Roboguru

Perhatikan data potensial reduksi standar berikut dengan teliti! Zn2++2ePb2++2eBa2++2eMn2++2eAg++e​→→→→→​ZnE∘=−0,76voltPbE∘=−0,13voltBaE∘=−2,9voltMnE∘=−1,03voltAgE∘=+0,80volt​  Tentukan apakah reaksi sel berikut dapat berlangsung atau tidak. Reaksi dapat berlangsung jika harga E∘ sel > 0, sedangkan reaksi tidak dapat berlangsung apabila harga E∘ sel < 0. 3. Pb+Mn2+→Pb2++Mn

Pertanyaan

Perhatikan data potensial reduksi standar berikut dengan teliti!


Zn2++2ePb2++2eBa2++2eMn2++2eAg++eZnE=0,76voltPbE=0,13voltBaE=2,9voltMnE=1,03voltAgE=+0,80volt 


Tentukan apakah reaksi sel berikut dapat berlangsung atau tidak. Reaksi dapat berlangsung jika harga E sel > 0, sedangkan reaksi tidak dapat berlangsung apabila harga E sel < 0.

3. Pb+Mn2+Pb2++Mn 

Pembahasan Soal:

Dalam sel volta, perbedaan potensial antara kedua sel disebut potensial elektrode. Untuk mengukur potensial suatu elektrode digunakan elektrode lain sebagai pembanding atau standar. Pada sel volta, elektrode yang mempunyai harga potensial sel (E) yang lebih besar akan mengalami reaksi reduksi dan berlangsung di katode, sedangkan elektrode yang mempunyai harga potensial sel (E) lebih kecil akan mengalami reaksi oksidasi dan berlangsung di anode.

Besarnya harga potensial elektrode standar sel dirumuskan sebagai berikut.


EselEsel==EkatodaEanodaEreduksiEoksidasi 


Jika potensial sel yang dihitung bernilai positif, maka reaksi sel berlangsung secara spontan dan sel akan menghasilkan arus listrik. Sebaliknya, jika potensial sel yang dihitung bernilai negatif, maka reaksi sel berlangsung tidak spontan dan sel tidak menghasilkan arus listrik.

Pada reaksi redoks Pb+Mn2+Pb2++Mn, diketahui bahwa logam Pb mengalami reaksi oksidasi (anoda) dan logam Mn mengalami reaksi reduksi (katoda). Perhitungan nilai potensial sel standar (E sel) menggunakan data potensial reduksi yang diketahui pada soal. Besarnya nilai potensial sel standar (E sel) untuk reaksi Pb+Mn2+Pb2++Mn adalah sebagai berikut.


EselEselEselEsel====EkatodaEanoda1,03V(0,13V)1,03V+0,13V0,90V 


Dengan demikian, nilai potensial sel standar untuk reaksi Pb+Mn2+Pb2++Mn adalah sebesar -0,90 volt, karena nilai E sel < 0, maka reaksi tersebut merupakan reaksi tidak spontan atau tidak dapat berlangsung.

Jadi, reaksi sel Pb+Mn2+Pb2++Mn merupakan reaksi yang tidak dapat berlangsung.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Kusbardini

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Berdasarkan data  yang Anda dapatkan dari literatur, apakah reaksi berikut berlangsung secara spontan? 3Fe2+(aq)→Fe(s)+2Fe3+(aq) Jika tidak, tuliskan persamaan kimia spontan yang terjadi, hitunglah ...

Pembahasan Soal:

3Fe2+(aq)Fe(s)+2Fe3+(aq)+20+3Fe2+(aq)Fe(s)reduksiFe2+(aq)Fe3+(aq)oksidasi

Pada reaksi redoks  3Fe2+(aq)Fe(s)+2Fe3+(aq) reaksi tidak berlangsung secara spontan karena memiliki nilai potensial sel negatif.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree space Fe to the power of 3 plus sign forward slash Fe to the power of 2 plus sign space end cell equals cell plus 0 comma 77 space V end cell row cell E degree space Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe space end cell equals cell negative sign 0 comma 44 space V end cell row blank blank blank row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree katode bond E degree anode end cell row blank equals cell E degree space Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe space minus sign E degree space Fe to the power of 3 plus sign forward slash Fe to the power of 2 plus sign end cell row blank equals cell left parenthesis minus sign 0 comma 44 space V right parenthesis minus sign 0 comma 77 space V end cell row blank equals cell negative sign 1 comma 21 space V end cell end table

Agar reaksi berlangsung spontan maka reaksi redoksnya menjadi:

Fe(s)+2Fe3+(aq)3Fe2+(aq)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree space Fe to the power of 3 plus sign forward slash Fe to the power of 2 plus sign space end cell equals cell plus 0 comma 77 space V end cell row cell E degree space Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe space end cell equals cell negative sign 0 comma 44 space V end cell row blank blank blank row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree katode bond E degree anode end cell row blank equals cell E degree space Fe to the power of 3 plus sign forward slash Fe to the power of 2 plus sign bond E degree space Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe space end cell row blank equals cell plus 0 comma 77 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 44 space V right parenthesis end cell row blank equals cell 1 comma 21 space V end cell end table

Urutan tiga jenis besi dalam urutan kekuatan reduktor yang makin menurun adalah EFe2+/Fe>EFe3+/Fe2+.

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

0

Roboguru

Diketahui:   Apakah reaksi:    berlangsung spontan?

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks spontan adalah reaksi dengan potensial sel bertanda positif, yang berarti reaksi dapat langsung terjadi. 


E degree space sel double bond E degree space katoda space minus sign space E degree space anoda E degree space sel double bond E degree space Ca space – space E degree space Ag E degree space sel equals – space 2 comma 87 – space 0 comma 80 E degree space sel equals minus sign 3 comma 67 space volt  E degree space sel less than 0 


Jadi, reaksi tidak berlangsung spontan.space 

0

Roboguru

Diketahui potensial reduksi:    Dengan data tersebut disusun sel Volta. Pernyataan berikut yang benar adalah ...

Pembahasan Soal:

Menentukan katode dan anode:

italic E degree space Mg less than italic E degree space Sn, sehingga yang bertindak sebagai katode (elektrode positif) adalah Sn dan anode (elektrode negatif) adalah Mg.

Menentukan italic E degree sel:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic E degree sel end cell equals cell E degree katode bond E degree anode end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 14 minus sign left parenthesis minus sign 2 comma 37 right parenthesis end cell row blank equals cell 2 comma 23 space volt end cell end table 

Reaksi spontan

Menentukan reaksi yang terjadi:

Reduksi = Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Sn open parentheses italic s close parentheses 

Oksidasi = Mg open parentheses italic s close parentheses yields Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign 

Reaksi = Mg open parentheses italic s close parentheses and Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Sn open parentheses italic s close parentheses 

Oleh karena itu, pernyataan yang benar adalah logam Sn bertindak sebagai elektrode positif.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.space 

0

Roboguru

Diketahui 2 buah potensial elektrode standar zat sebagai berikut:   Pada percobaan di atas, tidak dihasilkan listrik. Setelah diteliti, ternyata terdapat kesalahan pada jenis anodenya. Logam yang ti...

Pembahasan Soal:

Pada sel Volta, listrik dapat dihasilkan apabila reaksi berlangsung secara spontan. Reaksi spontan dapat terjadi ketika potensial reduksi standar katode lebih besar dari anode. Pada sel ini, katode (tempat terjadi reduksi) merupakan elektrode positif, sedangkan anode (tempat terjadi oksidasi) merupakan elektroda negatif.

Jika dibandingkan, potensial elektrode Ni lebih besar daripada Cd. Dengan demikian, logam yang harus dipasang sebagai katode adalah Ni dan logam yang harus dipasang sebagai anode adalah Cd. Potensial elektrode standar sel yang akan dihasilkan dari pasangan ini sebesar:

E degree subscript sel equals E degree subscript Ni minus sign E degree subscript Cd equals minus sign 0 comma 28 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 40 space V right parenthesis equals plus 1 comma 20 space V 


Jadi, logam yang tidak tepat dipasang sebagai anode tersebut adalah Ni.

0

Roboguru

Diketahui pasangan sel volta dengan notasi sel sebagai berikut.   Sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga E°sel sebesar … .

Pembahasan Soal:

Potensial elektrode standar sel (E degree sel) : beda potensial antara kedua elektrode (katoda & anoda).
Pasangan elektrode dalam sel volta dapat dituliskan dalam notasi sel, sebagai berikut:

anoda vertical line vertical line katoda 
Anoda (oksidasi/biloksnya naik), sedangkan katoda (reduksi/biloksnya turun).

Harga potensial reduksi sel volta 1:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree sel end cell equals cell E degree katoda bond E degree anoda end cell row cell 110 space V end cell equals cell E degree Cu bond E degree Zn end cell row cell space E degree Zn end cell equals cell negative sign 110 space V and E degree Cu end cell end table   

Harga potensial reduksi sel volta 2:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree sel end cell equals cell E degree katoda bond E degree anoda end cell row cell 0 comma 47 space V end cell equals cell E degree Cu bond E degree Pb end cell row cell space space E degree Pb end cell equals cell negative sign 0 comma 47 space V and E degree Cu end cell end table  

Harga potensial reduksi sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree sel end cell equals cell E degree katoda bond E degree anoda end cell row cell space space space space space space space space end cell equals cell E degree Pb bond E degree Zn end cell row cell space space space space space space space space end cell equals cell left parenthesis minus sign 0 comma 47 space V and E degree Cu right parenthesis minus sign left parenthesis minus sign 110 space V and E degree Cu right parenthesis end cell row cell space space space space space space space space end cell equals cell negative sign 0 comma 47 plus 110 space V end cell row cell space space space space space space space space end cell equals cell 0 comma 63 space V end cell end table  

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved