Iklan

Iklan

Pertanyaan

Perhatikan data potensial reduksi standar berikut dengan teliti! Zn 2 + + 2 e Pb 2 + + 2 e Ba 2 + + 2 e Mn 2 + + 2 e Ag + + e ​ → → → → → ​ Zn E ∘ = − 0 , 76 volt Pb E ∘ = − 0 , 13 volt Ba E ∘ = − 2 , 9 volt Mn E ∘ = − 1 , 03 volt Ag E ∘ = + 0 , 80 volt ​ Tentukan apakah reaksi sel berikut dapat berlangsung atau tidak. Reaksi dapat berlangsung jika harga E ∘ sel > 0, sedangkan reaksi tidak dapat berlangsung apabila harga E ∘ sel < 0. 1. Pb + Zn 2 + → Pb 2 + + Zn

Perhatikan data potensial reduksi standar berikut dengan teliti!


 


Tentukan apakah reaksi sel berikut dapat berlangsung atau tidak. Reaksi dapat berlangsung jika harga  sel > 0, sedangkan reaksi tidak dapat berlangsung apabila harga   sel < 0.

1.  

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi sel Pb + Zn 2 + → Pb 2 + + Zn merupakan reaksi yang tidak dapat berlangsung.

 reaksi sel  merupakan reaksi yang tidak dapat berlangsung.space

Iklan

Pembahasan

Dalam sel volta, perbedaan potensial antara kedua sel disebut potensial elektrode. Untuk mengukur potensial suatu elektrode digunakan elektrode lain sebagai pembanding atau standar. Pada sel volta, elektrode yang mempunyai harga potensial sel ( E ∘ ) yang lebih besar akan mengalami reaksi reduksi dan berlangsung di katode, sedangkan elektrode yang mempunyai harga potensial sel ( E ∘ )lebih kecil akan mengalami reaksi oksidasi dan berlangsung di anode. Besamya harga potensial elektrode standar sel dirumuskan sebagai berikut. E ∘ sel = E ∘ katoda − E ∘ anoda E ∘ sel = E ∘ reduksi − E ∘ oksidasi Jika potensial sel yang dihitung bernilai positif , maka reaksi sel berlangsung secara spontan dan sel akan menghasilkan arus listrik. Sebaliknya, jikapotensial sel yang dihitung bernilai negatif , maka reaksi sel berlangsung tidak spontan dan sel tidak menghasilkan arus listrik. Pada reaksi redoks Pb + Zn 2 + → Pb 2 + + Zn , diketahui bahwa logam Pb mengalami reaksi oksidasi (anoda) dan logam Zn mengalami reaksi reduksi (katoda). Perhitungan nilai potensial sel standar ( E ∘ sel) menggunakan data potensial reduksi yang diketahui pada soal. Besarnya nilai potensial sel standar( E ∘ sel) untuk reaksi Pb + Zn 2 + → Pb 2 + + Zn adalah sebagai berikut. E ∘ sel E ∘ sel E ∘ sel E ∘ sel E ∘ sel ​ = = = = = ​ E ∘ katoda − E ∘ anoda E ∘ Zn − E ∘ Pb − 0 , 76 V − ( − 0 , 13 ) V − 0 , 76 V + 0 , 13 V − 0 , 63 V ​ Dengan demikian, nilai potensial sel standar untuk reaksi Pb + Zn 2 + → Pb 2 + + Zn adalah sebesar -0,63 volt, karena nilai E ∘ sel &lt; 0, maka reaksi tersebut merupakan reaksi tidak spontan atau tidak dapat berlangsung. Jadi,reaksi sel Pb + Zn 2 + → Pb 2 + + Zn merupakan reaksi yang tidak dapat berlangsung.

Dalam sel volta, perbedaan potensial antara kedua sel disebut potensial elektrode. Untuk mengukur potensial suatu elektrode digunakan elektrode lain sebagai pembanding atau standar. Pada sel volta, elektrode yang mempunyai harga potensial sel () yang lebih besar akan mengalami reaksi reduksi dan berlangsung di katode, sedangkan elektrode yang mempunyai harga potensial sel () lebih kecil akan mengalami reaksi oksidasi dan berlangsung di anode.space

Besamya harga potensial elektrode standar sel dirumuskan sebagai berikut.space


 


Jika potensial sel yang dihitung bernilai positif, maka reaksi sel berlangsung secara spontan dan sel akan menghasilkan arus listrik. Sebaliknya, jika potensial sel yang dihitung bernilai negatif, maka reaksi sel berlangsung tidak spontan dan sel tidak menghasilkan arus listrik.space

Pada reaksi redoks , diketahui bahwa logam Pb mengalami reaksi oksidasi (anoda) dan logam Zn mengalami reaksi reduksi (katoda). Perhitungan nilai potensial sel standar ( sel) menggunakan data potensial reduksi yang diketahui pada soal. Besarnya nilai potensial sel standar ( sel) untuk reaksi  adalah sebagai berikut.space


 


Dengan demikian, nilai potensial sel standar untuk reaksi  adalah sebesar -0,63 volt, karena nilai  sel < 0, maka reaksi tersebut merupakan reaksi tidak spontan atau tidak dapat berlangsung.space

Jadi, reaksi sel  merupakan reaksi yang tidak dapat berlangsung.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

15

Dsyrtnsri 2

Pembahasan lengkap banget

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Berdasarkan data yang Anda dapatkan dari literatur, apakah reaksi berikut berlangsung secara spontan? 3 Fe 2 + ( a q ) → Fe ( s ) + 2 Fe 3 + ( a q ) Jika tidak, tuliskan persamaan kimia spont...

7

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia