Pertanyaan

Pada pembakaran gas hidrogen terbentuk 12 g air dan dibebaskan panas sebanyak 190,54 kJ. Tentukan △ H c H 2 dan △ H f H 2 O ! ( M r H 2 O = 18 )

Pada pembakaran gas hidrogen terbentuk 12 g air dan dibebaskan panas sebanyak 190,54 kJ. Tentukan $△ H_{c} H_{2}$ dan $△ H_{f} H_{2} O$ ! ( $M_{r} H_{2} O = 18$ )

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai △ H c H 2 dan △ H f H 2 O adalah − 284 , 38 kJ / mol .

nilai

△ H_{c} H_{2}

dan

△ H_{f} H_{2} O

adalah

- 284, 38 kJ / mol

Pembahasan

Persamaan reaksi untuk pembakaran gas hidrogen adalah sebagai berikut. 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) Pada pembakaran tersebut dibebaskan kalor sebesar 190,54 kJ maka dapat dituliskan nilai Q = -190,54 kJ. Tanda negatif pada Q, dikarenakan reaksi berlangsung secara eksoterm (pembebasan energi). Maka nilai △ H f H 2 O dapat dicari dengan persamaan berikut. △ H △ H H 2 O △ H H 2 O = = = = = n Q Mr massa H 2 O Q 18 gram / mol 12 gram − 190 , 54 kJ 0 , 67 mol − 190 , 54 kJ − 284 , 38 kJ / mol Maka persamaan termokimia di atas dapat ditulis sebagai 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) △ H = − 284 , 38 kJ / mol Pada reaksi di atas dapat dikatakan sebagai reaksi pembakaran hidrogen atau pembetukan air. Sehingga nilai △ H c H 2 = △ H f H 2 O = − 284 , 38 kJ / mol . Jadi, nilai △ H c H 2 dan △ H f H 2 O adalah − 284 , 38 kJ / mol .

Persamaan reaksi untuk pembakaran gas hidrogen adalah sebagai berikut.

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (l)$

Pada pembakaran tersebut dibebaskan kalor sebesar 190,54 kJ maka dapat dituliskan nilai Q = -190,54 kJ. Tanda negatif pada Q, dikarenakan reaksi berlangsung secara eksoterm (pembebasan energi).

Maka nilai $△ H_{f} H_{2} O$ dapat dicari dengan persamaan berikut.

$△ H △ H H_{2} O △ H H_{2} O = = = = = \frac{Q}{n} \frac{Q}{\frac{massa H _{2} O}{Mr}} \frac{- 190 , 54 kJ}{\frac{12 gram}{18 gram / mol}} \frac{- 190 , 54 kJ}{0 , 67 mol} - 284, 38 kJ / mol$

Maka persamaan termokimia di atas dapat ditulis sebagai

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (l) △ H = - 284, 38 kJ / mol$

Pada reaksi di atas dapat dikatakan sebagai reaksi pembakaran hidrogen atau pembetukan air. Sehingga nilai $△ H_{c} H_{2} = △ H_{f} H_{2} O = - 284, 38 kJ / mol$ .

Jadi, nilai $△ H_{c} H_{2}$ dan $△ H_{f} H_{2} O$ adalah $- 284, 38 kJ / mol$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (4 rating)

Joyce Gea

Pembahasan lengkap banget

Andy Shofiyah MZ.

Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Berikut merupakan reaksi pembentukan standar gas hidrogen iodida. H 2 ( g ) + I 2 ( g ) → 2 HI ( g ) △ H = + 52 kJ Pernyataan yang benar mengenai reaksi di atas yaitu ... (Ar : H = 1 g mo...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui pada pembakaran 1 gram karbon dilepaskan kalor 34 kJ / mol ( A r C = 12 ) , berapa kalor yang dihasilkan dalam pembakaran 1 mol karbon?

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada pembakaran 1 gram gas C 2 H 2 dibebaskan sejumlah kalor yang dapat menaikkan suhu 1 L air dari 25 ∘ C menjadi 37 ∘ C . Jika kalor jenis air diketahui 4 , 2 J g − 1 ∘ C − 1 , besarnya entalpi ...

3.8

Jawaban terverifikasi

Pembakaran sempurna setiap mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ. Massa karbon yang harus dibakar supaya reaksi menghasilkan kalor sebesar 983,75 kJ sebanyak . . . . ( A r C = 12 g mol − 1 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksiberikut! 2 C 2 H 6 ( g ) + 7 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( l ) △ H = − P kJ Berdasar data tersebut di atas maka △ H c ∘ C 2 H 6 adalah ... kJ/mol

5.0

Jawaban terverifikasi