Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi kimia berikut! Na 2 O 2 ( s ) + H 2 O ( l ) → NaOH ( a q ) + H 2 O 2 ( a q ) Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, persamaan reaksi kimia yang sudah setara adalah ....

Perhatikan persamaan reaksi kimia berikut!

$Na_{2} O_{2} (s) + H_{2} O (l) \to NaOH (a q) + H_{2} O_{2} (a q)$

Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, persamaan reaksi kimia yang sudah setara adalah ....

$Na_{2} O_{2} (s) + 2 H_{2} O (l) \to 2 NaOH (a q) + H_{2} O_{2} (a q)$
$Na_{2} O_{2} (s) + 2 H_{2} O (l) \to 2 NaOH (a q) + 2 H_{2} O_{2} (a q)$
$Na_{2} O_{2} (s) + H_{2} O (l) \to 2 NaOH (a q) + 2 H_{2} O_{2} (a q)$
$Na_{2} O_{2} (s) + H_{2} O (l) \to 2 NaOH (a q) + H_{2} O_{2} (a q)$
$2 Na_{2} O_{2} (s) + 2 H_{2} O (l) \to 2 NaOH (a q) + H_{2} O_{2} (a q)$

S. Ibabas

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Persamaan reaksi setara mempunyai jumlah atom yang sama di ruas kiri (reaktan) dan di ruas kanan reaksi (produk). Untuk menyelesaikan soal, terdapat dua cara yang dapat dilakukan. Cara 1: Persamaan reaksi awal pada soal adalah sebagai berikut. Na 2 O 2 ( s ) + H 2 O ( l ) → NaOH ( a q ) + H 2 O 2 ( a q ) Apabila diperhatikan pada reaksi di atas, jumlah unsur Na di ruas kiri dan kanan tidak sama. Jumlah unsur Na di ruas kiri adalah 2, sedangkan di ruas kanan adalah 1. Oleh karena itu, koefisien NaOH di ruas kanan dibuat menjadi 2 agar jumlah unsur Na sama. Na 2 O 2 ( s ) + H 2 O ( l ) → 2 NaOH ( a q ) + H 2 O 2 ( a q ) Pada reaksi di atas, jumlah unsur Na di ruas kiri dan kanan sudah sama, yaitu berjumlah 2. Selanjutnya,unsur H di ruas kiri dan kanan reaksi disetarakan.Jumlah unsur H di ruas kiri adalah 2, sedangkan di ruas kanan adalah 4. Agar jumlah unsur H menjadi sama, koefisien H 2 O di ruas kiri dibuat menjadi 2. Na 2 O 2 ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 NaOH ( a q ) + H 2 O 2 ( a q ) Pada reaksi di atas, jumlah unsur H di ruas kiri dan kanan sudah sama, yaitu berjumlah 4. Lalu,unsur O di ruas kiri dan kanan reaksi disetarakan. Jumlah unsur O di ruas kiri dan kanan adalah 4. Hal ini menunjukkan bahwa jumlah unsur O di ruas kiri dan kanan sudah sama. Oleh karena unsur di ruas kiri dan kanan memiliki jumlah yang sama, artinya persamaan reaksi tersebut sudah setara. Dengan demikian, persamaan reaksi setara pada soal adalah sebagai berikut. Cara 2: Cara lain untuk menyetarakan persamaan reaksi adalah dengan menggunakan variabel (koefisien a, b, c, d, dan seterusnya). Langkah pertama yang dilakukan adalah menuliskan koefisien dengan menggunakan variabel a, b, c, dan d. a Na 2 O 2 ( s ) + b H 2 O ( l ) → c NaOH ( a q ) + d H 2 O 2 ( a q ) Lalu, tabel jumlah unsur di ruas kiri dan di ruas kanan dibuat seperti berikut. Berdasarkan tabel di atas, data yang diperoleh adalah sebagai berikut. Unsur Na: 2 a = c (persamaan 1) Unsur H: 2 b = c + 2 d (persamaan 2) Unsur O: 2 a + b = c + 2 d (persamaan 3) Selanjutnya, salah satu variabel dibuat bernilai 1. Misalkan, variabel a sebagai koefisien Na 2 O 2 dibuat 1. Setelah itu, nilai a = 1disubstitusi pada persamaan 1 sehingga diperoleh data berikut. 2 a 2 × 1 c = = = c c 2 Nilai a dan c sudah diketahui. Lalu, nilai b diperoleh dengan mengeliminasi persamaan 2 dan 3. 2 b = c + 2 d 2 a + b = c + 2 d − 2 b − 2 a − b = 0 2 a − b = 0 2 × 1 − b = 0 b = 2 Setelah itu, nilai d ditentukan dengan menggunakan persamaan 2 atau 3. Dalam hal ini, persamaan 2 digunakan sehingga perhitungannya adalah sebagai berikut. 2 b 2 × 2 4 2 d d = = = = = c + 2 d 2 + 2 d 2 + 2 d 2 1 Berdasarkan perhitungan di atas, nilai a , b , c , dan d sudah diketahui. Nilai-nilai tersebut dapat dituliskan pada persamaan reaksi, yaitu sebagai berikut. a Na 2 O 2 ( s ) + b H 2 O ( l ) → c NaOH ( a q ) + d H 2 O 2 ( a q ) 1 Na 2 O 2 ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 NaOH ( a q ) + 1 H 2 O 2 ( a q ) Oleh karena koefisien yang bernilai 1 tidak perlu ditulis, persamaan reaksi setara pada soal adalah sebagai berikut. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Persamaan reaksi setara mempunyai jumlah atom yang sama di ruas kiri (reaktan) dan di ruas kanan reaksi (produk). Untuk menyelesaikan soal, terdapat dua cara yang dapat dilakukan.

Cara 1:

Persamaan reaksi awal pada soal adalah sebagai berikut.

$Na_{2} O_{2} (s) + H_{2} O (l) \to NaOH (a q) + H_{2} O_{2} (a q)$

Apabila diperhatikan pada reaksi di atas, jumlah unsur Na di ruas kiri dan kanan tidak sama. Jumlah unsur Na di ruas kiri adalah 2, sedangkan di ruas kanan adalah 1. Oleh karena itu, koefisien NaOH di ruas kanan dibuat menjadi 2 agar jumlah unsur Na sama.

$Na_{2} O_{2} (s) + H_{2} O (l) \to 2 NaOH (a q) + H_{2} O_{2} (a q)$

Pada reaksi di atas, jumlah unsur Na di ruas kiri dan kanan sudah sama, yaitu berjumlah 2. Selanjutnya, unsur H di ruas kiri dan kanan reaksi disetarakan. Jumlah unsur H di ruas kiri adalah 2, sedangkan di ruas kanan adalah 4. Agar jumlah unsur H menjadi sama, koefisien $H_{2} O$ di ruas kiri dibuat menjadi 2.

$Na_{2} O_{2} (s) + 2 H_{2} O (l) \to 2 NaOH (a q) + H_{2} O_{2} (a q)$

Pada reaksi di atas, jumlah unsur H di ruas kiri dan kanan sudah sama, yaitu berjumlah 4. Lalu, unsur O di ruas kiri dan kanan reaksi disetarakan. Jumlah unsur O di ruas kiri dan kanan adalah 4. Hal ini menunjukkan bahwa jumlah unsur O di ruas kiri dan kanan sudah sama. Oleh karena unsur di ruas kiri dan kanan memiliki jumlah yang sama, artinya persamaan reaksi tersebut sudah setara. Dengan demikian, persamaan reaksi setara pada soal adalah sebagai berikut.

${\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm Na}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}(}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}s}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1})}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}(}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}l}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1})}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\rightarrow}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm NaOH}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}(}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}a}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}q}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1})}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}(}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}a}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}q}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1})}$

Cara 2:

Cara lain untuk menyetarakan persamaan reaksi adalah dengan menggunakan variabel (koefisien a, b, c, d, dan seterusnya).

Langkah pertama yang dilakukan adalah menuliskan koefisien dengan menggunakan variabel a, b, c, dan d.

$a Na_{2} O_{2} (s) + b H_{2} O (l) \to c NaOH (a q) + d H_{2} O_{2} (a q)$

Lalu, tabel jumlah unsur di ruas kiri dan di ruas kanan dibuat seperti berikut.

Berdasarkan tabel di atas, data yang diperoleh adalah sebagai berikut.

Unsur Na: 2a = c (persamaan 1)
Unsur H: 2b = c + 2d (persamaan 2)
Unsur O: 2a + b = c + 2d (persamaan 3)

Selanjutnya, salah satu variabel dibuat bernilai 1. Misalkan, variabel a sebagai koefisien $Na_{2} O_{2}$ dibuat 1. Setelah itu, nilai a = 1 disubstitusi pada persamaan 1 sehingga diperoleh data berikut.

$2 a 2 \times 1 c = = = c c 2$

Nilai a dan c sudah diketahui. Lalu, nilai b diperoleh dengan mengeliminasi persamaan 2 dan 3.

$2 b = c + 2 d 2 a + b = c + 2 d - 2 b - 2 a - b = 0 2 a - b = 0 2 \times 1 - b = 0 b = 2$

Setelah itu, nilai d ditentukan dengan menggunakan persamaan 2 atau 3. Dalam hal ini, persamaan 2 digunakan sehingga perhitungannya adalah sebagai berikut.

$2 b 2 \times 2 4 2 d d = = = = = c + 2 d 2 + 2 d 2 + 2 d 21$

Berdasarkan perhitungan di atas, nilai a, b, c, dan d sudah diketahui. Nilai-nilai tersebut dapat dituliskan pada persamaan reaksi, yaitu sebagai berikut.

$a Na_{2} O_{2} (s) + b H_{2} O (l) \to c NaOH (a q) + d H_{2} O_{2} (a q) 1 Na_{2} O_{2} (s) + 2 H_{2} O (l) \to 2 NaOH (a q) + 1 H_{2} O_{2} (a q)$

Oleh karena koefisien yang bernilai 1 tidak perlu ditulis, persamaan reaksi setara pada soal adalah sebagai berikut.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.1 (9 rating)

Pertanyaan serupa

Rumus kimia dari senyawa belerang heksafluorida adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi kimia berikut! C 2 H 6 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Berdasarkan persamaan reaksi di atas, persamaan reaksi kimia yang sudah setara adala...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! C 4 H 10 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Persamaan reaksi yang sudah setara dari reaksi di atas adalah ....

2.6

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi kimia di bawah ini! Fe 2 O 3 ( s ) + C( s ) → Fe( s ) + CO( g ) Berdasarkan persamaan reaksi di atas, persamaan reaksi kimia yang sudah setara adalah ....

3.5

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini! Fe ( s ) + S ( s ) → FeS ( s ) Jika massa logam besi = 10,5 gram danmassa belerang = 6 gram, massa besi(II) sulfida adalah ...gram.

4.7

Jawaban terverifikasi