Pertanyaan

Informasi berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 18-20.

Percobaan laju suatu reaksi dilakukan di laboratorium. Persamaan reaksi antara gas ${\mathrm{NO}}_2$ dan CO dalam bejana tertutup, yaitu:

${\mathrm{NO}}_2(g)+\mathrm{CO}(g)\rightarrow{\mathrm{CO}}_2(g)+\mathrm{NO}(g)$

Data percobaan diberikan pada tabel berikut.

Besar tetapan laju reaksi adalah ...

Besar tetapan laju reaksi adalah ... $\;\;\;$

$0, 01 s^{- 1}$ $\;\;\;$
$0, 02 M^{- 1} . s$ $\;\;\;$
$0, 04 M . s^{- 1}$ $\;\;\;$
$0, 06 M . s$ $\;\;\;$
$0, 08 M^{- 1} . s^{- 1}$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E. $\;\;\;$

Pembahasan

Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi reaktan. Hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan dirumuskan dalam suatu persamaan laju reaksi. Reaksi NO 2 ( g ) + CO ( g ) → CO 2 ( g ) + NO ( g ) mempunyai persamaan laju reaksi: v = k [ NO 2 ] x [ CO ] y dengan: k = tetapan laju reaksi x = orde (tingkat atau pangkat) reaksi terhadap NO 2 y = orde reaksi terhadap CO Orde reaksi ditentukan melalui percobaan, tidak berkaitan dengan koefisien reaksi. Berikut langkah-langkah menentukan tetapan laju reaksi: Menentukan orde reaksi NO 2 Untuk menghitung orde reaksi NO 2 ,pilih 2 percobaan dimana COmempunyai konsentrasi yang sama, yaitu percobaan (2) dan (3). v 3 v 2 = k [ NO 2 ] 3 x [ CO ] 3 y k [ NO 2 ] 2 x [ CO ] 2 y 1 , 8 × 1 0 − 3 2 × 1 0 − 4 = k ( 0 , 150 ) x ( 0 , 050 ) y k ( 0 , 050 ) x ( 0 , 050 ) y 18 × 1 0 − 4 2 × 1 0 − 4 = ( 3 1 ) x 9 1 = ( 3 1 ) x x = 2 Menghitung orde reaksi CO Untuk menghitung orde reaksi CO,pilih 2 percobaan dimana NO 2 mempunyai konsentrasi yang sama, yaitu percobaan (1) dan (2). Menentukan persamaan laju reaksi v = k [ NO 2 ] x [ CO ] y v = k [ NO 2 ] 2 [ CO ] 0 v = k [ NO 2 ] 2 Menghitung tetapan laju reaksi Misal kita gunakan data percobaan (1). v = k [ NO 2 ] 2 k = [ NO 2 ] 2 v k = ( 5 × 1 0 − 2 M ) 2 2 × 1 0 − 4 M . s − 1 k = 25 × 1 0 − 4 M 2 2 × 1 0 − 4 M . s − 1 k = 0 , 08 M − 1 . s − 1 Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi reaktan. Hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan dirumuskan dalam suatu persamaan laju reaksi.

Reaksi

$NO_{2} (g) + CO (g) \to CO_{2} (g) + NO (g)$

mempunyai persamaan laju reaksi:

$v = k [NO_{2}]^{x} [CO]^{y}$

dengan:

k = tetapan laju reaksi
x = orde (tingkat atau pangkat) reaksi terhadap $NO_{2}$
y = orde reaksi terhadap CO

Orde reaksi ditentukan melalui percobaan, tidak berkaitan dengan koefisien reaksi.

Berikut langkah-langkah menentukan tetapan laju reaksi:

Menentukan orde reaksi $NO_{2}$

Untuk menghitung orde reaksi $NO_{2}$ , pilih 2 percobaan dimana CO mempunyai konsentrasi yang sama, yaitu percobaan (2) dan (3).

$\frac{v _{2}}{v _{3}} = \frac{k [ NO _{2} ] _{2}^{x} [ CO ] _{2}^{y}}{k [ NO _{2} ] _{3}^{x} [ CO ] _{3}^{y}} \frac{2 \times 1 0 ^{- 4}}{1 , 8 \times 1 0 ^{- 3}} = \frac{k ( 0 , 050 ) ^{x} ( 0 , 050 ) ^{y}}{k ( 0 , 150 ) ^{x} ( 0 , 050 ) ^{y}} \frac{2 \times 1 0 ^{- 4}}{18 \times 1 0 ^{- 4}} = (\frac{1}{3})^{x} \frac{1}{9} = (\frac{1}{3})^{x} x = 2$
Menghitung orde reaksi CO

Untuk menghitung orde reaksi CO, pilih 2 percobaan dimana $NO_{2}$ mempunyai konsentrasi yang sama, yaitu percobaan (1) dan (2).

$italic v subscript 1 over italic v subscript 2 equals fraction numerator italic k open square brackets N O subscript 2 close square brackets subscript 1 superscript x open square brackets C O close square brackets subscript 1 superscript y over denominator italic k open square brackets N O subscript 2 close square brackets subscript 2 superscript x open square brackets C O close square brackets subscript 2 superscript y end fraction fraction numerator 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent over denominator 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end fraction equals fraction numerator up diagonal strike italic k up diagonal strike open parentheses 0 comma 050 close parentheses to the power of x end strike open parentheses 0 comma 025 close parentheses to the power of y over denominator up diagonal strike italic k up diagonal strike open parentheses 0 comma 050 close parentheses to the power of x end strike open parentheses 0 comma 050 close parentheses to the power of y end fraction 1 equals open parentheses 1 half close parentheses to the power of y y equals 0$
Menentukan persamaan laju reaksi

$v = k [NO_{2}]^{x} [CO]^{y} v = k [NO_{2}]^{2} [CO]^{0} v = k [NO_{2}]^{2}$
Menghitung tetapan laju reaksi

Misal kita gunakan data percobaan (1).

$v = k [NO_{2}]^{2} k = \frac{v}{[ NO _{2} ] ^{2}} k = \frac{2 \times 1 0 ^{- 4} M . s ^{- 1}}{( 5 \times 1 0 ^{- 2} M ) ^{2}} k = \frac{2 \times 1 0 ^{- 4} M . s ^{- 1}}{25 \times 1 0 ^{- 4} M ^{2}} k = 0, 08 M^{- 1} . s^{- 1}$

Jadi, jawaban yang tepat adalah E. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan informasi berikut ini! Reaksi: P + Q → produk Data yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah sebagai berikut: Tetapan laju reaksi tersebut adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Laju reaksi oksida besi (II) oleh setrium(IV) pada reaksi : Ce 4 + ( a q ) + Fe 2 + ( a q ) → Ce 3 + ( a q ) + Fe 3 + ( a q ) Diperoleh data sebagai berikut : Pernyataan berikut yang...

4.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi: A + B k C + D Memiliki konstanta laju reaksi k dalam satuan mol − 1 . liter . detik − 1 sehingga reaksi tersebut adalah orde satu terhadap A dan ordesatu terhadap B ordedua ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam wadah tertutup terjadi pembentukan amonia ( NH 3 ) menurut reaksi N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) Reaksi tersebut mempunyai laju v = k [ N 2 ] [ H 2 ] 2 . Pernyataan yan...

0.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Jika laju reaksi dari reaksi: A → B adalah r = k [ A ] , maka satuan dari tetapan laju reaksi, k adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi