Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pelapisan kromium dilakukan secara elektrolisis pada sebuah objek dalam larutan dikromat sesuai reaksi : Cr 2 ​ O 7 2 − ​ ( a q ) + e + H + → Cr ( s ) + H 2 ​ O ( l ) Lama waktu yang dibutuhkan untuk melapiskan kromium setebal 2 , 0 × 1 0 − 2 mm pada permukaan bemper mobil seluas 0,25 m 2 dengan arus 75A adalah .... (densitas kromium = 7 , 19 g / cm 3 )

Pelapisan kromium dilakukan secara elektrolisis pada sebuah objek dalam larutan dikromat sesuai reaksi :

space

Lama waktu yang dibutuhkan untuk melapiskan kromium setebal  mm pada permukaan bemper mobil seluas 0,25  dengan arus 75A adalah .... (densitas kromium = )space

  1. 3,0 jamspace

  2. 2,5 jamspace

  3. 2,2 jamspace

  4. 1,5 jamspace

  5. 0,25 jamspace

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Lama waktu yang dibutuhkan untuk melapiskan kromium adalah 1,5jam. Elektrolisis adalah proses penguraian suatu elektrolit dengan arus listrik, dimana energi listrik (arus listrik) tersebut akan diubah menjadi energi kimia (reaksi oksidasi-reduksi) melalui elektroda-elektrodanya.Elektroda yang menerima elektron dari sumber arus listrik adalah katoda yang akan mengalami reaksi reduksi dimana elektrodanya bermuatan negatif (-), sedangkan elektroda yang mengalirkan elektron kembali ke sumber arus adalah anoda yang akan mengalami reaksi oksidasi dimana elektrodanya bermuatan positif (+). Reaksi pelapisan kromium: Cr 2 ​ O 7 2 − ​ ( a q ) + e + H + → Cr ( s ) + H 2 ​ O ( l ) Cr 2 ​ O 7 2 − ​ ( a q ) + 12 e + 14 H + → 2 Cr ( s ) + 7 H 2 ​ O ( l ) Menghitung massa kromium yang diperlukan: w = ρ × A × l w = 7 , 19 g / cm 3 × 2500 cm 3 × ( 2 × 1 0 − 3 cm ) w = 35 , 95 g Menghitung waktu yang diperlukan dengan hukum Faraday I: w = 96500 ME × I × t ​ w = valensi × 96500 Ar × I × t ​ 35 , 95 = 6 × 96500 52 × 75 × t ​ t = 52 × 75 35 , 95 × 6 × 96500 ​ t = 5 , 337 s t = 1 , 48 jam t = 1 , 5 jam

Lama waktu yang dibutuhkan untuk melapiskan kromium adalah 1,5 jam.

Elektrolisis adalah proses penguraian suatu elektrolit dengan arus listrik, dimana energi listrik (arus listrik) tersebut akan diubah menjadi energi kimia (reaksi oksidasi-reduksi) melalui elektroda-elektrodanya. Elektroda yang menerima elektron dari sumber arus listrik adalah katoda yang akan mengalami reaksi reduksi dimana elektrodanya bermuatan negatif (-), sedangkan elektroda yang mengalirkan elektron kembali ke sumber arus adalah anoda yang akan mengalami reaksi oksidasi dimana elektrodanya bermuatan positif (+).

Reaksi pelapisan kromium:

space

Menghitung massa kromium yang diperlukan:

space

Menghitung waktu yang diperlukan dengan hukum Faraday I:

space

183

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ​ ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

3rb+

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia