Roboguru

Perhatikan data potensial reduksi standar berikut dengan teliti! Zn2++2ePb2++2eBa2++2eMn2++2eAg++e​→→→→→​ZnE∘=−0,76voltPbE∘=−0,13voltBaE∘=−2,9voltMnE∘=−1,03voltAgE∘=+0,80volt​  Tentukan apakah reaksi sel berikut dapat berlangsung atau tidak. Reaksi dapat berlangsung jika harga E∘ sel > 0, sedangkan reaksi tidak dapat berlangsung apabila harga E∘ sel < 0. 5. Ag+Mn2+→Ag++Mn

Pertanyaan

Perhatikan data potensial reduksi standar berikut dengan teliti!


Zn2++2ePb2++2eBa2++2eMn2++2eAg++eZnE=0,76voltPbE=0,13voltBaE=2,9voltMnE=1,03voltAgE=+0,80volt 


Tentukan apakah reaksi sel berikut dapat berlangsung atau tidak. Reaksi dapat berlangsung jika harga E sel > 0, sedangkan reaksi tidak dapat berlangsung apabila harga E sel < 0.

5. Ag+Mn2+Ag++Mn 

Pembahasan Soal:

Dalam sel volta, perbedaan potensial antara kedua sel disebut potensial elektrode. Untuk mengukur potensial suatu elektrode digunakan elektrode lain sebagai pembanding atau standar. Pada sel volta, elektrode yang mempunyai harga potensial sel (E) yang lebih besar akan mengalami reaksi reduksi dan berlangsung di katode, sedangkan elektrode yang mempunyai harga potensial sel (E) lebih kecil akan mengalami reaksi oksidasi dan berlangsung di anode.

Besarnya harga potensial elektrode standar sel dirumuskan sebagai berikut.


EselEsel==EkatodaEanodaEreduksiEoksidasi 


Jika potensial sel yang dihitung bernilai positif, maka reaksi sel berlangsung secara spontan dan sel akan menghasilkan arus listrik. Sebaliknya, jika potensial sel yang dihitung bernilai negatif, maka reaksi sel berlangsung tidak spontan dan sel tidak menghasilkan arus listrik.

Pada reaksi redoks Ag+Mn2+Ag++Mn, diketahui bahwa logam Ag mengalami reaksi oksidasi (anoda) dan logam Mn mengalami reaksi reduksi (katoda). Perhitungan nilai potensial sel standar (E sel) menggunakan data potensial reduksi yang diketahui pada soal. Besarnya nilai potensial sel standar (E sel) untuk reaksi Ag+Mn2+Ag++Mn adalah sebagai berikut.


EselEselEselEsel====EkatodaEanoda1,03V(+0,80V)1,03V+0,80V0,23V 


Dengan demikian, nilai potensial sel standar untuk reaksi Ag+Mn2+Ag++Mn adalah sebesar -0,23 volt, karena nilai E sel < 0, maka reaksi tersebut merupakan reaksi tidak spontan atau tidak dapat berlangsung.

Jadi, reaksi sel Ag+Mn2+Ag++Mn merupakan reaksi yang tidak dapat berlangsung.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Kusbardini

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui:   Apakah reaksi:    berlangsung spontan?

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks spontan adalah reaksi dengan potensial sel bertanda positif, yang berarti reaksi dapat langsung terjadi. 


E degree space sel double bond E degree space katoda space minus sign space E degree space anoda E degree space sel double bond E degree space Ca space – space E degree space Ag E degree space sel equals – space 2 comma 87 – space 0 comma 80 E degree space sel equals minus sign 3 comma 67 space volt  E degree space sel less than 0 


Jadi, reaksi tidak berlangsung spontan.space 

Roboguru

Perhatikan data potensial reduksi standar berikut dengan teliti! Zn2++2ePb2++2eBa2++2eMn2++2eAg++e​→→→→→​ZnE∘=−0,76voltPbE∘=−0,13voltBaE∘=−2,9voltMnE∘=−1,03voltAgE∘=+0,80volt​  Tentukan apakah rea...

Pembahasan Soal:

Dalam sel volta, perbedaan potensial antara kedua sel disebut potensial elektrode. Untuk mengukur potensial suatu elektrode digunakan elektrode lain sebagai pembanding atau standar. Pada sel volta, elektrode yang mempunyai harga potensial sel (E) yang lebih besar akan mengalami reaksi reduksi dan berlangsung di katode, sedangkan elektrode yang mempunyai harga potensial sel (E) lebih kecil akan mengalami reaksi oksidasi dan berlangsung di anode.

Besarnya harga potensial elektrode standar sel dirumuskan sebagai berikut.


EselEsel==EkatodaEanodaEreduksiEoksidasi 


Jika potensial sel yang dihitung bernilai positif, maka reaksi sel berlangsung secara spontan dan sel akan menghasilkan arus listrik. Sebaliknya, jika potensial sel yang dihitung bernilai negatif, maka reaksi sel berlangsung tidak spontan dan sel tidak menghasilkan arus listrik.

Pada reaksi redoks Pb+Mn2+Pb2++Mn, diketahui bahwa logam Pb mengalami reaksi oksidasi (anoda) dan logam Mn mengalami reaksi reduksi (katoda). Perhitungan nilai potensial sel standar (E sel) menggunakan data potensial reduksi yang diketahui pada soal. Besarnya nilai potensial sel standar (E sel) untuk reaksi Pb+Mn2+Pb2++Mn adalah sebagai berikut.


EselEselEselEsel====EkatodaEanoda1,03V(0,13V)1,03V+0,13V0,90V 


Dengan demikian, nilai potensial sel standar untuk reaksi Pb+Mn2+Pb2++Mn adalah sebesar -0,90 volt, karena nilai E sel < 0, maka reaksi tersebut merupakan reaksi tidak spontan atau tidak dapat berlangsung.

Jadi, reaksi sel Pb+Mn2+Pb2++Mn merupakan reaksi yang tidak dapat berlangsung.

Roboguru

Berdasarkan data  yang Anda dapatkan dari literatur, apakah reaksi berikut berlangsung secara spontan? 3Fe2+(aq)→Fe(s)+2Fe3+(aq) Jika tidak, tuliskan persamaan kimia spontan yang terjadi, hitunglah ...

Pembahasan Soal:

3Fe2+(aq)Fe(s)+2Fe3+(aq)+20+3Fe2+(aq)Fe(s)reduksiFe2+(aq)Fe3+(aq)oksidasi

Pada reaksi redoks  3Fe2+(aq)Fe(s)+2Fe3+(aq) reaksi tidak berlangsung secara spontan karena memiliki nilai potensial sel negatif.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree space Fe to the power of 3 plus sign forward slash Fe to the power of 2 plus sign space end cell equals cell plus 0 comma 77 space V end cell row cell E degree space Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe space end cell equals cell negative sign 0 comma 44 space V end cell row blank blank blank row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree katode bond E degree anode end cell row blank equals cell E degree space Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe space minus sign E degree space Fe to the power of 3 plus sign forward slash Fe to the power of 2 plus sign end cell row blank equals cell left parenthesis minus sign 0 comma 44 space V right parenthesis minus sign 0 comma 77 space V end cell row blank equals cell negative sign 1 comma 21 space V end cell end table

Agar reaksi berlangsung spontan maka reaksi redoksnya menjadi:

Fe(s)+2Fe3+(aq)3Fe2+(aq)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree space Fe to the power of 3 plus sign forward slash Fe to the power of 2 plus sign space end cell equals cell plus 0 comma 77 space V end cell row cell E degree space Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe space end cell equals cell negative sign 0 comma 44 space V end cell row blank blank blank row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree katode bond E degree anode end cell row blank equals cell E degree space Fe to the power of 3 plus sign forward slash Fe to the power of 2 plus sign bond E degree space Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe space end cell row blank equals cell plus 0 comma 77 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 44 space V right parenthesis end cell row blank equals cell 1 comma 21 space V end cell end table

Urutan tiga jenis besi dalam urutan kekuatan reduktor yang makin menurun adalah EFe2+/Fe>EFe3+/Fe2+.

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Roboguru

Diketahui data sebagai berikut: Berapa harga potensial sel untuk reaksi berikut?

Pembahasan Soal:

E degree subscript sel equals E degree subscript reduksi minus sign E degree subscript oksidasi E degree subscript sel equals E degree subscript In minus sign E degree subscript Ag E degree subscript sel equals open square brackets negative sign 0 comma 34 minus sign left parenthesis plus 0 comma 8 right parenthesis close square brackets space Volt E degree subscript sel equals minus sign 1 comma 14 space Volt


Jadi, harga potensial sel (italic E bold degree subscript bold sel) untuk reaksi di atas adalah bold minus sign bold 1 bold comma bold 14 bold space bold volt.

Roboguru

Suatu sel volta yang bekerja berdasarkan reaksi redoks berikut memiliki : Br2​(aq)+2V3++2H2​O(l)→0+32VO2+(aq)+2Br−(aq)+4H+(aq)+4−1  a. Apakah reaksi redoks ini berlangsung secara spontan? b. Tulisk...

Pembahasan Soal:

a. Ya, reaksi redoks di atas berlangsung secara spontan. Hal ini karena reaksi redoksnya mempunyai potensial sel (E) bernilai positif yaitu E degree subscript sel equals 1 comma 39 space V.

b. Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi yang terjadi adalah:

Oksidasi(Anoda):V3+(aq)+H2O(l)+eVO2++2H+(aq)

Reduksi(Katoda):Br2(aq)Br(aq)+e

c. Potensial elektrode standar untuk VO2+(aq)/V3+(aq)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript katoda minus sign E degree subscript anoda end cell row cell 1 comma 39 space V end cell equals cell 1 comma 08 space V bond E degree V O to the power of 2 plus sign forward slash V to the power of 3 plus sign end cell row cell E degree V O to the power of 2 plus sign forward slash V to the power of 3 plus sign end cell equals cell 1 comma 39 space V minus sign 1 comma 08 space V end cell row blank equals cell 0 comma 31 space V end cell end table

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved