Pertanyaan

Gas asetilena dapat dibuat menurut reaksi berikut. CaC 2 ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( a q ) + C 2 H 2 ( g ) Entalpi pembakaran gas asetilena adalah − 320 kkal mol − 1 . Jika dalam suatu proses digunakan 160 gram kalsium karbida dengan asumsi bahwa hanya 60% CaC 2 yang bereaksi, pada pembakaran asetilena yang terbentuk, akan dihasilkan kalor sebanyak .... ( A r C = 12 dan Ca = 40 )

Gas asetilena dapat dibuat menurut reaksi berikut.

$CaC_{2} (s) + 2 H_{2} O (l) \to Ca (OH)_{2} (a q) + C_{2} H_{2} (g)$

Entalpi pembakaran gas asetilena adalah $- 320 kkal mol^{- 1}$ . Jika dalam suatu proses digunakan 160 gram kalsium karbida dengan asumsi bahwa hanya 60% $CaC_{2}$ yang bereaksi, pada pembakaran asetilena yang terbentuk, akan dihasilkan kalor sebanyak .... ( $A_{r} C = 12$ dan $Ca = 40$ ) $\;$

960 kkal
800 kkal
640 kkal
480 kkal
320 kkal

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan

Pada pembakaran 1 mol gas asetilena dihasilkan kalor sebesar 320 kkal. Maka, kalor yang dihasilkan dari pembakaran 1,5 mol asetilena: Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

m space Ca C subscript 2 space bereaksi equals 60 percent sign cross times 160 space gram equals 96 space gram

$n space Ca C subscript 2 equals m over M subscript r equals fraction numerator 96 space g over denominator 64 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction equals 1 comma 5 space mol$

Ca C subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus C subscript 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C subscript 2 H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space C subscript 2 H subscript 2 over denominator koefisien space Ca C subscript 2 end fraction cross times n space Ca C subscript 2 end cell row blank equals cell 1 over 1 cross times 1 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 1 comma 5 space mol end cell end table$

Pada pembakaran 1 mol gas asetilena dihasilkan kalor sebesar 320 kkal. Maka, kalor yang dihasilkan dari pembakaran 1,5 mol asetilena:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell q subscript 1 comma 5 space mol end subscript end cell equals cell q subscript 1 space mol end subscript cross times fraction numerator 1 comma 5 space mol over denominator 1 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 320 space kkal cross times fraction numerator 1 comma 5 space mol over denominator 1 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 480 space kkal end cell end table$

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Entalpi pembakaran gas C 2 H 4 = − a kJ / mol . Jika entalpi pembentukan CO 2 ( g ) dan H 2 O ( l ) berturut-turut sebesar b kJ/mol dan c kJ/mol, entalpi pembentukan C 2 H 4 ( g ) adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: △ H pembakaran C 2 H 5 OH = − 1.368 mol kJ △ H f ∘ CO 2 ( g ) = − 394 mol kJ △ H f ∘ H 2 O ( l ) = − 286 mol kJ Hitunglah besarnya kalor pembentukan C 2 H ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui nilai △ H 0 c CH 4 ( g ) sebesar − 889 kJ/mol, △ H 0 f CH 4 ( g ) bernilai − 74,85 kJ/mol, △ H 0 f C 4 H 10 ( g ) bernilai − 126,15 kJ/mol, bernilai − 285,83 kJ/mol. Nilai △ H ...

5.0

Jawaban terverifikasi

H 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) → H 2 O △ H 1 = − 242 kJ C ( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) △ H 2 = − 393 , 5 kJ 4 C ( s ) + 5 H 2 ( g ) → C 4 H 10 ( g ) △ H = − 124 , 5 kJ Dengan m...

1.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui: △ H pembakaran CH 3 OH ( l ) = − 57 kal / mol △ H pembentukan CO ( g ) = − 94 kal / mol △ H pembentukan H 2 O ( g ) = − 58 kal / mol dapat disimpulkan bahwa: Pemb...

3.0

Jawaban terverifikasi