Pertanyaan

Gas asetilena dapat dibuat menurut reaksi berikut. CaC 2 ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( a q ) + C 2 H 2 ( g ) Entalpi pembakaran gas asetilena adalah − 320 kkal mol − 1 . Jika dalam suatu proses digunakan 160 gram kalsium karbida dengan asumsi bahwa hanya 60% CaC 2 yang bereaksi, pada pembakaran asetilena yang terbentuk, akan dihasilkan kalor sebanyak .... ( A r C = 12 dan Ca = 40 )

Gas asetilena dapat dibuat menurut reaksi berikut.

$CaC_{2} (s) + 2 H_{2} O (l) \to Ca (OH)_{2} (a q) + C_{2} H_{2} (g)$

Entalpi pembakaran gas asetilena adalah $- 320 kkal mol^{- 1}$ . Jika dalam suatu proses digunakan 160 gram kalsium karbida dengan asumsi bahwa hanya 60% $CaC_{2}$ yang bereaksi, pada pembakaran asetilena yang terbentuk, akan dihasilkan kalor sebanyak .... ( $A_{r} C = 12$ dan $Ca = 40$ ) $\;$

960 kkal
800 kkal
640 kkal
480 kkal
320 kkal

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan

Pada pembakaran 1 mol gas asetilena dihasilkan kalor sebesar 320 kkal. Maka, kalor yang dihasilkan dari pembakaran 1,5 mol asetilena: Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

m space Ca C subscript 2 space bereaksi equals 60 percent sign cross times 160 space gram equals 96 space gram

$n space Ca C subscript 2 equals m over M subscript r equals fraction numerator 96 space g over denominator 64 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction equals 1 comma 5 space mol$

Ca C subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus C subscript 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C subscript 2 H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space C subscript 2 H subscript 2 over denominator koefisien space Ca C subscript 2 end fraction cross times n space Ca C subscript 2 end cell row blank equals cell 1 over 1 cross times 1 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 1 comma 5 space mol end cell end table$

Pada pembakaran 1 mol gas asetilena dihasilkan kalor sebesar 320 kkal. Maka, kalor yang dihasilkan dari pembakaran 1,5 mol asetilena:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell q subscript 1 comma 5 space mol end subscript end cell equals cell q subscript 1 space mol end subscript cross times fraction numerator 1 comma 5 space mol over denominator 1 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 320 space kkal cross times fraction numerator 1 comma 5 space mol over denominator 1 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 480 space kkal end cell end table$

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Pada pembakaran metanol ( C 2 H 5 OH ) dibebaskan kalor sebesar 1364 kJ mol − 1 . Jika diketahui △ H f ∘ C 2 H 5 OH = − 277 kJ / mol dan △ H f ∘ CO 2 = − 393 kJ / mol . a. tuliskan pers...

4.8

Jawaban terverifikasi

H 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) → H 2 O △ H 1 = − 242 kJ C ( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) △ H 2 = − 393 , 5 kJ 4 C ( s ) + 5 H 2 ( g ) → C 4 H 10 ( g ) △ H = − 124 , 5 kJ Dengan m...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui: △ H pembakaran CH 3 OH ( l ) = − 57 kal / mol △ H pembentukan CO ( g ) = − 94 kal / mol △ H pembentukan H 2 O ( g ) = − 58 kal / mol dapat disimpulkan bahwa: Pemb...

3.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui △ H f ∘ C 4 H 10 = − 126 , 5 kJ / mol , △ H f ∘ CO 2 = − 393 , 5 kJ / mol dan △ H f ∘ H 2 O = − 285 , 6 kJ / mol . Tentukan perubahan entalpi pada pembakaran 11 , 6 gram C 4 ...

3.4

Jawaban terverifikasi

Diketahui △ H pembakaran C 2 H 6 ( g ) = -1 .565 kJ/mol, △ H f ∘ CO 2 ( g ) = 394 kJ/mol, dan △ H f ∘ H 2 O ( g ) = -297 kJ/mol. Tentukan pembentukan !

4.3

Jawaban terverifikasi