Pertanyaan

Pentaboran-9 mudah terbakar menurut reaksi berikut. 2 B 5 H 9 ( l ) + 12 O 2 ( g ) → 5 B 2 O 3 ( s ) + 9 H 2 O ( l ) Bila entalpi pembentukan standar ( △ H f 0 ) untuk B 5 H 9 ( l ) , B 2 O 3 ( s ) , dan H 2 O ( l ) berturut-turut adalah 73,2 kJ/mol, − 1263,6 kJ/mol, dan − 285,8 kJ/mol, maka entalpi pembakaran standar ( △ H 0 ) pentaboran-9 adalah ....

Pentaboran-9 mudah terbakar menurut reaksi berikut.

$2 B_{5} H_{9} (l) + 12 O_{2} (g) \to 5 B_{2} O_{3} (s) + 9 H_{2} O (l)$

Bila entalpi pembentukan standar $(△ H_{f}^{0})$ untuk $B_{5} H_{9} (l)$ , $B_{2} O_{3} (s)$ , dan $H_{2} O (l)$ berturut-turut adalah 73,2 kJ/mol, $-$ 1263,6 kJ/mol, dan $-$ 285,8 kJ/mol, maka entalpi pembakaran standar $(△ H^{0})$ pentaboran-9 adalah ....

$+$ 9036,6 kJ/mol
$-$ 9036,6 kJ/mol
$+$ 4518,3 kJ/mol
$-$ 4518,3 kJ/mol
$+$ 1476,2 kJ/mol

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Perubahan entalpi pembakaranstandar adalahperubahan entalpitotal pada suatu sistem reaksi (reaktan dan produk reaksi dikemukakan untuk sistem termodinamik) yang terjadi ketika satu molekul bereaksi sempurna dengan oksigen yang terjadi pada 298K dan tekanan atmosfer 1 atm. Perubahan entalpi pembakaran standar ( △ H 0 ) pentaboran-9dapat ditentukan dengan persamaan berikut. △ H = ∑ △ H 0 produk − ∑ △ H f 0 reaktan △ H = ( 5 × △ H f 0 B 2 O 3 + 9 × △ H f 0 H 2 O ) − ( 2 × △ H f 0 B 5 H 9 ) △ H = ( 5 × ( − 1263 , 6 ) + 9 × ( − 285 , 8 )) − ( 2 × 73 , 3 ) △ H = ( − 6318 ) + ( − 2572 , 2 ) − 146 , 6 △ H = − 9036 , 6 kJ / mol Dengan demikian, perubahan entalpi pembakaran standar ( △ H 0 ) pentaboran-9 adalah − 9036,6 kJ/mol. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi total pada suatu sistem reaksi (reaktan dan produk reaksi dikemukakan untuk sistem termodinamik) yang terjadi ketika satu molekul bereaksi sempurna dengan oksigen yang terjadi pada 298K dan tekanan atmosfer 1 atm.

Perubahan entalpi pembakaran standar $(△ H^{0})$ pentaboran-9 dapat ditentukan dengan persamaan berikut.

$△ H = \sum △ H^{0} produk - \sum △ H_{f}^{0} reaktan △ H = (5 \times △ H_{f}^{0} B_{2} O_{3} + 9 \times △ H_{f}^{0} H_{2} O) - (2 \times △ H_{f}^{0} B_{5} H_{9}) △ H = (5 \times (- 1263, 6) + 9 \times (- 285, 8)) - (2 \times 73, 3) △ H = (- 6318) + (- 2572, 2) - 146, 6 △ H = - 9036, 6 kJ / mol$

Dengan demikian, perubahan entalpi pembakaran standar $(△ H^{0})$ pentaboran-9 adalah $-$ 9036,6 kJ/mol.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam wadah tertutup pada suhu 750 ∘ C terdapat kesetimbangan reaksi. CoO ( s ) + H 2 ( g ) ⇌ Co ( s ) + H 2 O ( g ) Dengan K p = 85 . Jika ke dalam sistem ditambahkan serbuk logam Co,...

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 500 mL air dipanaskan dengan lampu spirtus. Jika jumlah etanol yang terbakar 2 g, ternyata suhu air naik sebesar . Efisiensi kalor pada proses pemanasan tersebut adalah .... ( △ H f 0 C ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu terjadi reaksi kesetimbangan berikut. SO 2 ( g ) + NO 2 ( g ) ⇌ SO 3 ( g ) + NO ( g ) dengan tetapan kesetimbangan 0,25. Bila pada awal reaksi tekanan parsial gas SO...

2.0

Jawaban terverifikasi

Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20 ∘ C . jika pada setiap kenaikan 10 ∘ C kecepatan reaksinya meningkat menjadi dua kali, maka kecepatan reaksi pada suhu 60 ∘ C dibandingkan dengan 20 ∘ C akan meni...

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 6,1 g asam benzoat ( M r = 122 ) ditempatkan dalam kalorimeter dan bereaksi sempurna dengan oksigen. Setelah reaksi berlangsung terjadi peningkatan temperatur kalorimeter sebesar . Jika kap...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS