Perhatikan persamaan reaksi berikut! 2 Na 2 ​ S 2 ​ O 3 ​ ( a q ) + 4 HCl ( a q ) → 2 S ( s ) + 2 SO 2 ​ ( g ) + 2 H 2 ​ O ( l ) + 4 NaCl ( a q ) Unsur yang mengalami penurunan bilangan oksidasi dalam reaksi tersebut adalah....

Pembahasan

Reaksinya adalah: Untuk mengetahui unsur yang mengalami penurunan bilangan oksidasi (biloks) maka harus ditentukan biloks masing-masing atom.Di bawah ini adalah sebagian dari aturan untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks): Bilokslogam pada golongan IA yaitu +1 Biloksatom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam membentuk senyawa hidrida, bilangan oksidasinya menjadi negatif (-1). Biloksatom O umumnya yaitu -2, kecuali jika berikatan dengan atom F atau pada senyawaperoksida dan superoksida. Jumlah biloks atom-atom pembentuk senyawa netral sama dengan nol. Berdasarkan poin-poin di atas, bilangan oksidasi Na = +1, H = +1, dan O = -2. Oleh sebab itu, hanya tinggal menentukan biloks atom S dan Cl. Biloks S dalam unsur bebas adalah 0 Berdasarkan nilai biloks di atas, dapat dituliskan persamaan reaksi sebagai berikut. Dari persamaan reaksi di atas terlihat bahwa terjadi penurunan bilangan oksidasi S dari +2 menjadi 0. Jadi, jawaban yang benar adalah B.