Reaksi berikut yang mengubah bilangan oksidasi Mn dari + 7 menjadi + 2 adalah ...

Pembahasan

Pilihan jawaban yang tepat adalah D. Perubahan bilangan oksidasi unsur Mn dari + 7 menjadi + 2 dapat diketahui dengan menentukan biloks Mn dari setiap reaksi dengan memperhatikan setiap aturan penentuan bilangan oksidasi. Pilihan A : MnO 2 ​ ( a q ) + 4 HBr ( a q ) → MnBr 2 ​ ( a q ) + Br 2 ​ ( g ) + 2 H 2 ​ O ( l ) ( salah ) Mn pada MnO 2 ​ menjadi MnBr 2 ​ mengalami perubahan biloks dari + 4 menjadi + 2 . Pilihan B : 3 MnO ( s ) + 5 PbO 2 ​ ( s ) + 5 HNO 3 ​ ( a q ) → 3 HMnO 4 ​ ( a q ) + 5 Pb ( NO 3 ​ ) ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) ( salah ) Mn pada MnO menjadi HMnO 4 ​ mengalami perubahan biloks dari + 2 menjadi + 7 . Pilihan C : MnO 4 − ​ ( a q ) + ClO 2 − ​ ( a q ) → MnO 2 − ​ ( a q ) + ClO 4 − ​ ( a q ) ​( salah ) Mn pada MnO 4 − ​ menjadi MnO 2 − ​ mengalami perubahan biloks dari + 7 menjadi + 3 . Pilihan D : MnO 4 − ​ ( a q ) + Fe 2 + ( a q ) + 8 H + ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + Fe 3 + ( a q ) + 4 H 2 ​ O ( l ) ( benar ) Mn pada MnO 4 − ​ menjadi Mn 2 + mengalami perubahan biloks dari + 7 menjadi + 2 . Pilihan E : MnO 4 − ​ ( a q ) + SO 2 ​ ( g ) → MnO 2 ​ ( a q ) + 2 SO 4 2 − ​ ( a q ) ( salah ) Mn pada MnO 4 − ​ menjadi MnO 2 ​ mengalami perubahan biloks dari + 7 menjadi + 4 . Jadi, biloks Mn berubah dari +7 menjadi +2 pada reaksi MnO 4 − ​ ( a q ) + Fe 2 + ( a q ) + 8 H + ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + Fe 3 + ( a q ) + 4 H 2 ​ O ( l )