$

reduktor = zat yang mengalami oksidasi yaitu $Al$

reaksi 3 :

oksidator = zat yang mengalami reduksi yaitu $HNO_{3}$

reduktor = zat yang mengalami oksidasi yaitu $Cu$

Jadi, jawaban yang tepat adalah:

a. Reaksi redoks termasuk didalamnya reaksi 2 dan 3.

b. Pada reaksi 2: Al (reaksi oksidasi), H (reaksi reduksi) dan pada reaksi 3: Cu (reaksi oksidasi), N (reaksi reduksi).

c. Pada reaksi 2: Al (reduktor), H₂SO₄ (oksidator) dan pada reaksi 3: Cu (reduktor), HNO₃ (oksidator).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

2.0 (6 rating)

PJ

Petra Juliansen Manullang

Jawaban tidak sesuai

KG

Kluban Godong Pring

Jawaban tidak sesuai Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Pada reaksi: Zn ( s ) + 2 HCl ( a q ) → ZnCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) Tentukan: a. Perubahan bilangan oksidasinya b. oksidator dan reduktornya c. hasil oksidasi dan hasil reduksinya

6

4.6

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi: Zn ( s ) + 2 HCl ( a q ) → ZnCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) Tentukan: a. Perubahan bilangan oksidasinya b. oksidator dan reduktornya c. hasil oksidasi dan hasil reduksinya

6

4.6

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan dengan bilangan oksidasi, reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! Bila redoks, sebutkan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksinya! 2 KI + Cl 2 → I 2 + 2 KCl

1

5.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataan berikut benar untuk reaksi: KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Br 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O kecuali ...

2

1.0

Jawaban terverifikasi

Apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan? Jika reaksi redoks tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi:

1

4.0

Jawaban terverifikasi