Pertanyaan

Tuliskan 3 reaksi reduksi dan 3 reaksi oksidasi yang tidak melibatkan oksigen atau elektron tetapi melibatkan naik-turunnya bilangan oksidasi unsur!

Tuliskan 3 reaksi reduksi dan 3 reaksi oksidasi yang tidak melibatkan oksigen atau elektron tetapi melibatkan naik-turunnya bilangan oksidasi unsur! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Contoh reaksi reduksi yangmelibatkan naik-turunnya bilangan oksidasi unsur adalah: 1. MnO 4 2 − → Mn 2 + + 6 + 2 2. IO 3 − → I − + 5 − 1 3. CrO 4 2 − → Cr 3 + + 6 + 3 contoh reaksi oksidasiyangmelibatkan naik-turunnya bilangan oksidasi unsur adalah: Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Contoh reaksi reduksi yang melibatkan naik-turunnya bilangan oksidasi unsur: 1. MnO 4 2 − → Mn 2 + + 6 + 2 2. IO 3 − → I − + 5 − 1 3. CrO 4 2 − → Cr 3 + + 6 + 3 Contoh reaksi oksidasi yang melibatkan naik-turunnya bilangan oksidasi unsur:

Contoh reaksi reduksi yang melibatkan naik-turunnya bilangan oksidasi unsur adalah:

$1. MnO_{4}^{2 -} \to Mn^{2 +} + 6 + 2 2. IO_{3}^{-} \to I^{-} + 5 - 1 3. CrO_{4}^{2 -} \to Cr^{3 +} + 6 + 3$

contoh reaksi oksidasi yang melibatkan naik-turunnya bilangan oksidasi unsur adalah:

$1.\;{\mathrm H}_2+{\mathrm{Cl}}_2\rightarrow2\mathrm{HCl}\\\;\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}0}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}1}\\2.\;\mathrm{Cr}^{3+}\rightarrow{\mathrm{CrO}}_4^{2-}\\\;\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}3}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}6}\\3.\;\mathrm{Fe}^{2+}\rightarrow\mathrm{Fe}^{3+}\\\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}3}$

Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

Contoh reaksi reduksi yang melibatkan naik-turunnya bilangan oksidasi unsur:

$1. MnO_{4}^{2 -} \to Mn^{2 +} + 6 + 2 2. IO_{3}^{-} \to I^{-} + 5 - 1 3. CrO_{4}^{2 -} \to Cr^{3 +} + 6 + 3$