Roboguru

Pembakaran sempurna 12 g etana menghasilkan kalor sebanyak 12000 J. Tentukanlah entalpi pembakaran molar standar etana!

Pertanyaan

Pembakaran sempurna 12 g etana menghasilkan kalor sebanyak 12000 J. Tentukanlah entalpi pembakaran molar standar etana!blank subscript blank

Pembahasan Soal:

Entalpi pembakaran molar standar (increment H subscript c superscript degree) adalah entalpi pembakaran sempurna 1 mol zat pada keadaan standar.

Pembakaran sempurna etana dihasilkan kalor artinya pada pembakaran tersebut dilepaskan kalor sehingga increment H bertanda negatif. Penentuan entalpi yang dihasilkan dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut.

H=nQ 

dimana : 

increment H = perubahan entalpi (kJ/mol)

Q = kalor (kJ)

n = mol

  • Menentukan Mr etana
    MrC2H6====(2×ArC)+(6×ArH)(2×12)+(6×1)24+630
     
  • Menentukan perubahan entalpi
    QHHH====12.000J=12kJnQ3012mol12kJ30kJ/mol  

Dengan demikian, entalpi pembakaran molar standar dari 12 gram etana sebesar -30 kJ.

Jadi, Error converting from MathML to accessible text.  etana adalah -30 kJ.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 14 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Persamaan termokimia pembakaran gas etilena (C2H4) ialah : C2​H4​+3O2​→2CO2​+2H2​O△H=−337kkal   Dengan mengandalkan efesiensi 70%, berapa kilogramkah air bersuhu 20 C dapat dikonversikan menjadi uap...

Pembahasan Soal:

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan perubahan entalpi (ΔH). Nilai perubahan entalpi yang dituliskan pada persamaan termokimia harus sesuai dengan stoikiometri reaksi, artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya.

Untuk menentukan massa air bersuhu 20oC dapat dikonversikan menjadi uap bersuhu 100oC dengan membakar 1 m3 gas C2H4 (diukur pada STP), dengan langkah-langkah berikut :

1) Menghitung mol gas C2H4 :

mol space C subscript 2 H subscript 4 equals fraction numerator V subscript open parentheses STP close parentheses end subscript over denominator 22 comma 4 space liter end fraction V subscript open parentheses STP close parentheses end subscript space equals space 1 space m cubed equals 1000 space liter mol space C subscript 2 H subscript 4 equals fraction numerator 1000 over denominator 22 comma 4 space end fraction equals 44 comma 6 space mol

2) Menghitung nilai kalor C2H4 pada 44,6 mol :

increment H equals fraction numerator negative sign Q over denominator mol end fraction minus sign 337 equals fraction numerator negative sign Q over denominator 44 comma 6 end fraction Q equals 15030 comma 2 space kkal

3) Menghitung kalor dengan efisiensi 70 % :

15030 comma 2 cross times 70 percent sign equals 10521 comma 14 space kkal

  • Keseluruhan proses dianggap terdiri dari 2 tahap :

massa space air space equals rho cross times V space space space space space space space space space space space space space space space space equals 1 space gr forward slash L cross times 1000 L space space space space space space space space space space space space space space space space equals 1000 space gr equals 1 space kg

1)Qair==m×c×T1kg×1KgCkkal×80C=80kkal/kg  

2 right parenthesis space Quap double bond m cross times U space space space space space space space space space space space space space equals 1 cross times 540 equals 540 space kkal forward slash kg

Qtotal equals 80 plus 540 equals 620 space kkal forward slash kg 

  • Massa air yang diperoleh dari 70 % efisiensi kalor dibagi dengan kalor total :

massa space H subscript 2 O equals fraction numerator 10521 comma 14 over denominator 620 end fraction equals 16 comma 97 space kg

Maka, massa air yang dikonversi menjadi uap adalah 16,97 kg

0

Roboguru

Sebanyak 4,5 gram senyawa 1,4-benzoquinon () dibakar dalam kalorimeter yang memiliki kapasitas kalor . Jika suhu dalam kalorimeter berubah dari  menjadi , tentukan kalor reaksi pembakaran  tiap molnya...

Pembahasan Soal:

Penentuan kalor reaksi pembakaran menggunakan cara kalorimeter, seperti berikut:

begin mathsize 14px style C equals 7 comma 89 space kJ space degree C to the power of negative sign 1 end exponent increment T double bond open parentheses T subscript 2 bond T subscript 1 close parentheses equals left parenthesis 31 comma 7 minus sign 26 comma 5 right parenthesis equals 5 comma 2 space degree C q subscript reaksi equals minus sign left parenthesis C cross times increment T right parenthesis equals left parenthesis 7 comma 89 cross times 5 comma 2 right parenthesis equals minus sign 41 comma 028 space kJ end style  

Nilai q subscript reaksi spacebernilai negatif karena reaksi pembakaran melepaskan kalor dari sistem ke lingkungan. Kemudian, perhitungan penentuan nilai kalor reaksi untuk setiap mol nya adalah sebagai berikut.

begin mathsize 14px style n space C subscript 6 H subscript 4 O subscript 2 equals fraction numerator massa space C subscript 6 H subscript 4 O subscript 2 over denominator M subscript r space C subscript 6 H subscript 4 O subscript 2 end fraction equals fraction numerator 4 comma 5 over denominator 108 end fraction equals 0 comma 0416 space mol q subscript reaksi space tiap space mol end subscript equals fraction numerator negative sign 41 comma 028 space kJ over denominator 0 comma 0416 space mol end fraction equals minus sign 986 comma 25 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style 

Jadi, besarnya kalor reaksi pembakaran tiap mol adalah begin mathsize 14px style negative sign 986 comma 25 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style.

0

Roboguru

Perhatikan diagram entalpi berikut! Entalpi reaksi C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O adalah …

Pembahasan Soal:

Dilihat dari diagram entalpi, besarnya entalpi untuk

2C2H5OH + 3Orightwards arrow 4CO2 + 3H2O ΔH = - 2760 kJ

Karena yang dibutuhkan hanya 1 C2H5OH , maka hasilnya dibagi 2 dan hasilnya menjadi -1380 kJ

1

Roboguru

Entalpi standar pembakaran gas . Jika entalpi standar pembentuk , dan , maka entalpi standar pembentukan adalah ... (dalam kJ).

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi dapat ditentukan dengan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar. Untuk menentukan entalpi pembentukan standar dari gas C subscript 2 H subscript 4, langkah-langkahnya adalah sebagai berikut.

  • Menuliskan persamaan reaksi pembentukan gas C subscript 2 H subscript 4
    Entalpi pembentukan standar merupakan perubahan entalpi ketika 1 mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya pada kondisi standar.  Oleh sebab itu, reaksi pembentukan C subscript 2 H subscript 4 adalah
    2 C open parentheses italic s close parentheses and 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C subscript 2 H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses
  • Menentukan perubahan entalpi pembentukan standar gas C subscript 2 H subscript 4
    Reaksi yang terjadi adalah pembakaran gas C subscript 2 H subscript 4. Reaksinya adalah
    C subscript 2 H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses and 3 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript reaksi end cell equals cell capital sigma increment H subscript f superscript degree produk bond capital sigma increment H subscript f superscript degree reaktan end cell row a equals cell left square bracket left parenthesis 2 cross times increment H subscript f superscript degree C O subscript 2 right parenthesis plus left parenthesis left parenthesis 2 cross times increment H subscript f superscript degree H subscript 2 O right parenthesis right square bracket minus sign left square bracket left parenthesis 1 cross times increment H subscript f superscript degree C subscript 2 H subscript 4 right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times increment H subscript f superscript degree O subscript 2 right parenthesis end cell row a equals cell left square bracket left parenthesis 2 cross times b right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times c right parenthesis right square bracket space kJ space minus sign space left square bracket left parenthesis increment H subscript f superscript degree C subscript 2 H subscript 4 right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times 0 right parenthesis right square bracket space kJ end cell row a equals cell 2 b and 2 c minus sign increment H subscript f superscript degree C subscript 2 H subscript 4 space kJ end cell row cell a minus sign 2 b minus sign 2 c space kJ end cell equals cell negative sign increment H subscript f superscript degree C subscript 2 H subscript 4 end cell row cell increment H subscript f superscript degree C subscript 2 H subscript 4 end cell equals cell negative sign a and 2 b and 2 c space kJ end cell end table

Dengan demikian, entalpi standar pembentukan gas C subscript 2 H subscript 4 adalah -a + 2b + 2c kJ.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Diketahui  ,  , dan   . Tentukan nilai kalor bakar dari  alkohol .

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi:

C subscript 2 H subscript 5 O H and 3 O subscript 2 yields 2 C O subscript 2 and 3 H subscript 2 O

Rumus:

increment H equals sum with blank below increment H subscript f superscript degree produk minus sign sum with blank below increment H subscript f superscript degree reaktan

Perhitungan:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell open parentheses left parenthesis 2 x increment H subscript f superscript degree C O subscript 2 right parenthesis plus left parenthesis 3 x increment H subscript f superscript degree H subscript 2 O right parenthesis close parentheses minus sign end cell row blank blank cell open parentheses increment H subscript f superscript degree C subscript 2 H subscript 5 O H plus left parenthesis 3 x increment H subscript f superscript degree O subscript 2 right parenthesis close parentheses end cell row blank equals cell open parentheses left parenthesis 2 x left parenthesis minus sign 394 right parenthesis plus left parenthesis 3 x minus sign 285 right parenthesis close parentheses minus sign open parentheses negative sign 227 close parentheses end cell row blank equals cell open parentheses negative sign 788 minus sign 855 close parentheses plus 227 end cell row blank equals cell negative sign 1416 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table

Jadi, nilai kalor bakar dari  alkohol open parentheses C subscript 2 H subscript 5 O H close parentheses adalah -1416 kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved