Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 500 mL air dipanaskan dengan lampu spirtus. Jika jumlah etanol yang terbakar 2 g, ternyata suhu air naik sebesar . Efisiensi kalor pada proses pemanasan tersebut adalah .... ( △ H f 0 ​ C 2 ​ H 5 ​ OH = − 227 kJ / mol , CO 2 ​ ( g ) = − 393 , 5 kJ / mol , H 2 ​ O ( g ) = − 242 kJ / mol , kalor jenis air = 4 , 18 J / g K , A r ​ H = 1 , C = 12 , O = 16 )

Sebanyak 500 mL air dipanaskan dengan lampu spirtus. Jika jumlah etanol yang terbakar 2 g, ternyata suhu air naik sebesar 5 comma 14 space to the power of degree C. Efisiensi kalor pada proses pemanasan tersebut adalah .... 

,  , ,  )

  1. 1%space 

  2. 2% space

  3. 10% space

  4. 20% space

  5. 40% space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

00

:

47

:

26

Klaim

Iklan

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D. 

Pembahasan

Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut. Langkah 1: menentukan △ H reaksi pembakaran etanol Reaksi pembakaran etanol adalah sebagai berikut. C 2 ​ H 5 ​ OH + O 2 ​ → 2 CO 2 ​ + 3 H 2 ​ O Oleh karena di soal diketahui nilai △ H f 0 ​ C 2 ​ H 5 ​ OH , CO 2 ​ , dan H 2 ​ O sehingga △ H reaksi pembakaran etanol dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan berikut. △ H reaksi pembakaran etanol yang diperoleh merupakan kalor yang masuk. Langkah 2: menentukan △ H pembakaran 2 g etanol Sebelum △ H ditentukan, terlebih dahulu kalor reaksi pembakaran etanol ditentukan dengan persamaan berikut. q = m × c × △ T q = 500 × 4 , 18 × 5 , 14 q = 10.742 J q = 10 , 7 kJ Selanjutnya, mol etanol dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan berikut. n C 2 ​ H 5 ​ OH = M r ​ C 2 ​ H 5 ​ OH m C 2 ​ H 5 ​ OH ​ n C 2 ​ H 5 ​ OH = 2 × A r ​ C + 6 × A r ​ H + 1 × A r ​ O m C 2 ​ H 5 ​ OH ​ n C 2 ​ H 5 ​ OH = 2 × 12 + 6 × 1 + 1 × 16 2 ​ n C 2 ​ H 5 ​ OH = 24 + 6 + 16 2 ​ n C 2 ​ H 5 ​ OH = 46 2 ​ n C 2 ​ H 5 ​ OH = 0 , 04 mol Kemudian, △ H pembakaran etanol dalam 1 mol dapat ditentukan dengan persamaan berikut. △ H = n − q ​ △ H = 0 , 04 mol − 10 , 7 kJ ​ △ H = − 267 , 5 kJ △ H reaksi pembakaran etanol yang diperoleh merupakan kalor yang keluar. Langkah 3: menentukan efisiensikalor pada proses pemanasan etanol Efisiensikalor pada proses pemanasan etanol dengan menggunakan persamaan berikut. efisiensi = kalor yang masuk kalor yang keluar ​ × 100% efisiensi = 1286 267 , 5 ​ × 100% efisiensi = 20% Dengan demikian, efisiensikalor pada proses pemanasan tersebut adalah 20%. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menentukan  reaksi pembakaran etanol

Reaksi pembakaran etanol adalah sebagai berikut.
 


 

Oleh karena di soal diketahui nilai  , dan  sehingga  reaksi pembakaran etanol dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan berikut.


increment H equals begin inline style sum with blank below and blank on top end style increment H subscript f superscript 0 space produk negative sign begin inline style sum with blank below and blank on top end style begin inline style increment end style begin inline style H subscript f superscript 0 end style begin inline style space end style begin inline style reaktan end style begin inline style increment end style begin inline style H end style begin inline style equals end style begin inline style left parenthesis end style begin inline style 2 end style begin inline style cross times end style begin inline style increment end style begin inline style H subscript f superscript 0 end style begin inline style italic space end style C O subscript 2 begin inline style plus end style begin inline style space end style begin inline style 3 end style begin inline style cross times end style begin inline style increment end style begin inline style H subscript f superscript 0 end style begin inline style space end style begin inline style H subscript 2 end style begin inline style O end style begin inline style right parenthesis end style begin inline style negative sign end style begin inline style left parenthesis end style 1 cross times begin inline style increment end style begin inline style H subscript f superscript 0 end style begin inline style italic space end style C subscript 2 H subscript 5 O H begin inline style right parenthesis end style begin inline style increment H equals left parenthesis 2 cross times left parenthesis minus sign 393 comma 5 right parenthesis plus space 3 cross times left parenthesis minus sign 242 right parenthesis right parenthesis minus sign left parenthesis 1 cross times 227 right parenthesis end style begin inline style increment end style begin inline style H end style begin inline style equals end style begin inline style space left parenthesis minus sign 787 right parenthesis plus left parenthesis minus sign 726 right parenthesis minus sign 227 end style begin inline style increment end style begin inline style H end style begin inline style equals end style begin inline style negative sign end style 1286 space begin inline style kJ end style begin inline style forward slash end style begin inline style mol end style

 

 reaksi pembakaran etanol yang diperoleh merupakan kalor yang masuk.


Langkah 2: menentukan  pembakaran 2 g etanol

Sebelum  ditentukan, terlebih dahulu kalor reaksi pembakaran etanol ditentukan dengan persamaan berikut.



Selanjutnya, mol etanol dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan berikut.



Kemudian,  pembakaran etanol dalam 1 mol dapat ditentukan dengan persamaan berikut.
 


 reaksi pembakaran etanol yang diperoleh merupakan kalor yang keluar.


Langkah 3: menentukan efisiensi kalor pada proses pemanasan etanol

Efisiensi kalor pada proses pemanasan etanol dengan menggunakan persamaan berikut.



Dengan demikian, efisiensi kalor pada proses pemanasan tersebut adalah 20%. 

Jadi, jawaban yang tepat adalah D. 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

109

Keefi Almer Firdaus

Pembahasan lengkap banget, Ini yang aku cari!, Mudah dimengerti, Bantu banget

Athaya Naurah Safa Dini

Makasih ❤️

Kharisma Intania A

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

Catherine Tesalonika

Makasih ❤️

Maria Aprilia Kidi Mukin

Bantu banget

Iklan

Pertanyaan serupa

Sebanyak 6,1 g asam benzoat ( M r ​ = 122 ) ditempatkan dalam kalorimeter dan bereaksi sempurna dengan oksigen. Setelah reaksi berlangsung terjadi peningkatan temperatur kalorimeter sebesar . Jika kap...

35

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia