Pertanyaan

Pelapisan kromium dilakukan secara elektrolisis pada sebuah objek dalam larutan dikromat sesuai reaksi : Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + e + H + → Cr ( s ) + H 2 O ( l ) Lama waktu yang dibutuhkan untuk melapiskan kromium setebal 2 , 0 × 1 0 − 2 mm pada permukaan bemper mobil seluas 0,25 m 2 dengan arus 75A adalah .... (densitas kromium = 7 , 19 g / cm 3 )

Pelapisan kromium dilakukan secara elektrolisis pada sebuah objek dalam larutan dikromat sesuai reaksi :

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + e + H^{+} \to Cr (s) + H_{2} O (l)$ $\;$

Lama waktu yang dibutuhkan untuk melapiskan kromium setebal $2, 0 \times 1 0^{- 2}$ mm pada permukaan bemper mobil seluas 0,25 $m^{2}$ dengan arus 75A adalah .... (densitas kromium = $7, 19 g / cm^{3}$ ) $\;$

3,0 jam $\;$
2,5 jam $\;$
2,2 jam $\;$
1,5 jam $\;$
0,25 jam $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Lama waktu yang dibutuhkan untuk melapiskan kromium adalah 1,5jam. Elektrolisis adalah proses penguraian suatu elektrolit dengan arus listrik, dimana energi listrik (arus listrik) tersebut akan diubah menjadi energi kimia (reaksi oksidasi-reduksi) melalui elektroda-elektrodanya.Elektroda yang menerima elektron dari sumber arus listrik adalah katoda yang akan mengalami reaksi reduksi dimana elektrodanya bermuatan negatif (-), sedangkan elektroda yang mengalirkan elektron kembali ke sumber arus adalah anoda yang akan mengalami reaksi oksidasi dimana elektrodanya bermuatan positif (+). Reaksi pelapisan kromium: Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + e + H + → Cr ( s ) + H 2 O ( l ) Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + 12 e + 14 H + → 2 Cr ( s ) + 7 H 2 O ( l ) Menghitung massa kromium yang diperlukan: w = ρ × A × l w = 7 , 19 g / cm 3 × 2500 cm 3 × ( 2 × 1 0 − 3 cm ) w = 35 , 95 g Menghitung waktu yang diperlukan dengan hukum Faraday I: w = 96500 ME × I × t w = valensi × 96500 Ar × I × t 35 , 95 = 6 × 96500 52 × 75 × t t = 52 × 75 35 , 95 × 6 × 96500 t = 5 , 337 s t = 1 , 48 jam t = 1 , 5 jam

Lama waktu yang dibutuhkan untuk melapiskan kromium adalah 1,5 jam.

Elektrolisis adalah proses penguraian suatu elektrolit dengan arus listrik, dimana energi listrik (arus listrik) tersebut akan diubah menjadi energi kimia (reaksi oksidasi-reduksi) melalui elektroda-elektrodanya. Elektroda yang menerima elektron dari sumber arus listrik adalah katoda yang akan mengalami reaksi reduksi dimana elektrodanya bermuatan negatif (-), sedangkan elektroda yang mengalirkan elektron kembali ke sumber arus adalah anoda yang akan mengalami reaksi oksidasi dimana elektrodanya bermuatan positif (+).

Reaksi pelapisan kromium:

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + e + H^{+} \to Cr (s) + H_{2} O (l) Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + 12 e + 14 H^{+} \to 2 Cr (s) + 7 H_{2} O (l)$ $\;$

Menghitung massa kromium yang diperlukan:

$w = ρ \times A \times l w = 7, 19 g / cm^{3} \times 2500 cm^{3} \times (2 \times 1 0^{- 3} cm) w = 35, 95 g$ $\;$

Menghitung waktu yang diperlukan dengan hukum Faraday I:

$w = \frac{ME \times I \times t}{96500} w = \frac{Ar \times I \times t}{valensi \times 96500} 35, 95 = \frac{52 \times 75 \times t}{6 \times 96500} t = \frac{35 , 95 \times 6 \times 96500}{52 \times 75} t = 5, 337 s t = 1, 48 jam t = 1, 5 jam$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

358

3.5

Jawaban terverifikasi

Gas klorin diperoleh dengan elektrolisis leburanNaCI. Sebelum NaCI dicairkan, dicampurkansedikit NaF untuk menurunkan titik leburnyadari 80 0 ∘ C menjadi 60 0 ∘ C . Persamaan reaksiyang terjadi: Ka...

134

4.5

Jawaban terverifikasi

Larutan asam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode d...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dielektrolisis 1 L larutan perak nitrat 1 M dengan elektroda Pt dan arus sebesar 9.650 C . Jika tidak ada perubahan volum pada reaksi tersebut, pH larutan setelah elektrolisis adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebuah lempeng baja tipis dengan luas total permukaan 100 cm 2 akan dilapisi dengan perak setebal 0,01 mm secara elektrolisis. a. Gambarkan diagram sel yang digunakan. b. Berapa waktu yang diperlu...

108

0.0

Jawaban terverifikasi