Roboguru

Pada reaksi:     Tentukan: a. Perubahan bilangan oksidasinya b. oksidator dan reduktornya c. hasil oksidasi dan hasil reduksinya

Pertanyaan

Pada reaksi:
 

begin mathsize 14px style Zn open parentheses italic s close parentheses and 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Zn Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style
 

Tentukan:
a. Perubahan bilangan oksidasinya
b. oksidator dan reduktornya
c. hasil oksidasi dan hasil reduksinya

Pembahasan Soal:


 

  1. Perubahan Biloksnya: Zn=0 menjadi +2, H=+1 menjadi 0.
  2. Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi, maka oksidatornya adalah HCl. sedangkan Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi, maka reduktornya adalah Zn.
  3. Hasil oksidasi adalah begin mathsize 14px style Zn Cl subscript 2 end style, sedangkan hasil reduksi adalah begin mathsize 14px style H subscript 2 end style.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

M. Pulungan

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Terakhir diupdate 31 Maret 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tunjukkan reaksi di bawah ini adalah reaksi redoks atau bukan!

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi yang mengandung reaksi oksidasi dan reduksi secara bersamaan. Reaksi oksidasi atau reduksi dapat dilihat dari perubahan biloks. Apabila mengalami perubahan biloks naik, maka disebut mengalami reaksi oksidasi, sedangkan jika biloksnya berubah turun disebut mengalami reaksi reduksi. Jadi, kita tentukan biloks masing-masing atom terlebih dahulu, kemudian bandingkan biloks pada jumlah atom yang sama. Reaksi pada soal diatas sepertinya kurang lengkap, karena di kiri panah ada atom begin mathsize 14px style Cu end style dan begin mathsize 14px style Cl end style sedangkan di bagian kanan tidak ada, misal di bagian kanan panah ada begin mathsize 14px style Cu Cl subscript 2 end style, maka reaksinya menjadi:

Karena ada yang mengalami perubahan biloks turun dan naik, maka reaksi ini termasuk reaksi redoks. Oksidator adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi sedangkan dirinya sendiri mengalami reduksi. Sebaliknya reduktor merupakan zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi sedangkan dirinya sendiri mengalami oksidasi.

Oksidator: begin mathsize 14px style Ag Cl subscript 2 end style 

Reduktor: undefined 

Zat hasil oksidasi: undefined 

Zat hasil reduksi: begin mathsize 14px style Ag end style 

Jadi, reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.

Roboguru

Tunjukkan reaksi di bawah ini adalah reaksi redoks atau bukan!

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi yang mengandung reaksi oksidasi dan reduksi secara bersamaan. Reaksi oksidasi atau reduksi dapat dilihat dari perubahan biloks. Apabila mengalami perubahan biloks naik, maka disebut mengalami reaksi oksidasi, sedangkan jika biloksnya berubah turun disebut mengalami reaksi reduksi. Jadi, kita tentukan biloks masing-masing atom terlebih dahulu, kemudian bandingkan biloks pada jumlah atom yang sama.

Perhatikan reaksi diatas, atom hidrogen (H), belerang (S), dan oksigen (O) tidak ada yang berubah biloksnya. Maka reaksi ini bukan reaksi redoks, reduktor dan oksidator tidak dapat ditentukan.

Jadi, reaksi tersebut bukan reaksi redoks.

Roboguru

A. Tentukan bilangan oksidasi dari Mn dan Cl dalam reaksi tersebut B. Gambarkan reaksi Oksidasi dan reaksi reduksinya C. Zat manakah yang berfungsi sebagai REDUKTOR D. Zat manakah yang berfungsi se...

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.
 

begin mathsize 14px style Mn O subscript 2 and 4 H Cl yields Mn to the power of 2 plus sign and H subscript 2 O and Cl subscript 2 end style


A. Bilangan oksidasi dari Mn dan Cl dalam reaksi di atas adalah: 

Biloks Mn pada begin mathsize 14px style Mn O subscript 2 end style adalah +4.

Biloks O adaah -2, dan jumlah biloks pada senyawa. Sehingga biloks Mn adalah

  • biloksMn+(2x(2))=0biloksMn4=0biloksMn=+4 


Biloks Mn pada begin mathsize 14px style Mn to the power of 2 plus sign end style adalah +2 karena biloks pada ion adalah muatan ion itu sendiri. 

Biloks Cl pada HCl adalah -1.
 

biloksH+biloksCl+1+biloksClbiloksCl===001 


Biloks Cl pada begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style adalah 0. Biloks unsur bebas = 0

 

B. Gambarkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksinya

Reaksi reduksi: begin mathsize 14px style Mn O subscript 2 yields Mn to the power of 2 plus sign plus 4 space space space space space space space plus 2 end style

Reaksi oksidasi : begin mathsize 14px style 4 H Cl yields Cl subscript 2 space space space space minus sign 1 space space 0 end style 

 

C. Zat yang berfungsi sebagai REDUKTOR adalah HCl karena mengalami oksidasi.

D. Zat yang berfungsi sebagai OKSIDATOR adalah undefined karena mengalami reduksi.

Jadi, bilangan oksidasi dari Mn adalah +4 dan +2, bilangan oksidasi Cl adalah -1 dan 0,  HCl sebagai reduktor, undefined sebagai oksidator, reaksi reduksi dan oksidasinya adalah:

begin mathsize 14px style Mn O subscript 2 yields Mn to the power of 2 plus sign plus 4 space space space space space space space plus 2 end style

begin mathsize 14px style 4 H Cl yields Cl subscript 2 space space space space minus sign 1 space space 0 end style

Roboguru

Tunjukkan reaksi di bawah ini adalah reaksi redoks atau bukan!

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi yang mengandung reaksi oksidasi dan reduksi secara bersamaan. Reaksi oksidasi atau reduksi dapat dilihat dari perubahan biloks. Apabila mengalami perubahan biloks naik, maka disebut mengalami reaksi oksidasi, sedangkan jika biloksnya berubah turun disebut mengalami reaksi reduksi. Jadi, kita tentukan biloks masing-masing atom terlebih dahulu, kemudian bandingkan biloks pada jumlah atom yang sama.

 

Perhatikan atom belerang (S), oksigen (O), dan hidrogen (H) di kiri dan kanan panah tidak ada yang mengalami perubahan biloks. Maka, reaksi ini bukan reaksi redoks, oksidator dan reduktor tidak dapat ditentukan.

Jadi, reaksi diatas bukan merupakan reaksi redoks.

Roboguru

Tentukan OKSIDATOR , REDUKTOR , HASIL OKSIDASI , dan HASIL REDUKSI  pada reaksi berikut!

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan bilangan oksidasi suatu unsur, perlu diketahui beberapa aturannya, antara lain unsur bebas memiliki bilangan oksidasi sebesar nol, bilangan oksidasi senyawa sama dengan muatannya, serta bilangan oksidasi unsur O sebesar -2 (oksida), -1 (peroksida), dan +2 (begin mathsize 14px style O F subscript 2 end style).

Dari aturan tersebut, didapatkan bahwa bilangan oksidasi S pada atom S dan O pada begin mathsize 14px style O subscript 2 end style sebesar 0, dimana atom S dan begin mathsize 14px style O subscript 2 end style merupakan unsur bebas. Selain itu, begin mathsize 14px style S O subscript 3 end style merupakan senyawa oksidasi, sehingga didapatkan bahwa bilangan oksidasi O pada begin mathsize 14px style S O subscript 3 end style sebesar -2. Untuk mengetahui bilangan oksidasi S pada begin mathsize 14px style S O subscript 3 end style, dilakukan perhitungan sebagai berikut:

begin mathsize 14px style left parenthesis biloks space S right parenthesis space plus space 3 left parenthesis biloks space O right parenthesis space equals space 0 left parenthesis biloks space S right parenthesis space plus space 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis space equals space 0 biloks space S space equals space plus 6 end style   


Bilangan oksidasi undefined dari undefined menjadi undefined mengalami perubahan dari 0 menjadi +6. Oleh karena itu, undefined mengalami reaksi oksidasi. Namun, Bilangan oksidasi undefined dari begin mathsize 14px style O subscript 2 end style menjadi undefined mengalami perubahan dari 0 menjadi -2. Oleh karena itu, O mengalami reaksi reduksi.

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi dan memiliki kemampuan untuk mengoksidasi zat lain, sedangkan reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi dan memiliki kemampuan untuk mereduksi zat lain. Dari definisi ini, didapatkan bahwa undefined sebagai oksidator, S sebagai reduktor, serta undefined sebagai hasil oksidasi dan hasil reduksi.

Jadi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi masing-masing adalah begin mathsize 14px style O subscript bold 2 bold comma bold space S bold comma bold space S O subscript bold 3 bold comma bold space S O subscript bold 3 end style undefined  

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved