Pertanyaan

Manakah dari perubahan-perubahan berikut yang menunjukkan reaksi reduksi? Tembaga(II) oksida ( CuO ) menjadi tembaga ( Cu ) Tembaga(II) oksida ( CuO ) menjadi tembaga(II) sulfat ( CuSO 4 ) Asam hidroklorat ( HCl ) menjadi klor ( Cl 2 ) Besi(II) klorida ( FeCl 2 ) menjadi besi(III) klorida ( FeCl 3 )

Manakah dari perubahan-perubahan berikut yang menunjukkan reaksi reduksi?

Tembaga(II) oksida $(CuO)$ menjadi tembaga $(Cu)$ $\;$
Tembaga(II) oksida $(CuO)$ menjadi tembaga(II) sulfat $(CuSO_{4})$
Asam hidroklorat $(HCl)$ menjadi klor $(Cl_{2})$
Besi(II) klorida $(FeCl_{2})$ menjadi besi(III) klorida $(FeCl_{3})$ $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Yang tergolong reaksi reduksi adalah tembaga(II) oksida ( CuO ) menjadi tembaga ( Cu ) (reaksi a). Reaksi reduksi adalah reaksi yang melibatkan proses pelepasan oksigen, penangkapan hidrogen, penangkapan elektron, dan penurunan bilangan oksidasi. Pada soal di atas untuk mengidentifikasi apakah terjadi reaksi reduksi, maka digunakan perubahan bilangan oksidasi tiap unsurnya. Tembaga(II) oksida ( CuO ) menjadi tembaga ( Cu ) Biloks ( Cu ) pada ( CuO ) Biloks CuO ( 1 x biloks Cu ) + ( 1 x biloks O ) ( 1 x biloks Cu ) + ( 1 x ( − 2 )) ( 1 x biloks Cu ) − 2 ( 1 x biloks Cu ) biloks Cu = = = = = = 0 0 0 0 2 + 2 Biloks ( Cu ) pada ( Cu ) adalah 0 Berdasarkan perhitungan biloks ( Cu ) maka terjadi penuruanan biloks dari +2 menjadi 0 sehingga terjadi reaksi reduksi. Tembaga(II) oksida ( CuO ) menjadi tembaga(II) sulfat ( CuSO 4 ) Biloks ( Cu ) pada ( CuO ) adalah +2 Biloks ( Cu ) pada ( CuSO 4 ) ( CuSO 4 ) dapat diuraikan menjadi CuSO 4 → Cu 2 + + SO 4 2 − . Sehingga biloks ( Cu ) merupakan mutannya sendiri yaitu +2 Berdasarkan perhitungan biloks ( Cu ) maka tidakterjadi penuruanan biloks biloks ( Cu ) bernilai sama dikedua unsur (+2) sehingga tidak terjadi reaksi reduksi. Asam hidroklorat ( HCl ) menjadi klor ( Cl 2 ) Biloks Cl pada ( HCl ) Biloks HCl ( 1 x biloks H ) + ( 1 x biloks Cl ) ( 1 x 1 ) + ( 1 x biloks Cl ) 1 + ( 1 x biloks Cl ) ( 1 x biloks Cl ) biloks Cl = = = = = = 0 0 0 0 − 1 − 1 Biloks Cl pada ( Cl 2 ) adalah 0 sebab ( Cl 2 ) merupakan unsur bebas. Berdasarkan perhitungan biloks Cl maka terjadi kenaikan biloksdari -1 menjadi 0 sehingga pada reaksi ini terjadi oksidasi. Besi(II) klorida ( FeCl 2 ) menjadi besi(III) klorida ( FeCl 3 ) Biloks Fe pada FeCl 2 Biloks FeCl 2 ( 1 x biloks Fe ) + ( 2 x biloks Cl ) ( 1 x biloks Fe ) + ( 2 x ( − 1 )) ( 1 x biloks Fe ) − 2 1 x biloks Fe biloks Fe = = = = = = 0 0 0 0 2 + 2 Biloks Fe pada FeCl 3 Biloks FeCl 3 ( 1 x biloks Fe ) + ( 3 x biloks Cl ) ( 1 x biloks Fe ) + ( 3 x ( − 1 )) ( 1 x biloks Fe ) − 3 1 x biloks Fe biloks Fe = = = = = = 0 0 0 0 3 + 3 Berdasarkan perhitungan biloks Fe maka terjadi kenaikan biloksdari +2menjadi +3sehingga pada reaksi ini terjadi oksidasi.

Yang tergolong reaksi reduksi adalah tembaga(II) oksida $(CuO)$ menjadi tembaga $(Cu)$ (reaksi a).

Reaksi reduksi adalah reaksi yang melibatkan proses pelepasan oksigen, penangkapan hidrogen, penangkapan elektron, dan penurunan bilangan oksidasi. Pada soal di atas untuk mengidentifikasi apakah terjadi reaksi reduksi, maka digunakan perubahan bilangan oksidasi tiap unsurnya.

Tembaga(II) oksida $(CuO)$ menjadi tembaga $(Cu)$
- Biloks $(Cu)$ pada $(CuO)$
  $Biloks CuO (1 x biloks Cu) + (1 x biloks O) (1 x biloks Cu) + (1 x (- 2)) (1 x biloks Cu) - 2 (1 x biloks Cu) biloks Cu = = = = = = 00002 + 2$
- Biloks $(Cu)$ pada $(Cu)$ adalah 0
  Berdasarkan perhitungan biloks $(Cu)$ maka terjadi penuruanan biloks dari +2 menjadi 0 sehingga terjadi reaksi reduksi.
  ${\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf Cu}\mathrm O\rightarrow{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf Cu}\\{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf\;}\;\;\;\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf0}$
Tembaga(II) oksida $(CuO)$ menjadi tembaga(II) sulfat $(CuSO_{4})$
- Biloks $(Cu)$ pada $(CuO)$ adalah +2
- Biloks $(Cu)$ pada $(CuSO_{4})$
  $(CuSO_{4})$ dapat diuraikan menjadi $CuSO_{4} \to Cu^{2 +} + SO_{4}^{2 -}$ . Sehingga biloks $(Cu)$ merupakan mutannya sendiri yaitu +2
  Berdasarkan perhitungan biloks $(Cu)$ maka tidak terjadi penuruanan biloks biloks $(Cu)$ bernilai sama dikedua unsur (+2) sehingga tidak terjadi reaksi reduksi.
  ${\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf Cu}\mathrm O\rightarrow{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf Cu}{\mathrm{SO}}_4\\{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}\;\;\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf2}$
Asam hidroklorat $(HCl)$ menjadi klor $(Cl_{2})$
- Biloks $Cl$ pada $(HCl)$
   $Biloks HCl (1 x biloks H) + (1 x biloks Cl) (1 x 1) + (1 x biloks Cl) 1 + (1 x biloks Cl) (1 x biloks Cl) biloks Cl = = = = = = 0000 - 1 - 1$
- Biloks $Cl$ pada $(Cl_{2})$ adalah 0 sebab $(Cl_{2})$ merupakan unsur bebas.
  Berdasarkan perhitungan biloks $Cl$ maka terjadi kenaikan biloks dari -1 menjadi 0 sehingga pada reaksi ini terjadi oksidasi.
  $\mathrm H\mathbf{Cl}\rightarrow{\mathbf{Cl}}_{\mathbf2}\\{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf-}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf1}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf0}$
Besi(II) klorida $(FeCl_{2})$ menjadi besi(III) klorida $(FeCl_{3})$ $\;$
- Biloks $Fe$ pada $FeCl_{2}$
  $Biloks FeCl_{2} (1 x biloks Fe) + (2 x biloks Cl) (1 x biloks Fe) + (2 x (- 1)) (1 x biloks Fe) - 2 1 x biloks Fe biloks Fe = = = = = = 00002 + 2$
- Biloks $Fe$ pada $FeCl_{3}$
  $Biloks FeCl_{3} (1 x biloks Fe) + (3 x biloks Cl) (1 x biloks Fe) + (3 x (- 1)) (1 x biloks Fe) - 3 1 x biloks Fe biloks Fe = = = = = = 00003 + 3$
  Berdasarkan perhitungan biloks $Fe$ maka terjadi kenaikan biloks dari +2 menjadi +3 sehingga pada reaksi ini terjadi oksidasi. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan bilangan oksidasi, jenis reaksi, dan sifat zat dari reaksi-reaksi berikut. zat pereduksi = ... zat pengoksidasi = ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Golongkan reaksi berikut apakah termasuk reduksi atau oksidasi Zn → Zn 2 + (............) Cu 2 + → Cu (............)

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi : 2 HNO 2 ( a q ) + H 2 S ( a q ) → 2 NO ( g ) + S ( s ) + 2 H 2 O ( l ) Unsur yang mengalami penurunan bilangan oksidasi adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan diagram reaksi di bawah! Berdasarkan diagram tersebut, maka: Reaksi reduksi terdapat pada nomor ... Reaksi oksidasi terdapat pada nomor ...

5.0

Jawaban terverifikasi