Iklan

Iklan

Pertanyaan

Berdasarkan data yang Anda dapatkan dari literatur, apakah reaksi berikut berlangsung secara spontan? 3 Fe 2 + ( a q ) → Fe ( s ) + 2 Fe 3 + ( a q ) Jika tidak, tuliskan persamaan kimia spontan yang terjadi, hitunglah dan susunlah urutan tiga jenis besi dalam urutan kekuatan reduktor yang makin menurun.

Berdasarkan data italic E italic degree yang Anda dapatkan dari literatur, apakah reaksi berikut berlangsung secara spontan?
 


Jika tidak, tuliskan persamaan kimia spontan yang terjadi, hitunglah italic E italic degree subscript italic s italic e italic l end subscript dan susunlah urutan tiga jenis besi dalam urutan kekuatan reduktor yang makin menurun.

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban sesuai dengan uraian di atas.

jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Iklan

Pembahasan

3 Fe 2 + ( a q ) → Fe ( s ) + 2 Fe 3 + ( a q ) + 2 0 + 3 Fe 2 + ( a q ) → Fe ( s ) reduksi Fe 2 + ( a q ) → Fe 3 + ( a q ) oksidasi Pada reaksi redoks 3 Fe 2 + ( a q ) → Fe ( s ) + 2 Fe 3 + ( a q ) reaksi tidak berlangsung secara spontan karena memiliki nilai potensial sel negatif. Agar reaksi berlangsung spontan maka reaksi redoksnya menjadi: Fe ( s ) + 2 Fe 3 + ( a q ) → 3 Fe 2 + ( a q ) Urutan tiga jenis besi dalam urutan kekuatan reduktor yang makin menurun adalah E ∘ Fe 2 + / Fe > E ∘ Fe 3 + / Fe 2 + . Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Pada reaksi redoks   reaksi tidak berlangsung secara spontan karena memiliki nilai potensial sel negatif.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree space Fe to the power of 3 plus sign forward slash Fe to the power of 2 plus sign space end cell equals cell plus 0 comma 77 space V end cell row cell E degree space Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe space end cell equals cell negative sign 0 comma 44 space V end cell row blank blank blank row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree katode bond E degree anode end cell row blank equals cell E degree space Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe space minus sign E degree space Fe to the power of 3 plus sign forward slash Fe to the power of 2 plus sign end cell row blank equals cell left parenthesis minus sign 0 comma 44 space V right parenthesis minus sign 0 comma 77 space V end cell row blank equals cell negative sign 1 comma 21 space V end cell end table

Agar reaksi berlangsung spontan maka reaksi redoksnya menjadi:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree space Fe to the power of 3 plus sign forward slash Fe to the power of 2 plus sign space end cell equals cell plus 0 comma 77 space V end cell row cell E degree space Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe space end cell equals cell negative sign 0 comma 44 space V end cell row blank blank blank row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree katode bond E degree anode end cell row blank equals cell E degree space Fe to the power of 3 plus sign forward slash Fe to the power of 2 plus sign bond E degree space Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe space end cell row blank equals cell plus 0 comma 77 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 44 space V right parenthesis end cell row blank equals cell 1 comma 21 space V end cell end table

Urutan tiga jenis besi dalam urutan kekuatan reduktor yang makin menurun adalah .

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

7

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui : E 0 Ag + / Ag = + 0 , 80 V E 0 Fe 2 + / Fe = − 0 , 44 V E 0 Zn 2 + / Zn = − 0 , 76 V E 0 Mg 2 + / Mg = + 0 , 80 V Berdasarkan data potensial standard tersebut, tentukan reaksi red...

13

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia