Pertanyaan

Sebanyak 500 mL air dipanaskan dengan lampu spirtus. Jika jumlah etanol yang terbakar 2 g, ternyata suhu air naik sebesar . Efisiensi kalor pada proses pemanasan tersebut adalah .... ( △ H f 0 C 2 H 5 OH = − 227 kJ / mol , CO 2 ( g ) = − 393 , 5 kJ / mol , H 2 O ( g ) = − 242 kJ / mol , kalor jenis air = 4 , 18 J / g K , A r H = 1 , C = 12 , O = 16 )

Sebanyak 500 mL air dipanaskan dengan lampu spirtus. Jika jumlah etanol yang terbakar 2 g, ternyata suhu air naik sebesar $5,14\;^\textdegree\mathrm C$ . Efisiensi kalor pada proses pemanasan tersebut adalah ....

$(△ H_{f}^{0} C_{2} H_{5} OH = - 227 kJ / mol$ , $CO_{2} (g) = - 393, 5 kJ / mol$ , $H_{2} O (g) = - 242 kJ / mol$ , $kalor jenis air = 4, 18 J / g K$ , $A_{r} H = 1$ , $C = 12$ , $O = 16$ )

1% $\;$
2% $\;$
10% $\;$
20% $\;$
40% $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan

Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut. Langkah 1: menentukan △ H reaksi pembakaran etanol Reaksi pembakaran etanol adalah sebagai berikut. C 2 H 5 OH + O 2 → 2 CO 2 + 3 H 2 O Oleh karena di soal diketahui nilai △ H f 0 C 2 H 5 OH , CO 2 , dan H 2 O sehingga △ H reaksi pembakaran etanol dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan berikut. △ H reaksi pembakaran etanol yang diperoleh merupakan kalor yang masuk. Langkah 2: menentukan △ H pembakaran 2 g etanol Sebelum △ H ditentukan, terlebih dahulu kalor reaksi pembakaran etanol ditentukan dengan persamaan berikut. q = m × c × △ T q = 500 × 4 , 18 × 5 , 14 q = 10.742 J q = 10 , 7 kJ Selanjutnya, mol etanol dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan berikut. n C 2 H 5 OH = M r C 2 H 5 OH m C 2 H 5 OH n C 2 H 5 OH = 2 × A r C + 6 × A r H + 1 × A r O m C 2 H 5 OH n C 2 H 5 OH = 2 × 12 + 6 × 1 + 1 × 16 2 n C 2 H 5 OH = 24 + 6 + 16 2 n C 2 H 5 OH = 46 2 n C 2 H 5 OH = 0 , 04 mol Kemudian, △ H pembakaran etanol dalam 1 mol dapat ditentukan dengan persamaan berikut. △ H = n − q △ H = 0 , 04 mol − 10 , 7 kJ △ H = − 267 , 5 kJ △ H reaksi pembakaran etanol yang diperoleh merupakan kalor yang keluar. Langkah 3: menentukan efisiensikalor pada proses pemanasan etanol Efisiensikalor pada proses pemanasan etanol dengan menggunakan persamaan berikut. efisiensi = kalor yang masuk kalor yang keluar × 100% efisiensi = 1286 267 , 5 × 100% efisiensi = 20% Dengan demikian, efisiensikalor pada proses pemanasan tersebut adalah 20%. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menentukan $△ H$ reaksi pembakaran etanol

Reaksi pembakaran etanol adalah sebagai berikut.

$C_{2} H_{5} OH + O_{2} \to 2 CO_{2} + 3 H_{2} O$

Oleh karena di soal diketahui nilai $△ H_{f}^{0}$ $C_{2} H_{5} OH$ , $CO_{2}$ , dan $H_{2} O$ sehingga $△ H$ reaksi pembakaran etanol dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan berikut.

$△ H$ reaksi pembakaran etanol yang diperoleh merupakan kalor yang masuk.

Langkah 2: menentukan $△ H$ pembakaran 2 g etanol

Sebelum $△ H$ ditentukan, terlebih dahulu kalor reaksi pembakaran etanol ditentukan dengan persamaan berikut.

$q = m \times c \times △ T q = 500 \times 4, 18 \times 5, 14 q = 10.742 J q = 10, 7 kJ$

Selanjutnya, mol etanol dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan berikut.

$n C_{2} H_{5} OH = \frac{m C _{2} H _{5} OH}{M _{r} C _{2} H _{5} OH} n C_{2} H_{5} OH = \frac{m C _{2} H _{5} OH}{2 \times A _{r} C + 6 \times A _{r} H + 1 \times A _{r} O} n C_{2} H_{5} OH = \frac{2}{2 \times 12 + 6 \times 1 + 1 \times 16} n C_{2} H_{5} OH = \frac{2}{24 + 6 + 16} n C_{2} H_{5} OH = \frac{2}{46} n C_{2} H_{5} OH = 0, 04 mol$

Kemudian, $△ H$ pembakaran etanol dalam 1 mol dapat ditentukan dengan persamaan berikut.

$△ H = \frac{- q}{n} △ H = \frac{- 10 , 7 kJ}{0 , 04 mol} △ H = - 267, 5 kJ$

$△ H$ reaksi pembakaran etanol yang diperoleh merupakan kalor yang keluar.

Langkah 3: menentukan efisiensi kalor pada proses pemanasan etanol

Efisiensi kalor pada proses pemanasan etanol dengan menggunakan persamaan berikut.

$efisiensi = \frac{kalor yang keluar}{kalor yang masuk} \times 100% efisiensi = \frac{267 , 5}{1286} \times 100% efisiensi = 20%$

Dengan demikian, efisiensi kalor pada proses pemanasan tersebut adalah 20%.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

108

5.0 (8 rating)

Keefi Almer Firdaus

Pembahasan lengkap banget, Ini yang aku cari!, Mudah dimengerti, Bantu banget

Athaya Naurah Safa Dini

Makasih ❤️

Kharisma Intania A

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

Catherine Tesalonika

Makasih ❤️

Maria Aprilia Kidi Mukin

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Sebanyak 6,1 g asam benzoat ( M r = 122 ) ditempatkan dalam kalorimeter dan bereaksi sempurna dengan oksigen. Setelah reaksi berlangsung terjadi peningkatan temperatur kalorimeter sebesar . Jika kap...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam wadah tertutup pada suhu 750 ∘ C terdapat kesetimbangan reaksi. CoO ( s ) + H 2 ( g ) ⇌ Co ( s ) + H 2 O ( g ) Dengan K p = 85 . Jika ke dalam sistem ditambahkan serbuk logam Co,...

4.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu terjadi reaksi kesetimbangan berikut. SO 2 ( g ) + NO 2 ( g ) ⇌ SO 3 ( g ) + NO ( g ) dengan tetapan kesetimbangan 0,25. Bila pada awal reaksi tekanan parsial gas SO...

2.0

Jawaban terverifikasi

Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20 ∘ C . jika pada setiap kenaikan 10 ∘ C kecepatan reaksinya meningkat menjadi dua kali, maka kecepatan reaksi pada suhu 60 ∘ C dibandingkan dengan 20 ∘ C akan meni...

4.0

Jawaban terverifikasi