Pertanyaan

Sebanyak 6,1 g asam benzoat ( M r = 122 ) ditempatkan dalam kalorimeter dan bereaksi sempurna dengan oksigen. Setelah reaksi berlangsung terjadi peningkatan temperatur kalorimeter sebesar . Jika kapasitas kalor kalorimeter pada volume tertentu adalah , kalor pembakaran asam benzoat dalam satuan J/mol adalah ....

Sebanyak 6,1 g asam benzoat $(M_{r} = 122)$ ditempatkan dalam kalorimeter dan bereaksi sempurna dengan oksigen. Setelah reaksi berlangsung terjadi peningkatan temperatur kalorimeter sebesar $1,8\;^\textdegree\mathrm C$ . Jika kapasitas kalor kalorimeter pada volume tertentu adalah $90\;\mathrm J/^\textdegree\mathrm C$ , kalor pembakaran asam benzoat dalam satuan J/mol adalah ....

$+$ 2250
$+$ 354
$-$ 354
$-$ 2250
$-$ 3240

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Konsep yang digunakanuntuk menyelesaikan soal ini adalah perubahan entalpi secara kalorimetri. Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut. Langkah 1: menghitung mol asam benzoat Mol asam benzoat dapat dihitung dengan persamaan berikut. n = M r m n = 122 6 , 1 n = 0 , 05 mol Langkah 2: menentukan kalor pembakaran asam benzoat Kalor pembakaran 0,05 mol asam benzoat dapat ditentukan dengan persamaan berikut. q reaksi = − q kalorimeter q reaksi = − ( C × △ T ) q reaksi = − ( 90 × 1 , 8 ) q reaksi = − 162 J Selanjutnya,kalor pembakaran asam benzoat dalam satuan J/mol dapat dihitung dengan persamaan berikut. q = n − q reaksi q = 0 , 05 mol − 162 J q = − 3240 J / mol Dengan demikian,kalor pembakaran asam benzoat dalam satuan J/mol adalah − 3240 kJ/mol. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Konsep yang digunakan untuk menyelesaikan soal ini adalah perubahan entalpi secara kalorimetri. Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menghitung mol asam benzoat

Mol asam benzoat dapat dihitung dengan persamaan berikut.

$n = \frac{m}{M _{r}} n = \frac{6 , 1}{122} n = 0, 05 mol$

Langkah 2: menentukan kalor pembakaran asam benzoat

Kalor pembakaran 0,05 mol asam benzoat dapat ditentukan dengan persamaan berikut.

$q reaksi = - q kalorimeter q reaksi = - (C \times △ T) q reaksi = - (90 \times 1, 8) q reaksi = - 162 J$

Selanjutnya, kalor pembakaran asam benzoat dalam satuan J/mol dapat dihitung dengan persamaan berikut.

$q = \frac{- q reaksi}{n} q = \frac{- 162 J}{0 , 05 mol} q = - 3240 J / mol$

Dengan demikian, kalor pembakaran asam benzoat dalam satuan J/mol adalah $-$ 3240 kJ/mol.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 500 mL air dipanaskan dengan lampu spirtus. Jika jumlah etanol yang terbakar 2 g, ternyata suhu air naik sebesar . Efisiensi kalor pada proses pemanasan tersebut adalah .... ( △ H f 0 C ...

108

5.0

Jawaban terverifikasi

108

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam wadah tertutup pada suhu 750 ∘ C terdapat kesetimbangan reaksi. CoO ( s ) + H 2 ( g ) ⇌ Co ( s ) + H 2 O ( g ) Dengan K p = 85 . Jika ke dalam sistem ditambahkan serbuk logam Co,...

4.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu terjadi reaksi kesetimbangan berikut. SO 2 ( g ) + NO 2 ( g ) ⇌ SO 3 ( g ) + NO ( g ) dengan tetapan kesetimbangan 0,25. Bila pada awal reaksi tekanan parsial gas SO...

2.0

Jawaban terverifikasi

Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20 ∘ C . jika pada setiap kenaikan 10 ∘ C kecepatan reaksinya meningkat menjadi dua kali, maka kecepatan reaksi pada suhu 60 ∘ C dibandingkan dengan 20 ∘ C akan meni...

4.0

Jawaban terverifikasi