Pertanyaan

Pada suhu tertentu terjadi reaksi kesetimbangan berikut. SO 2 ( g ) + NO 2 ( g ) ⇌ SO 3 ( g ) + NO ( g ) dengan tetapan kesetimbangan 0,25. Bila pada awal reaksi tekanan parsial gas SO 2 dan NO 2 masing-masing adalah 3,0 atm, maka tekanan parsial gas NO 2 pada keadaan kesetimbangan adalah ....

Pada suhu tertentu terjadi reaksi kesetimbangan berikut.

$SO_{2} (g) + NO_{2} (g) ⇌ SO_{3} (g) + NO (g)$

dengan tetapan kesetimbangan 0,25. Bila pada awal reaksi tekanan parsial gas $SO_{2}$ dan $NO_{2}$ masing-masing adalah 3,0 atm, maka tekanan parsial gas $NO_{2}$ pada keadaan kesetimbangan adalah ....

1,0 atm $\;$
1,5 atm $\;$
2,0 atm $\;$
2,5 atm $\;$
3,0 atm $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C. $\;$

Pembahasan

Tekanan parsial gas NO 2 pada keadaan kesetimbangantersebutdapat ditentukan dengan langkah pengerjaan sebagai berikut. Langkah 1: menentukan persamaan M, R, S (mula-mula, reaksi, setimbang) Berdasarkan soal diketahui pada awal reaksi tekanan parsial gas SO 2 dan NO 2 masing-masing adalah 3,0 atm sehingga sehingga persamaan stoikiometris dapat ditulis sebagai berikut. Dengan menggunakan perbandingan koefisien, persamaan stoikiometris lengkapnya adalah sebagai berikut. Langkah 2: mengitung nilai x Nilai x dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut. Langkah 3: menentukantekanan parsial gas NO 2 pada keadaan kesetimbangan Tekanan parsial gas NO 2 pada keadaan kesetimbangan dapat dihitung dengan persamaan berikut. p NO 2 = 3 − x p NO 2 = 3 − 1 p NO 2 = 2 , 0 atm Dengan demikian,Tekanan parsial gas NO 2 pada keadaan kesetimbangan adalah 2,0 atm. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Tekanan parsial gas $NO_{2}$ pada keadaan kesetimbangan tersebut dapat ditentukan dengan langkah pengerjaan sebagai berikut.

Langkah 1: menentukan persamaan M, R, S (mula-mula, reaksi, setimbang)

Berdasarkan soal diketahui pada awal reaksi tekanan parsial gas $SO_{2}$ dan $NO_{2}$ masing-masing adalah 3,0 atm sehingga sehingga persamaan stoikiometris dapat ditulis sebagai berikut.

Dengan menggunakan perbandingan koefisien, persamaan stoikiometris lengkapnya adalah sebagai berikut.

Langkah 2: mengitung nilai x

Nilai x dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript p end cell equals cell fraction numerator P subscript S O subscript 3 end subscript cross times P subscript NO over denominator P subscript S O subscript 2 end subscript cross times P subscript N O subscript 2 end subscript end fraction end cell row cell 0 comma 25 end cell equals cell fraction numerator left parenthesis italic x right parenthesis space left parenthesis italic x right parenthesis over denominator left parenthesis 3 minus sign italic x right parenthesis space left parenthesis 3 minus sign italic x right parenthesis end fraction end cell row cell open parentheses 1 half close parentheses to the power of up diagonal strike 2 end exponent end cell equals cell left parenthesis italic x right parenthesis to the power of up diagonal strike 2 end exponent over left parenthesis 3 minus sign italic x right parenthesis to the power of up diagonal strike 2 end exponent end cell row cell open parentheses 1 half close parentheses end cell equals cell fraction numerator left parenthesis italic x right parenthesis over denominator left parenthesis 3 minus sign italic x right parenthesis end fraction end cell row cell 2 italic x end cell equals cell 3 minus sign italic x end cell row cell 3 italic x end cell equals 3 row italic x equals cell 1 space atm end cell end table$

Langkah 3: menentukan tekanan parsial gas $NO_{2}$ pada keadaan kesetimbangan

Tekanan parsial gas $NO_{2}$ pada keadaan kesetimbangan dapat dihitung dengan persamaan berikut.

$p NO_{2} = 3 - x p NO_{2} = 3 - 1 p NO_{2} = 2, 0 atm$

Dengan demikian, Tekanan parsial gas $NO_{2}$ pada keadaan kesetimbangan adalah 2,0 atm.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi berikut! 2 B 5 H 9 ( l ) + 12 O 2 ( g ) → 5 B 2 O 3 ( s ) + 9 H 2 O ( l ) △ H = − 1870 kJ C 6 H 4 O 2 ( a q ) + H 2 ( g ) → C 6 H 4 ( OH ) 2 ( a q ) △ ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20 ∘ C . jika pada setiap kenaikan 10 ∘ C kecepatan reaksinya meningkat menjadi dua kali, maka kecepatan reaksi pada suhu 60 ∘ C dibandingkan dengan 20 ∘ C akan meni...

4.0

Jawaban terverifikasi

Pentaboran-9 mudah terbakar menurut reaksi berikut. 2 B 5 H 9 ( l ) + 12 O 2 ( g ) → 5 B 2 O 3 ( s ) + 9 H 2 O ( l ) Bila entalpi pembentukan standar ( △ H f 0 ) untuk B 5 H ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 6,1 g asam benzoat ( M r = 122 ) ditempatkan dalam kalorimeter dan bereaksi sempurna dengan oksigen. Setelah reaksi berlangsung terjadi peningkatan temperatur kalorimeter sebesar . Jika kap...

5.0

Jawaban terverifikasi

Persamaan termokimia untuk reaksi oksidasi gas N 2 adalah sebagai berikut. N 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 NO ( g ) △ H = + 181 kJ Jika energi ikatan O = O dan N ≡ N secara berurutanadalah + ...

5.0

Jawaban terverifikasi