Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi berikut! C 4 H 10 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Persamaan reaksi yang sudah setara dari reaksi di atas adalah ....

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

$C_{4} H_{10} (g) + O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + H_{2} O (l)$

Persamaan reaksi yang sudah setara dari reaksi di atas adalah ....

$2 C_{4} H_{10} (g) + \frac{13}{2} O_{2} (g) \to 8 CO_{2} (g) + 10 H_{2} O (l)$
$C_{4} H_{10} (g) + 13 O_{2} (g) \to 4 CO_{2} (g) + 5 H_{2} O (l)$
$C_{4} H_{10} (g) + 13 O (g) \to 4 CO_{2} (g) + 5 H_{2} O (l)$
$2 C_{4} H_{10} (g) + 26 O_{2} (g) \to 8 CO_{2} (g) + 10 H_{2} O (l)$
$2 C_{4} H_{10} (g) + 13 O_{2} (g) \to 8 CO_{2} (g) + 10 H_{2} O (l)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Ibabas

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Persamaan reaksi yang sudah setara mempunyai jumlah unsur di ruas kiri (reaktan) sama dengan jumlah unsur di ruas kanan (produk). Untuk menyetarakan persamaan reaksi, pertama, persamaan reaksi awal di soal perlu diperhatikan kembali. C 4 H 10 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Berdasarkan persamaan di atas, jumlah unsur C di ruas kiri dan kanan tidak sama. Di ruas kiri, unsur C berjumlah 4, sedangkan di ruas kanan, unsur C berjumlah 1. Oleh karena itu, koefisien CO 2 di ruas kanan harus dikalikan 4 sehingga persamaan reaksi di atas menjadi seperti berikut. C 4 H 10 ( g ) + O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Setelah koefisien CO 2 dikalikan 4, koefisiennya berubah menjadi 4 sehingga jumlah unsur C di ruas kiri dan kanan sudah sama, yaitu berjumlah 4. Lalu, jumlah unsur H di ruas kiri dan kanan tidak sama. Di ruas kiri, unsur H berjumlah 10, sedangkan di ruas kanan, unsur H berjumlah 2. Oleh karena itu, H 2 O di ruas kanan harus dikalikan 5sehingga persamaan reaksi di atas menjadi seperti berikut. C 4 H 10 ( g ) + O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 5 H 2 O ( l ) Setelah koefisien H 2 O dikalikan 5, koefisiennya berubah menjadi 5 sehingga jumlah unsur H di ruas kiri dan kanan sudah sama, yaitu berjumlah 10. Lalu, jumlah unsur O di ruas kiri dan kanan tidak sama. Di ruas kiri, unsur O berjumlah 2, sedangkan di ruas kanan unsur O berjumlah 13. Oleh karena itu, O 2 di ruas kiri harus dikalikan 2 13 sehingga persamaan reaksi di atas menjadi seperti berikut. C 4 H 10 ( g ) + 2 13 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 5 H 2 O ( l ) Persamaan reaksi di atas memiliki jumlah unsur yang sama di ruas kiri dan ruas kanannya sehingga persamaan tersebut sudah setara. Persamaan reaksi yang sudah setara tersebut memiliki koefisien dalam bentuk bilangan pecahan. Agar persamaan reaksi tersebut tidak memiliki koefisien dalam bentuk bilangan pecahan, semua koefisien pada persamaan reaksi dapat dikalikan 2 sehingga persamaannya menjadi seperti berikut. 2 C 4 H 10 ( g ) + 13 O 2 ( g ) → 8 CO 2 ( g ) + 10 H 2 O ( l ) (setara) Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Persamaan reaksi yang sudah setara mempunyai jumlah unsur di ruas kiri (reaktan) sama dengan jumlah unsur di ruas kanan (produk).

Untuk menyetarakan persamaan reaksi, pertama, persamaan reaksi awal di soal perlu diperhatikan kembali.

$C_{4} H_{10} (g) + O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + H_{2} O (l)$

Berdasarkan persamaan di atas, jumlah unsur C di ruas kiri dan kanan tidak sama. Di ruas kiri, unsur C berjumlah 4, sedangkan di ruas kanan, unsur C berjumlah 1. Oleh karena itu, koefisien $CO_{2}$ di ruas kanan harus dikalikan 4 sehingga persamaan reaksi di atas menjadi seperti berikut.

$C_{4} H_{10} (g) + O_{2} (g) \to 4 CO_{2} (g) + H_{2} O (l)$

Setelah koefisien $CO_{2}$ dikalikan 4, koefisiennya berubah menjadi 4 sehingga jumlah unsur C di ruas kiri dan kanan sudah sama, yaitu berjumlah 4. Lalu, jumlah unsur H di ruas kiri dan kanan tidak sama. Di ruas kiri, unsur H berjumlah 10, sedangkan di ruas kanan, unsur H berjumlah 2. Oleh karena itu, $H_{2} O$ di ruas kanan harus dikalikan 5 sehingga persamaan reaksi di atas menjadi seperti berikut.

$C_{4} H_{10} (g) + O_{2} (g) \to 4 CO_{2} (g) + 5 H_{2} O (l)$

Setelah koefisien $H_{2} O$ dikalikan 5, koefisiennya berubah menjadi 5 sehingga jumlah unsur H di ruas kiri dan kanan sudah sama, yaitu berjumlah 10. Lalu, jumlah unsur O di ruas kiri dan kanan tidak sama. Di ruas kiri, unsur O berjumlah 2, sedangkan di ruas kanan unsur O berjumlah 13. Oleh karena itu, $O_{2}$ di ruas kiri harus dikalikan $\frac{13}{2}$ sehingga persamaan reaksi di atas menjadi seperti berikut.

$C_{4} H_{10} (g) + \frac{13}{2} O_{2} (g) \to 4 CO_{2} (g) + 5 H_{2} O (l)$

Persamaan reaksi di atas memiliki jumlah unsur yang sama di ruas kiri dan ruas kanannya sehingga persamaan tersebut sudah setara. Persamaan reaksi yang sudah setara tersebut memiliki koefisien dalam bentuk bilangan pecahan. Agar persamaan reaksi tersebut tidak memiliki koefisien dalam bentuk bilangan pecahan, semua koefisien pada persamaan reaksi dapat dikalikan 2 sehingga persamaannya menjadi seperti berikut.

$2 C_{4} H_{10} (g) + 13 O_{2} (g) \to 8 CO_{2} (g) + 10 H_{2} O (l)$ (setara)

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2.7 (4 rating)

000000000000000000000000c0759cad5783c39d031e1a57af18fe30bd9a418bf7344ff0af0304aa14f3

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi kimia di bawah ini! Fe 2 O 3 ( s ) + C( s ) → Fe( s ) + CO( g ) Berdasarkan persamaan reaksi di atas, persamaan reaksi kimia yang sudah setara adalah ....

3.5

Jawaban terverifikasi

Perhatikan hukum-hukum di bawah ini! Hukum Lavoisier Hukum Proust Hukum Dalton Hukum Newton Dari beberapa hukum di atas, yang merupakan hukum-hukum dasar kimia terdapat pada nomor ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini! Fe ( s ) + S ( s ) → FeS ( s ) Jika massa logam besi = 10,5 gram danmassa belerang = 6 gram, massa besi(II) sulfida adalah ...gram.

4.7

Jawaban terverifikasi

Perhatikan hukum-hukum di bawah ini! Hukum Lavoisier Hukum Proust Hukum Gay-Lussac Hukum Pascal Dari beberapa hukum di atas, yang merupakan hukum-hukum dasar kimia terdapat pada no...

0.0

Jawaban terverifikasi

Logam magnesium yang massanya 3 gram tepat habis bereaksi dengan sejumlah belerang menghasilkan senyawa magnesium sulfida yang massanya 7 gram. Massa belerang yang telah bereaksi adalah ... gram

0.0

Jawaban terverifikasi