Pertanyaan

Berdasarkan data yang Anda dapatkan dari literatur, apakah reaksi berikut berlangsung secara spontan? 3 Fe 2 + ( a q ) → Fe ( s ) + 2 Fe 3 + ( a q ) Jika tidak, tuliskan persamaan kimia spontan yang terjadi, hitunglah dan susunlah urutan tiga jenis besi dalam urutan kekuatan reduktor yang makin menurun.

Berdasarkan data $E\mathit\textdegree$ yang Anda dapatkan dari literatur, apakah reaksi berikut berlangsung secara spontan?

$3 Fe^{2 +} (a q) \to Fe (s) + 2 Fe^{3 +} (a q)$

Jika tidak, tuliskan persamaan kimia spontan yang terjadi, hitunglah $E{\mathit\textdegree}_{\mathit s\mathit e\mathit l}$ dan susunlah urutan tiga jenis besi dalam urutan kekuatan reduktor yang makin menurun.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Pembahasan

3 Fe 2 + ( a q ) → Fe ( s ) + 2 Fe 3 + ( a q ) + 2 0 + 3 Fe 2 + ( a q ) → Fe ( s ) reduksi Fe 2 + ( a q ) → Fe 3 + ( a q ) oksidasi Pada reaksi redoks 3 Fe 2 + ( a q ) → Fe ( s ) + 2 Fe 3 + ( a q ) reaksi tidak berlangsung secara spontan karena memiliki nilai potensial sel negatif. Agar reaksi berlangsung spontan maka reaksi redoksnya menjadi: Fe ( s ) + 2 Fe 3 + ( a q ) → 3 Fe 2 + ( a q ) Urutan tiga jenis besi dalam urutan kekuatan reduktor yang makin menurun adalah E ∘ Fe 2 + / Fe > E ∘ Fe 3 + / Fe 2 + . Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

$3 Fe^{2 +} (a q) \to Fe (s) + 2 Fe^{3 +} (a q) + 20 + 3 Fe^{2 +} (a q) \to Fe (s) reduksi Fe^{2 +} (a q) \to Fe^{3 +} (a q) oksidasi$

$\\$ Pada reaksi redoks $3 Fe^{2 +} (a q) \to Fe (s) + 2 Fe^{3 +} (a q)$ reaksi tidak berlangsung secara spontan karena memiliki nilai potensial sel negatif.

$\begin{array}{rcl}\mathrm E^\circ\;\mathrm{Fe}^{3+}/\mathrm{Fe}^{2+}\;&=&+0,77\;\mathrm V\\\mathrm E^\circ\;\mathrm{Fe}^{2+}/\mathrm{Fe}\;&=&-0,44\;\mathrm V\\&&\\\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}&=&\mathrm E^\circ\mathrm{katode}-\mathrm E^\circ\mathrm{anode}\\&=&\mathrm E^\circ\;\mathrm{Fe}^{2+}/\mathrm{Fe}\;-\mathrm E^\circ\;\mathrm{Fe}^{3+}/\mathrm{Fe}^{2+}\\&=&{(-0,44\;\mathrm V)}-0,77\;\mathrm V\\&=&-1,21\;\mathrm V\end{array}$

Agar reaksi berlangsung spontan maka reaksi redoksnya menjadi:

$Fe (s) + 2 Fe^{3 +} (a q) \to 3 Fe^{2 +} (a q)$

$\begin{array}{rcl}\mathrm E^\circ\;\mathrm{Fe}^{3+}/\mathrm{Fe}^{2+}\;&=&+0,77\;\mathrm V\\\mathrm E^\circ\;\mathrm{Fe}^{2+}/\mathrm{Fe}\;&=&-0,44\;\mathrm V\\&&\\\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}&=&\mathrm E^\circ\mathrm{katode}-\mathrm E^\circ\mathrm{anode}\\&=&\mathrm E^\circ\;\mathrm{Fe}^{3+}/\mathrm{Fe}^{2+}-\mathrm E^\circ\;\mathrm{Fe}^{2+}/\mathrm{Fe}\;\\&=&{+0,77\;\mathrm V-(-0,44\;\mathrm V)}\\&=&1,21\;\mathrm V\end{array}$

Urutan tiga jenis besi dalam urutan kekuatan reduktor yang makin menurun adalah $E^{\circ} Fe^{2 +} / Fe > E^{\circ} Fe^{3 +} / Fe^{2 +}$ .

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui : E 0 Ag + / Ag = + 0 , 80 V E 0 Fe 2 + / Fe = − 0 , 44 V E 0 Zn 2 + / Zn = − 0 , 76 V E 0 Mg 2 + / Mg = + 0 , 80 V Berdasarkan data potensial standard tersebut, tentukan reaksi red...

0.0

Jawaban terverifikasi

Setelah Anda mempelajari reaksi-reaksi antarhalogen, lengkapilah tabel di samping dengan mengisi tanda "+" untuk reaksi yang berlangsung spontan dan tanda "-" untuk reaksi yang tidak berlangsung pada ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui pasangan sel volta dengan notasi sel sebagai berikut. Zn ∣ Zn 2 + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu E ∘ sel = 1 , 10 V Pb ∣ Pb 2 + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu E ∘ sel = 0 , 47 V Sel volta yang tersusun dari pasangan ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Diketahui data berikut. Al 3 + ( a q ) + 3 e − → Al ( s ) E o = − 1 , 66 V Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) E o = + 0 , 34 V Periksalah apakah larutan CuSO 4 dapat disimpan dalam bejana y...

4.6

Jawaban terverifikasi

Dengan menggunakan data potensial elektrode standar, perkirakan apakah reaksi berikut dapat berlangsung spontan atau tidak spontan. Zn ( s ) + Sn 2 + ( aq ) → Zn 2 + ( aq ) + Sn ( s ) Cu ( s ...

144

4.3

Jawaban terverifikasi