Roboguru

Perhatikan data potensial reduksi standar berikut dengan teliti! Zn2++2ePb2++2eBa2++2eMn2++2eAg++e​→→→→→​ZnE∘=−0,76voltPbE∘=−0,13voltBaE∘=−2,9voltMnE∘=−1,03voltAgE∘=+0,80volt​  Tentukan apakah reaksi sel berikut dapat berlangsung atau tidak. Reaksi dapat berlangsung jika harga E∘ sel > 0, sedangkan reaksi tidak dapat berlangsung apabila harga  E∘ sel < 0. 1. Pb+Zn2+→Pb2++Zn

Pertanyaan

Perhatikan data potensial reduksi standar berikut dengan teliti!


Zn2++2ePb2++2eBa2++2eMn2++2eAg++eZnE=0,76voltPbE=0,13voltBaE=2,9voltMnE=1,03voltAgE=+0,80volt 


Tentukan apakah reaksi sel berikut dapat berlangsung atau tidak. Reaksi dapat berlangsung jika harga E sel > 0, sedangkan reaksi tidak dapat berlangsung apabila harga  E sel < 0.

1. Pb+Zn2+Pb2++Zn 

Pembahasan Soal:

Dalam sel volta, perbedaan potensial antara kedua sel disebut potensial elektrode. Untuk mengukur potensial suatu elektrode digunakan elektrode lain sebagai pembanding atau standar. Pada sel volta, elektrode yang mempunyai harga potensial sel (E) yang lebih besar akan mengalami reaksi reduksi dan berlangsung di katode, sedangkan elektrode yang mempunyai harga potensial sel (E) lebih kecil akan mengalami reaksi oksidasi dan berlangsung di anode.

Besamya harga potensial elektrode standar sel dirumuskan sebagai berikut.


Esel=EkatodaEanodaEsel=EreduksiEoksidasi 


Jika potensial sel yang dihitung bernilai positif, maka reaksi sel berlangsung secara spontan dan sel akan menghasilkan arus listrik. Sebaliknya, jika potensial sel yang dihitung bernilai negatif, maka reaksi sel berlangsung tidak spontan dan sel tidak menghasilkan arus listrik.

Pada reaksi redoks Pb+Zn2+Pb2++Zn, diketahui bahwa logam Pb mengalami reaksi oksidasi (anoda) dan logam Zn mengalami reaksi reduksi (katoda). Perhitungan nilai potensial sel standar (E sel) menggunakan data potensial reduksi yang diketahui pada soal. Besarnya nilai potensial sel standar (E sel) untuk reaksi Pb+Zn2+Pb2++Zn adalah sebagai berikut.


EselEselEselEselEsel=====EkatodaEanodaEZnEPb0,76V(0,13)V0,76V+0,13V0,63V 


Dengan demikian, nilai potensial sel standar untuk reaksi Pb+Zn2+Pb2++Zn adalah sebesar -0,63 volt, karena nilai E sel < 0, maka reaksi tersebut merupakan reaksi tidak spontan atau tidak dapat berlangsung.

Jadi, reaksi sel Pb+Zn2+Pb2++Zn merupakan reaksi yang tidak dapat berlangsung.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Kusbardini

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui potensial reduksi:    Dengan data tersebut disusun sel Volta. Pernyataan berikut yang benar adalah ...

Pembahasan Soal:

Menentukan katode dan anode:

italic E degree space Mg less than italic E degree space Sn, sehingga yang bertindak sebagai katode (elektrode positif) adalah Sn dan anode (elektrode negatif) adalah Mg.

Menentukan italic E degree sel:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic E degree sel end cell equals cell E degree katode bond E degree anode end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 14 minus sign left parenthesis minus sign 2 comma 37 right parenthesis end cell row blank equals cell 2 comma 23 space volt end cell end table 

Reaksi spontan

Menentukan reaksi yang terjadi:

Reduksi = Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Sn open parentheses italic s close parentheses 

Oksidasi = Mg open parentheses italic s close parentheses yields Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign 

Reaksi = Mg open parentheses italic s close parentheses and Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Sn open parentheses italic s close parentheses 

Oleh karena itu, pernyataan yang benar adalah logam Sn bertindak sebagai elektrode positif.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.space 

0

Roboguru

Diketahui:   Apakah reaksi:    berlangsung spontan?

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks spontan adalah reaksi dengan potensial sel bertanda positif, yang berarti reaksi dapat langsung terjadi. 


E degree space sel double bond E degree space katoda space minus sign space E degree space anoda E degree space sel double bond E degree space Ca space – space E degree space Ag E degree space sel equals – space 2 comma 87 – space 0 comma 80 E degree space sel equals minus sign 3 comma 67 space volt  E degree space sel less than 0 


Jadi, reaksi tidak berlangsung spontan.space 

0

Roboguru

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusunberurutan. Diketahui nilai potensial elektrode standar untuk  dan Nilai potensial pasangan sel Volta yang terbentuk d...

Pembahasan Soal:

Pemanfaatan reaksi redoks sebagai sumber arus searah dipelopori oleh Luigi Galvani (1780) dan Alessandro Volta (1800) melalui percobaannya. Perangkat yang diciptakan dikenal dengan sebutan sel Volta atau sel Galvani. Pada sel Volta terjadi reaksi redoks yang menghasilkan arus listrik.

Elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut anode, sedangkan elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi disebut katode. Adanya arus listrik yang mengalir dari katode ke anode diakibatkan oleh beda potensial antara anode danspacekatode.

Nilai potensial elektrode dapat digunakan untuk mengetahui daya oksidasi dan daya reduksi suatu zat. Semakin positif nilai potensial reduksi suatu zat, berarti zat tersebut semakin mudah mengalami reduksi, dan itu berarti zat tersebut akan menjadi oksidator kuat. Sebaliknya, semakin negatif nilai potensial reduksi suatu zat, berarti zat tersebut semakin mudah mengalami oksidasi, dan itu berarti zat tersebut akan menjadi reduktorspacekuat. 

Diketahui E degree space Zn greater than E degree space Mg artinya elektrode Zn akan menjadi katode (reduksi) dan Mg akan menjadispaceanode (oksidasi).

Menghitung potensial pasangan sel Volta yang terbentuk dari kedua elektrodespacetersebut, yaitu

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript reduksi minus sign E degree subscript oksidasi end cell row blank equals cell E degree subscript Zn minus sign E degree subscript Mg end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 34 space V minus sign left parenthesis minus sign 2 comma 34 space V right parenthesis end cell row blank equals cell 2 space V end cell end table 


Berdasarkan penjelasan di atas pernyataan benar dan alasanspacesalah.

Jadi, jawaban yang benar adalahspaceC.

1

Roboguru

Di laboratorium tersedia logam aluminium, timah, seng, rembaga, dan perak. Diketahui data potensial reduksi logam-logam tersebut sebagai berikut.   Pasangan logam yang dapat digunakan untuk membuat...

Pembahasan Soal:

Reaksi spontan memiliki nilai italic E degree subscript sel greater than 0, sehingga pasangan logam yang tepat yaitu:

Pasangan Al dan Sn

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic E degree subscript sel end cell equals cell italic E degree subscript katode minus sign italic E degree subscript anode end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 14 minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 66 right parenthesis end cell row blank equals cell 1 comma 52 space V end cell end table 

Al space I space Al to the power of 3 plus sign space parallel to space Sn to the power of 2 plus sign space I space Sn space space italic E degree subscript sel equals 1 comma 52 space V 

Pasangan Al dan Zn

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic E degree subscript sel end cell equals cell italic E degree subscript katode minus sign italic E degree subscript anode end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 76 minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 66 right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 90 space V end cell end table 

Al space I space Al to the power of 3 plus sign space parallel to space Zn to the power of 2 plus sign space I space Zn space space italic E degree subscript sel equals 0 comma 90 space V 

Pasangan Al dan Cu

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic E degree subscript sel end cell equals cell italic E degree subscript katode minus sign italic E degree subscript anode end cell row blank equals cell 0 comma 34 minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 66 right parenthesis end cell row blank equals cell 2 comma 00 space V end cell end table 

Al space I space Al to the power of 3 plus sign space parallel to space Cu to the power of 2 plus sign space I space Cu space space italic E degree subscript sel equals 2 comma 00 space V 

Pasangan Al dan Ag

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic E degree subscript sel end cell equals cell italic E degree subscript katode minus sign italic E degree subscript anode end cell row blank equals cell 0 comma 84 minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 66 right parenthesis end cell row blank equals cell 2 comma 50 space V end cell end table 

Al space I space Al to the power of 3 plus sign space parallel to space Ag to the power of plus sign space I space Ag space space italic E degree subscript sel equals 2 comma 50 space V 

Pasangan Sn dan Zn

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic E degree subscript sel end cell equals cell italic E degree subscript katode minus sign italic E degree subscript anode end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 14 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 76 right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 62 space V end cell end table 

Zn space I space Zn to the power of 2 plus sign space parallel to space Sn to the power of 2 plus sign space I space Sn space space italic E degree subscript sel equals 0 comma 62 space V 

Pasangan Sn dan Cu

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic E degree subscript sel end cell equals cell italic E degree subscript katode minus sign italic E degree subscript anode end cell row blank equals cell 0 comma 34 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 14 right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 48 space V end cell end table 

Sn space I space Sn to the power of 2 plus sign space parallel to space Cu to the power of 2 plus sign space I space Cu space space italic E degree subscript sel equals 0 comma 48 space V 

Pasangan Sn dan Ag

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic E degree subscript sel end cell equals cell italic E degree subscript katode minus sign italic E degree subscript anode end cell row blank equals cell 0 comma 84 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 14 right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 98 space V end cell end table  

Sn space I space Sn to the power of 2 plus sign space parallel to space Ag to the power of plus sign space I space Ag space space italic E degree subscript sel equals 0 comma 98 space V 

Pasangan Zn dan Cu

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic E degree subscript sel end cell equals cell italic E degree subscript katode minus sign italic E degree subscript anode end cell row blank equals cell 0 comma 34 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 76 right parenthesis end cell row blank equals cell 1 comma 10 space V end cell end table  

Zn space I space Zn to the power of 2 plus sign space parallel to space Cu to the power of 2 plus sign space I space Cu space space italic E degree subscript sel equals 1 comma 10 space V 

Pasangan Zn dan Ag

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic E degree subscript sel end cell equals cell italic E degree subscript katode minus sign italic E degree subscript anode end cell row blank equals cell 0 comma 84 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 76 right parenthesis end cell row blank equals cell 1 comma 60 space V end cell end table 

Zn space I space Zn to the power of 2 plus sign space parallel to space Ag to the power of plus sign space I space Ag space space italic E degree subscript sel equals 1 comma 60 space V 

Pasangan Cu dan Ag

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic E degree subscript sel end cell equals cell italic E degree subscript katode minus sign italic E degree subscript anode end cell row blank equals cell 0 comma 84 minus sign 0 comma 34 end cell row blank equals cell 0 comma 50 space V end cell end table 

Cu space I space Cu to the power of 2 plus sign space parallel to space Ag to the power of plus sign space I space Ag space space italic E degree subscript sel equals 0 comma 50 space V 

Jadi, jawaban yang benar sesuai notasi sel diatas.

0

Roboguru

Disajikan beberapa potensial reduksi standar  sebagaiberikut.       Jika pada elektode negatif terdapat  dan ion elektrode positif yang tepat untuk menghasilkan sel Volta adalah...

Pembahasan Soal:

Luigi Galvani (1780) dan Alessandro Volta (1800) telah menemukan terbentuknya arus listrik dari reaksi kimia. Reaksi kimia yang terjadi merupakan reaksi redoks (reduksi dan oksidasi) dan alat ini disebut selspacevolta.

Memperkirakan berlangsungnya suatu reaksi yaitu dengan menentukan tanda potensial sel. Jika tanda potensial sel positif, maka reaksi berlangsung dan tanda potensial sel negatif, reaksi tidak berlangsung. Dalam perkiraan berikut ini tidak menggunakan perhitungan, tetapi hanya memperkirakan dari unsur-unsur yang terdapat dalam deretspacevolta.

Urutan potensial reduksi standar left parenthesis E degree right parenthesis dari yang paling kecil (mengalami oksidasi) hingga yang paling besar (mengalami reduksi) adalah sebagaispaceberikut

Li space Na space Pb space Ag space N O space Au 

Reaksi ini berlangsung dengan syarat logam L terletak di sebelah kiri dari logam M. Reaksi ini disebut juga reaksi pendesakan dalam deret volta. Contoh reaksi yang dapat berlangsungspaceyaitu:

Anode = elektrode negatif = cari E degree yang lebih kecil = N O

Katode = elektrode positif = cari E degree yang lebih besar = Au 

Jadi, jawaban yang benar adalahspaceE.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved