Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pembakaran bensin adalah suatu proses eksoterm. Apabila bensin dianggap terdiri atas isooktana, C 8 ​ H 18 ​ dan diketahui perubahan entalpi pembakaran isooktana adalah − 5460 kJ/mol. Jika 1 L bensin tersebut dibakar, maka jumlah kalor yang dibebaskan pada reaksi itu sebesar .... ( ρ isooktana= 0,7 kg/L)

Pembakaran bensin adalah suatu proses eksoterm. Apabila bensin dianggap terdiri atas isooktana,  dan diketahui perubahan entalpi pembakaran isooktana adalah 5460 kJ/mol. Jika 1 L bensin tersebut dibakar, maka jumlah kalor yang dibebaskan pada reaksi itu sebesar .... 

( isooktana = 0,7 kg/L) 

  1. 27.524 kJspace 

  2. 33.524 kJundefined 

  3. 27.524 kJundefined 

  4. 33.524 kJundefined 

  5. 45.524 kJundefined 

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B. 

Iklan

Pembahasan

Konsep yang digunakanuntuk menyelesaikan soal ini adalah stoikiometri pada persamaan reaksi termokimia, yaitu hubungan konsep mol dengan perubahan entalpi. Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut. Langkah 1: menentukan persamaan reaksi pembakaran ( △ H 0 c ​ ) Perubahan entalpi pembakaran adalahperubahan entalpi jika 1 mol suatu zat terbakar sempurna pada kondisi standar. Perubahan entalpi pembakaran isooktana adalah − 5460 kJ/mol artinya perubahan entalpi C 8 ​ H 18 ​ dibakar sempurna pada 1 molkondisi standar adalah − 5460 kJ. Langkah 2: menentukan massa dan mol C 8 ​ H 18 ​ Pada soal diketahui 1 L bensin dan massa jenis ( ρ ) isooktana = 0,7 kg/L sehingga massa C 8 ​ H 18 ​ dapat ditentukan dengan persamaan berikut. ρ C 8 ​ H 18 ​ m C 8 ​ H 18 ​ m C 8 ​ H 18 ​ m C 8 ​ H 18 ​ m C 8 ​ H 18 ​ ​ = = = = = ​ V C 8 ​ H 18 ​ m C 8 ​ H 18 ​ ​ ρ C 8 ​ H 18 ​ × V C 8 ​ H 18 ​ 0 , 7 kg / L × 1 L 0 , 7 kg 700 gr ​ Selanjutnya, menentukan mol C 8 ​ H 18 ​ dengan persamaan berikut. n C 8 ​ H 18 ​ n C 8 ​ H 18 ​ n C 8 ​ H 18 ​ n C 8 ​ H 18 ​ n C 8 ​ H 18 ​ ​ = = = = = ​ M r ​ C 8 ​ H 18 ​ m C 8 ​ H 18 ​ ​ 8 × A r ​ C + 18 × A r ​ H m C 8 ​ H 18 ​ ​ 8 × 12 + 18 × 1 m C 8 ​ H 18 ​ ​ 114 700 ​ 6 , 14 mol ​ Langkah 3: menentukan perubahan entalpi C 8 ​ H 18 ​ Perubahan entalpi ( ​ ​ △ H ​ ) C 8 ​ H 18 ​ pada saat 6,14 mol dapat ditentukan dengan persamaan berikut. n 1 ​ △ H 1 ​ ​ 1 mol − 5460 ​ △ H 2 ​ ​ = = = ​ n 2 ​ △ H 2 ​ ​ 6 , 14 mol △ H 2 ​ ​ − 33 , 524 kJ ​ Dengan demikian, perubahan entalpi ( ​ ​ △ H ​ ) C 8 ​ H 18 ​ pada saat 6,14 mol adalah − 33.524 kJ. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Konsep yang digunakan untuk menyelesaikan soal ini adalah stoikiometri pada persamaan reaksi termokimia, yaitu hubungan konsep mol dengan perubahan entalpi. Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut. 

Langkah 1: menentukan persamaan reaksi pembakaran 

Perubahan entalpi pembakaran adalah perubahan entalpi jika 1 mol suatu zat terbakar sempurna pada kondisi standar. Perubahan entalpi pembakaran isooktana adalah 5460 kJ/mol artinya perubahan entalpi  dibakar sempurna  pada  1 mol kondisi standar adalah 5460 kJ.

Langkah 2: menentukan massa dan mol 

Pada soal diketahui 1 L bensin dan massa jenis  isooktana = 0,7 kg/L sehingga massa  dapat ditentukan dengan persamaan berikut.


 


Selanjutnya, menentukan mol   dengan persamaan berikut.



Langkah 3: menentukan perubahan entalpi 

Perubahan entalpi   pada saat 6,14 mol dapat ditentukan dengan persamaan berikut.



Dengan demikian, perubahan entalpi   pada saat 6,14 mol adalah 33.524 kJ. 

Jadi, jawaban yang tepat adalah B. 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

26

Firdayani

Mudah dimengerti

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui persamaan termokimia 2 C 2 ​ H 2 ​ + 5 O 2 ​ → 4 CO 2 ​ + 2 H 2 ​ O △ H = − 2 , 512 kJ Berapakah perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 2,8 liter C 2 H 2 pada keadaan STP?

52

4.7

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia