Pertanyaan

Pelapisan kromium dilakukan secara elektrolisis pada sebuah objek dalam larutan dikromat sesuai reaksi : Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + e + H + → Cr ( s ) + H 2 O ( l ) Lama waktu yang dibutuhkan untuk melapiskan kromium setebal 2 , 0 × 1 0 − 2 mm pada permukaan bemper mobil seluas 0,25 m 2 dengan arus 75A adalah .... (densitas kromium = 7 , 19 g / cm 3 )

Pelapisan kromium dilakukan secara elektrolisis pada sebuah objek dalam larutan dikromat sesuai reaksi :

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + e + H^{+} \to Cr (s) + H_{2} O (l)$ $\;$

Lama waktu yang dibutuhkan untuk melapiskan kromium setebal $2, 0 \times 1 0^{- 2}$ mm pada permukaan bemper mobil seluas 0,25 $m^{2}$ dengan arus 75A adalah .... (densitas kromium = $7, 19 g / cm^{3}$ ) $\;$

3,0 jam $\;$
2,5 jam $\;$
2,2 jam $\;$
1,5 jam $\;$
0,25 jam $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Lama waktu yang dibutuhkan untuk melapiskan kromium adalah 1,5jam. Elektrolisis adalah proses penguraian suatu elektrolit dengan arus listrik, dimana energi listrik (arus listrik) tersebut akan diubah menjadi energi kimia (reaksi oksidasi-reduksi) melalui elektroda-elektrodanya.Elektroda yang menerima elektron dari sumber arus listrik adalah katoda yang akan mengalami reaksi reduksi dimana elektrodanya bermuatan negatif (-), sedangkan elektroda yang mengalirkan elektron kembali ke sumber arus adalah anoda yang akan mengalami reaksi oksidasi dimana elektrodanya bermuatan positif (+). Reaksi pelapisan kromium: Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + e + H + → Cr ( s ) + H 2 O ( l ) Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + 12 e + 14 H + → 2 Cr ( s ) + 7 H 2 O ( l ) Menghitung massa kromium yang diperlukan: w = ρ × A × l w = 7 , 19 g / cm 3 × 2500 cm 3 × ( 2 × 1 0 − 3 cm ) w = 35 , 95 g Menghitung waktu yang diperlukan dengan hukum Faraday I: w = 96500 ME × I × t w = valensi × 96500 Ar × I × t 35 , 95 = 6 × 96500 52 × 75 × t t = 52 × 75 35 , 95 × 6 × 96500 t = 5 , 337 s t = 1 , 48 jam t = 1 , 5 jam

Lama waktu yang dibutuhkan untuk melapiskan kromium adalah 1,5 jam.

Elektrolisis adalah proses penguraian suatu elektrolit dengan arus listrik, dimana energi listrik (arus listrik) tersebut akan diubah menjadi energi kimia (reaksi oksidasi-reduksi) melalui elektroda-elektrodanya. Elektroda yang menerima elektron dari sumber arus listrik adalah katoda yang akan mengalami reaksi reduksi dimana elektrodanya bermuatan negatif (-), sedangkan elektroda yang mengalirkan elektron kembali ke sumber arus adalah anoda yang akan mengalami reaksi oksidasi dimana elektrodanya bermuatan positif (+).

Reaksi pelapisan kromium:

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + e + H^{+} \to Cr (s) + H_{2} O (l) Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + 12 e + 14 H^{+} \to 2 Cr (s) + 7 H_{2} O (l)$ $\;$

Menghitung massa kromium yang diperlukan:

$w = ρ \times A \times l w = 7, 19 g / cm^{3} \times 2500 cm^{3} \times (2 \times 1 0^{- 3} cm) w = 35, 95 g$ $\;$

Menghitung waktu yang diperlukan dengan hukum Faraday I:

$w = \frac{ME \times I \times t}{96500} w = \frac{Ar \times I \times t}{valensi \times 96500} 35, 95 = \frac{52 \times 75 \times t}{6 \times 96500} t = \frac{35 , 95 \times 6 \times 96500}{52 \times 75} t = 5, 337 s t = 1, 48 jam t = 1, 5 jam$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Hitung volume gas (STP) yang terjadi di masing-masing elektrode, jika magnesium sulfat dielektrolisis dengan arus listrik 3,86 ampere selama 5 menit!

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan L ( NO 3 ) 2 dielektrolisis menggunakan arus 5 ampere selama 70 menit. Dihasilkan 6,12 gram logam L. Berapa massa molar logam L?

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu leburan zat elektrolit dielektrolisis dengan arus listrik 96.500 C hingga menghasilkan endapan 15 gram unsur X di katoda. Jika A r X = 30 maka reaksi yang terjadi di katoda adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan timbal (II) nitrat dengan elektrode karbon dihasilkan gas oksigen 11,2 L pada STP. Jumlah listrik yang dialirkan pada proses tersebut sebesar...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan AgNO 3 dialirkan arus listrik sebesar 10 ampere selama 2 jam (Ar Ag = 108) a. Tuliskan reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda! b. Berapa massa logam perak yang die...

4.1

Jawaban terverifikasi